江苏省东台市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷 选择题（共56分）一、单项选择题：本题包括1小题，每小题2 分，共计2 分。每小题只有一个选项符合题意。1．绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关说法正确的是 （ ） A．1442Si原子核内含有42个中子 B．硅用于制造光导纤维 C．二氧化硅用于半导体材料 D．SiO2可以与弱酸HF反应2．生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是（ ）A．乙醇 B．钻石 C． D．生石灰．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通 过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是 （ ）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ） A． B． C． D．．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．漂 *** 有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：O D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（ ）A．Fe2O3（Al2O3）B．KCl（NaCl） C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）．下列叙述中错误的是（ ）A．Cl2可用于自来水的杀菌消毒 B．常温下，铝制容器盛放稀硫酸C．Al2O3性质用作耐火材料 D．硅酸钠用作木材的防火剂．下列操作方法或实验装置正确的是 （ ）① ② ③ ④ A．装置①探究NaHCO3的热稳定性B．装置②Cl2的收集C．装置③向容量瓶中转移液体D．装置④石油蒸馏．对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（ ）A．Fe元素的化合价升高 B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移C．Fe2O3发生氧化反应 D．Al被还原 ．石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：，该化学式中x, y的值分别是（ ）A．5、8B.8、3C.3、8D.8、5．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）．为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是（ ）A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 B．加热后称重，看质量是否变化C．加稀盐酸观察是否有气体产生D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。1．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓B．Al2O3溶于盐酸中：O2－+2H+ =H2OC．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓D．氯气与水反应 Cl2+H2OH+ + Cl－+ HClO1．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）A．容量瓶未干燥就直接加水定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．称量的NaOH固体已潮解D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度1．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A．无色溶液中： Na +、Cu2+、Cl－、NO3－B．强酸性溶液中：Na+、K +、OH－、SiO32 －C．含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3－、SCN－D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl－1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NAC．28g N2中含有氮原子的个数为NAD．1 mol?L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NANaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是 （ ） A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜．下列操作不能达到目的的是（ ）选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol?L-1 CuSO4溶液将25 g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.提取溴水中的Br2向溶液中加入后振荡，静置，分液D.溶液中是否含有NH4＋ 取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一湿润的石蕊试纸．有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（ ）A．生成气体质量为0.2g B．原混合物中铁的质量分数无法计算C．实验中反应的H2SO4质量为10.78g D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g（分）2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2OClO2气体在标准状况下的体积为 ▲ L。（3）与方法一比较，用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 ▲ 。22．(8分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J红褐色沉淀。（1）H的化学式为 。反应的化学方程式为 。反应的离子方程式为 。(10分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。（分）50 mL 3 mol?L-1 AlCl3溶液中 mol?L-1 NaOH溶液溶液NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5 mol?L－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作时间/min电子天平的读数/g烧杯＋NaOH溶液0120烧杯＋NaOH溶液＋样品01351134.52134.13133.84133.8（1）反应中生成气体的质量 ▲ g。 （2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程) ▲ （3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH－)。(写出解题过程) ▲ 东台市2015-2016学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准第I卷 选择题（共56分）第II卷 非选择题（共44分）21．（8分）（每空分）（1）ClO3- + 4 H+ + 2Cl-＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O（2）H2O2（3）ClO2中含有Cl223．（10分）（每空分）（1）取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。（其他合理答案均得分）（其他合理答案均得分）过滤 （2）本卷第1页（共8页）I②常温JDCE0NaOH溶液体积沉淀质量B电解HFeA①GFFeFeAl(OH)3Al2O3AlH2①NaOH溶液②MnO2③Cl2浓盐酸AlCl3④⑤试剂A江苏省东台市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
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