逍遥右脑 2017-02-14 17:01
化学是一门以实验为基础的学科，以下是化学网为大家整理的高一化学金属及其化合物期末训练题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
1.(2016上海单科 化学卷，T2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚
【答案】A
【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)，与氧气无任何关系，A选;B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质(2H2S+O2=2S+2H2O)，B不选;C、硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质，C不选;D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D不选。
2.(2016上海单科化学卷，T15)右图是模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰5ykj.cn
C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】C
【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导 气管的末端不能升入到溶液中，即a先通入NH3，然后a通入CO2，ABD均错误;因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。
3.(2016上海单科化学卷，T17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
【答案】B
【解析】A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2?FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3+，也有可能不含有Fe3+，A错误;B、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2+，B正确;C、若溶液中有Cu2+，那么可能会有部分Cu2+和Fe置换出Cu，所以不一定没有固体析出，C错误;D、若溶液中有Fe2+，如若溶液中Fe3+过量，则不一定有Cu析出，D错误。
4.(2016重庆理综化学卷，T3)下列叙述正确的是( )
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
【答案】D
【解析】A、浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，A错误;B、加入浓盐酸，使平衡CH3COO-+H+ CH3COOH向正方向移动， 减小;C、反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O，C错误;D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2 Cu2++2OH-，在Cu(NO3)2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D正确。
5.(2016上海单科化学卷，T22)已知：2Na[Al(OH)4]+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、 2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
选项ABCD
n(CO2)(mol)2345
n(沉淀)(mol)1233
【答案】AC
【解析】含NaOH、Ba(OH)2、 Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的离子反应有：Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2[Al(OH)4] + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3。
A、当通入的n(CO2) =2 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O和2OH+CO2= CO32+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正确;B、当通入的n(CO2) =3 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2[Al(OH)4] + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，B错误;C、当通入的n(CO2) =4 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2[Al(OH)4] + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，C正确;D、当通入的n(CO2) =5 mol时，部分的BaCO3会发生反应，生成的沉淀要小于3mol，D错误。
6.(2016山东理综化学卷，T9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4
【答案】A
【解析】放出NO的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应，且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。
7.(2016全国理综II化学卷，T10)下列图示试验正确的是
A.除去粗盐溶液中的不溶物 B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯的制备
【答案】D
【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意一贴二低三靠，三靠指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，A错误;B、加热固体，试管口要向下倾斜，B错误;C、除去CO气体中的CO2气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气，C错误;D、制备乙酸乙酯的实验装置正确。
8.(2016全国理综II化学卷，T9)下列反应中，反应后固体物质增重的是
A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】A、发生的反应是CuO+H2 C u+H2O，固体从CuO Cu，质量减小，A错误;B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，固体从Na2O2 Na2CO3，质量增加，B正确;C、发生的反应是Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，质量没有变化，C错误;D、发生的反应是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小，D错误。
9.(2016江苏单科化学卷，T8)列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别甲乙 丙
AAlHClNaOH
BNH3 O2HNO3
CSiO2NaOHHF
DSO2Ca(OH)2NaHCO3
【答案】B
【解析】A 组中铝、盐酸、氢氧化钠均能反应，错误;B中氧气和硝酸不能反应，正确;C中三种物质均能反应，错误;D中三种物质均能反应，错误。
10.(2016江苏单科化学卷，T4)下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C.漂 *** 在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
【答案】B
【解析】熔点高，与半导体材料无关，A错误;氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃酸过多，B正确;漂 *** 具有强氧化性，可用于漂白纸张，C错误;氧化铁与酸反应与制作红色涂料无直接对应关系，D错误。
11、(2016海南单科化学卷，T9)下列有关物质应用的说法错误的是( )
A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu2+
【答案】A
【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2+4HF?SiF4+2H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)，A错误;B、纯碱(Na2CO3)溶液由于CO32水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污 ，B正确;C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3+3Cl2?N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C正确;D、S2能与Cu2+反应生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+浓度，D正确。
12.(2016广东理综化学卷，T22)下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作 现象结论
A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应
B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存
C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2
【答案】AD
【解析】A项：B项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。
13.(2016广东理综化学卷，T7)生活处处有化学。下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
【答案】A
【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金;B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构(二者分子式不相同);C项、花生油是植物是不饱和酯类;D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
14.(2016福建理综化学卷，T9)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
XYZ
①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸
②KOH溶液SiO2浓盐酸
③O2N2 H2
④FeCl3溶液Cu浓硝酸
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
【答案】B
【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确;二氧化硅不与盐酸反应，②错误;氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误;铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。
15.(2016福建理综化学卷，T6)下列有关物质应用的说法正确的是
