2014年河北冀州中学高一化学下册期中测试题（附答案）

试卷类型：B卷 河北冀州中学
2013-2014学年下学期期中考试
高一年级化学试题
考试时间：90分钟 试题分数：110分
Ⅰ（共56分）
一．（每小题只有一个选项正确；1—13每小题2分；14—23每小题3分）
1．下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ）
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2?8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．HClO的结构式： H—Cl—O B．HF的电子式：
C CO2的结构式：O=C=O D．Cl—离子的结构示意图：
3．下列判断错误的是 （ ）
A．酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞H3PO4 B．热稳定性：NH3 ＞PH3＞AsH3
C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 D．沸点： HF＞H2O ＞NH3
4．日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131( I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是 ( )
A． I是一种新元素 B. I的摩尔质量为131g
C. I核内有78个中子 D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族
5．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中
阴影部分的是（ ）
A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能
6．下列说法正确的是（ ）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．由单质A 转化为单质B, △H=+119kJ/mol, 可知单质A比单质B稳定
C．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
D．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应，属于放热反应.
7．下列说法不正确的是（ ）
A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．自发进行的反应一定能迅速进行
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是：（ ）
A．Fe(SCN)3稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液红色加深 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．H2、I2和HI气体组成的平衡体系加压后颜色加深 D．温度越高对合成氨越有利
9．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3．负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
10．某温度．压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应（ ）
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是　
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态
D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
11．有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含KCl
饱和溶液的琼胶） （ ）
A．锌为阳极，发生氧化反应
B．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
C．电子由铜极向锌极移动 D．反应前后铜片质量不改变
12．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是（ ）
A．开始时发生的是析氢腐蚀 B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e- == Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2
13．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H+（aq）　ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）
14．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
15．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 （ ）
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cd
3abef
A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
16．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）
A．产生气体体积：①=②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑
②中负极为2H++2e-=H2↑
D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
17．向一个密闭容器中充入等物质的量的N2和H2，发生反应
N2+3H2 2NH3，△H＜0，t1时刻达到平衡，右图为
以NH3表示的逆反应速率随时间的变化情况，分析图像下列
说法正确的是（ ）
A．t2时刻改变的条件可能是减小压强
B．从图像可以看出，速率发生改变，平衡一定发生移动
C．平衡混合物中，NH3的百分含量t6时刻一定比t4 时刻高
D．t5时刻条件改变，平衡一定正向移动
18．已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s) △H＝－272kJ?mol－1
2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ?mol－1
则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A．＋859 kJ?mol－1 B．－859 kJ?mol－1 C．－1403 kJ?mol－1 D．－2491 kJ?mol－1
19．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　 ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol?(L?min)－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
20.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为LC．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
21．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝0.6.mol?L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2240mL气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol?L－1 B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C．电解得到铜的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol?L－1
22． 放热反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1.0 mol?L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）
A．若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1
C．c2（CO）＝c2（H2O） D．c1（CO）>c2（CO）
23．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
Ⅱ卷非选择题（54分）
24．（8分）已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H = a kJ?mol－1，反应过程的能量变化如图所示。请回答：
⑴图中△H =__________。
⑵该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中 Ea_________△H （两空均填“升高”．“降低”或“不变”）。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol－1，写出反应的热化学方程式：___________ ________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为 　 　 。
25．（12分）A．B．C．D．E．F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B．C和E在周期表中相邻，且C．E同主族。B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐，B．C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。 请回答下列问题：
（1）F的元素名称 ，D元素在周期表中位置 ，乙的电子式为 , 甲的结构式 。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A．C．D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 。
（3）A与C．A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。
（4）均由A．C．D．E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式 。
(5)用化学方程式表示E．F的非金属性强弱 。
26. (14 分）合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)写出工业上合成氨的化学方程式____ ______。
（2）下图为不同温度时平衡混合物中氨的体积分数分别与时间（t）和压强(P)的关系。
其中T=500℃，温度为450℃对应的曲线是__ __(选“a"或“b ”）。
(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为：
CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH ＞0
一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的投料及物质的量变化如下表:
时间/minCH4(mol)H20( mol)CO (mol)H2 (mol)
00.401.0000
5X1X2X30.60
7Y1Y20.20Y3
100.210.810.190.62
①析表中数据,判断5----7min之间反应是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”），前5 min平均反应速率 =______。
②反应在7～10 min之间，CO的物质的量减少的原因可能是______(填字母）。
a 减少CH4 b 降低温度 c 增大压强 d 充入H2
③若保持温度不变，向1L容器中充入0.15 mol CH4、0.45mol H2O、____mol CO、___mol H2 ,达到平衡时CH4的体积分数与第一次投料相同。
27.（14分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，E．F．X．Y均为石墨电极。向装置乙中滴入酚酞试液，将电源接通后F极附近显红色。试回答下列问题:
（1）题中采用的电源是铅蓄电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO4 2- 2PbSO4+2H2O，
则图中电源放电时A极的电极反应式是__________ ；
（2）用甲装置实现粗铜精炼，则C电极的材料应该是_____，D电极上的反应式为_____ _。
（3）用丙装置实现铜上镀银，则G电极的材料应该是_____(填名称) 。电解质溶液的主要成分是______（填化学式）
（4）检验E极电解产物的方法： ，当装置电路中有6.02×1021个电子通过时，乙中溶液（假设体积为100 mL）的pH是 。
（5）装置丁的U形管中为硫酸铜溶液，初始阶段电解反应的化学方程式是________________。继续通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电路中通过电子数为 mol
28．（6分）将一定量的FeO．CO．Fe．CO2四种物质放入密闭容器中，在1273K下发生如下反应：FeO(s）＋CO(g） Fe(s)＋CO2(g),其平衡常数Kc＝0.5。若起始浓度c(CO)＝ 0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L。
（1）通过计算判断该条件下化学反应进行的方向。
（2）求平衡时CO的转化率？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
高一化学期中考试参考答案
A卷C C D B C B C A D C B D A B D B B D D C C C A
B卷B C D C C B C A C D B D A B D B D B D C A C C
24、⑴ －198 kJ?mol－1（2分）
⑵降低 不变（每空1分）
⑶S（s）+ O2（g）== SO2（g）△H =－296kJ?mol－1 （2分） 1185kJ（2分）
25、（1）氯 第三周期IA族 电子式 H－O－H （每空1分）
（2）2Al + 2OH- +2H2O == 2AlO2- +3H2↑ （2分）
(3) H2O2 + H2S == 2H2O + S↓（2分）
（4）H+ + HSO3_ == 2H2O + SO2↑ （2分）
(5) Cl2 + H2S == 2HCl + S↓（2分
26、(1) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) （2分）
(2)b （2分）
(3) ①是 0.02mol/l.min ② d ③0.05 0.15（每空2分）
27、（1）PbO2＋2e－＋SO42－+ 4H+＝PbSO4＋2H2O（2分）
（2）粗铜 （1分） Cu2＋+2e－＝Cu（1分）
（3）银（1分） AgNO3（1分）
（4）用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，如果试纸变蓝，说明是Cl2。（2分）（其他合理答案也给分） 13（2分）
（5）2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4 （2分） 0.8（2分）
28、（1）Qc＝ ＝0.2 Qc＜Kc，反应将向右进行，（2分）
（2）设平衡时反应的CO浓度为x mol?L－1，则达到平衡时：（3分）
FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）
mol?L－1 0.05－x 0.01＋x
Kc＝
解得，x＝0.01 mol?L－1 CO的转化率为0.01/0.05===20%;
（3）无影响（1分）


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