2012届高考化学热点内容考前点拨

典型试题回顾
1、社会热点性试题：
☆生活离不开化学，下列有关说法正确的是
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
B.二氧化硅可用于光导纤维和太阳能电池
C.明矾和漂 *** 都可用于自来水的消毒
D.发展“低碳经济”有利于缓解“温室效应”。
2、基础实验性试题：
☆（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是_______________(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的PH值②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③氯化钠溶液的蒸发结晶④过滤⑤加快NaOH固体的溶解⑥四氯化碳萃取碘水中的碘⑦除去工业酒精中的水份⑧浓硫酸稀释。
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数______________实际体积数。
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量______10.4g。
①配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____ ___________0.1mol?L-1。

【参考答案】
（1）⑥⑦（每项1分，共2分）
（2）①大于 ②小于③大于（每空1分共3分）

3、重要考点性试题：
☆金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 Ti和 Ti的说法正确的是
A. Ti和 Ti原子中均含有22个中子
B. Ti和 Ti在周期表中位置相同，因为它们的质子数相同
C.分别由 Ti和 Ti组成的金属钛单质互称同分异构体
D. Ti和 Ti为同一核素
4、框图推断性试题：
☆下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

回答下列问题：
(1)写出化学式：C 、I ；
(2)写出离子方程式：①D+I溶液： ；
②K+H： ；
(3)写出化学方程式：①B+C： ；
②L→M： ；
(4)检验J中的阳离子的最好方法是 。

【参考答案】（1）Na2O2、HCl；
（2）①Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋H2O； ②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl?；
（3）①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋2O2＋2H2O=4Fe(OH)3
（4）加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有Fe3＋。

5、有关物质的量计算中守恒原理的试题：
☆一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）。请按要求完成下列探究报告。
[探究目的]
从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[资料获悉]
①3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3＋：2.7～3.7Cu2＋：5.2～6.4Fe3＋：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[实验探究]
取几滴废液于试管中，加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，还含有Fe3＋。
甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g ；乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g 。通过计算可知废液中c(Fe3＋)＝mol/L，c(Fe2＋)＝mol/L，c(Cu2＋)＝mol/L。
[交流讨论]
如何回收1 L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?
丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w ＝c(Cu2＋)×1 L ×56 g?mol－1]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?（不一定填满）
（1）；
（2）；
（3）。
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）
[拓展延伸]
请画出1 L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g 。

【解析】本题以化学研究性学习小组的一次探究活动为背景，引导学生通过搜集资料、实验、分析、思考、评价、交流、计算等环节，体验知识的获得过程，通过解决从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液这个问题，实现自身的主动建构与发展。此题渗透了“以实验为基础”、“定性与定量相结合”等化学学科的基本思想，强化了实验的“简约性”原则，涵盖了多种探究要素和自主、合作、探究等新课程的多种学习方式，有利于引导中学加强实验和有效地落实新课程理念。本题对学生的思维能力、理解能力、分析问题和解决问题的能力有较高层次的要求，旨在使试卷具有适当的难度和区分度。本题属于较难题。
[实验探究]
Fe(OH)3沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后变为Fe2O3，质量为0.32 g，其中Fe元素守恒，
n(Fe3＋)＝ ＝0.004 mol 废液中c(Fe3＋)＝ ＝0.4 mol?L－1
Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓
1 mol 143.5 g n(Cl－)＝ ＝0.06 mol
2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋ n(Fe3＋)＝2n(Cu2+)
废液中阴、阳离子所带电荷平衡：
n(Fe2＋)×2＋n(Cu2＋)×2＋n(Fe3＋)×3＝n(Cl－)
6n(Cu2＋)＋0.004 mol×3＝0.06 mol
n(Cu2＋)＝0.008 mol，c(Cu2＋)＝0.8 mol?L－1
n(Fe2＋)＝0.016 mol，c(Fe2＋)＝1.6 mol?L－1
[交流讨论]
加入w g铁粉先与Fe3+反应，2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋。
因此，加入铁粉质量为：w＝c(Cu2＋)×1 L×56 g?mol－1，不能将废液中的Cu2＋全部置换出来。
此外，废液中的阴离子是Cl－，加入的氧化剂不能带进其他杂质。
[拓展延伸]
1 L废液中含Fe3＋ 0.4 mol，含Cu2＋ 0.8 mol。加入铁粉先与Fe3＋反应：
2Fe3＋ ＋ Fe == 3Fe2＋
0.4 mol 0.2 mol
即：n(Fe)为0～2 mol时，废液中的Cu2＋保持0.8 mol不变。
当n(Fe)＞0.2 mol时，发生如下反应：
Fe ＋ Cu2＋ == Fe2＋
0.8 mol 0.8 mol
即：n(Fe)为1.0 mol时，废液中已不含Cu2＋。
由上可得n(Fe)与n(Cu2＋)的关系曲线（如下图）。
由图像可查得：当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的物质的量为0.6 mol，其质量是：0.6 mol×56 g?mol－1＝33.6 g
【参考答案】


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