A.生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品
C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分
【答案】D
【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误;氯化钠可以用于调味品， B错误;铝与食醋反应，C错误;小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。
16.(2016安徽理综化学卷，T13)室温下，在0.2 molL-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( )
A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH- Al(OH)3
B.ab段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变
C.bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
【答案】C
【解析】A、Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，A错误;B、ab段，溶液的PH增大，说明 增大，所以Al3+会生成Al(OH)3，即Al3+浓度降低，B错误;C、根据上述分析可知C正确;D、d点溶液的PH大于10，所以Al(OH)3已全部溶解，D错误。
17.(2016北京理综化学卷，T7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.K B.Na C.Fe D.Al
【答案】D
【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误;B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误;C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误;D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。
18.(2016北京理综化学卷，T9)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2O NH4++OH-
B.将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2
C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
【答案】C
【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平 衡，A正确;B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，B正确;C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电 离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误;D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，D正确。
19.(2016北京理综化学卷，T11)右图装置( 夹持、加热装置已略)进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是( )
①中实验②中现象
A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡
B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红
CNaHCO3澄清石灰水变浑浊
D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色
【答案】A
【解析】A、肥皂水冒泡，说明在加热的过程中产生了气体，该气体可能是空气也可能是铁粉与水蒸气加热生成的气体，A错误;B、加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物生成NH3，NH3能使酚酞溶液变红，B正确;C、NaHCO3受热分解的气体是CO2(能使澄清石灰水变浑浊)，所以当澄清石灰水变浑浊则说明反应发生，C正确;D、石蜡油的主要成分是18个碳原子以上的烷烃，不能Br2的CCl4溶液褪色，在碎瓷片上受热后，产生的气体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明有不饱和的新物质生成，证明反应能发生，D正确。
20.(2016北京理综化学卷，T28)(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值)：
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ia电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
IIx电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
IIIx无明显变化无Fe3+、无Cl2
(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
(2)I中，Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：
____________________________________________________。
(3)由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。
(4)II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
IVx无明显变化有Cl2
Vx无明显变化无Cl2
①NaCl的浓度是_________mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。
③与II对比，得出的结论(写出两点)：_____________________________________________。
【答案】(15分)
(1)溶液变红
(2)2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+
(3)还原
(4)①0.2 ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 ③通过 控制电压，证实了产生Fe3+的两种 原因都成立;通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电
【解析】(1)在电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl--2e-=Cl2，生成的Cl2能够与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。
(2)阳极产物没有氯气，二价铁离子具有还原性，也可能是二价铁离子失电子变为三价铁离子，体现了其还原性。
(3)①根据对照试验，则需要Cl-浓度等于原FeCl2溶液中Cl-的浓度：0.1 mol/L2=0.2 mol/L;②用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气，若试纸变蓝，说明有氯气生成;③与Ⅱ对比，电压较大时有Cl2产生，说明电压较大时Cl-放电;电压较小时没有Cl2产生，说明在电压较小的时候，Cl-没有放电，即Fe2+放电变为Fe3+，故放电顺序：Fe2+Cl-。
21.(2016山东理综化学卷，T30)(16分)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， (填能或不能)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是
(用离子方程式说明)。
【答案】(1)负 4Al2Cl7+3 =Al+7AlCl4 H2 (2)3 (3) b、d 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++ Fe=3Fe2+(或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+)
【解析】(1)在钢制品上电镀铝时，即钢制品为镀件，电镀时作为阴极(与电源的负极相连);在电镀时，阴极生成Al单质，所以电极反应为4Al2Cl7+3 =Al+7AlCl4电镀时若用AlCl3作为电解液，则由水电离出的H+也能在阴极放点生成H2;
(2)用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层时，发生反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，该反应的还原产物是H2。根据H2与转移电子数的关系：H2~2 ，所以H2的物质的量是3mol。
(3)铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，所以答案选bd;H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为Fe 2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铝热反应生成的Fe可将Fe3+还原为Fe2+，所以不能说明固体混合物中无Fe2O3。
22.(2016重庆理综化学卷，T8)(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料，其原子核内的中子数为
(2)Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点 (填高或低。)
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为 。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 (写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg
【答案】(15分)
(1)1 (2)
(3)①高 ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶体 ③NaCl，NaClO，Na2CO3
(4)3950
【解析】(1)He的质子数为2，所以3He的中子数为1;(2)Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，其电子式为 ;(3)①MgO和BaO中离子所带的电荷数相同，但由于Mg2+的半径小于Ba2+，所以MgO的熔点要高于BaO;②除去MgO中的SiO2杂质，要利用二者性质的差异性，即Si O2能和强碱反应而MgO不反应，则可以加入NaOH或KOH等强碱溶液，发生的离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;③根据反应物以及生成物，可知尾气中含有Cl2和CO2气体，当用NaOH来吸收时，生成的物质有NaCl、NaClO和Na2CO3;(4)6000kgH2的物质的量是 =3106mol， 700kg N2的物质的量为 =2.5104mol，根据方程式3H2+N2 2NH3可知H2过量。根据N元素守恒可知，生成的NH4HCO3的物质的量应是5104mol，则NH4HCO3的质量m=5104mol79g/mol=3.95106g=3950Kg。
最后，希望小编整理的高一化学金属及其化合物期末训练题对您有所帮助，祝同学们学习进步。