江苏省泰州中学2015届高三上学期期中考试 化学

江苏省泰州中学2015-2016学年度高三年级第一学期期中考试化学试题 命题、校对：费德军可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64 Zn:65 Ag:108 I:127 Ba:137 Pt:195第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A．①②⑤ ①③④ C．②④⑤ D．①③⑤2．下列有关化学用语表示正确的是．的式：．质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I．硝基苯酚的结构简式： ．Na+的结构示意图：3．．．．D．．图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 ΔH =-92 kJ?mol－1B．C．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率．下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg (OH)2分解，可用作阻燃剂．下列实验操作或装置符合实验要求的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA．装置可用于测定中和热B．装置置后，蓝色晶体C．装置D．装置可用于吸收易溶于水的尾气 ．甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO38．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA ．3.2 g铜与硫反应，电子转移总数为0.1NA．100mL 0.1mol?L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NA．常温常压下，和的混合物6g中含有NA个原子9．能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-? === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2OD．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O10．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是已知：氧化性Fe2＋W>R B．对应的氢化物的热稳定性：R>WC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀酸，说明红色固体是铜B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体杂质仅为Na2CO3的纯度．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3．．2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确．下列电解质溶液正确的是A．常温下10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则a≥b D．10 mL 0.1mol/L NaCl10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y第Ⅱ卷 非选择题(共80分)16．工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下： （1）在废渣溶解，应选用__________（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2，其理由是 （至少写出两点）。（3）（4）A(g) ＋ B(g) C(g) △H= - a kJ?mol-120s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。 ①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。 ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。 （A）Q1 + Q2 = a （B） Q1 + 2Q2 2a （D）Q1 + Q2 0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“”、“
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