2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习 原子结构
逍遥右脑 2013-08-22 11:44
原子结构 编号 19
班级_______ 组别 姓名
【学习目标】1、了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系;能够辨析元素、核素、同位素的含义
2、小组合作讨论,探究相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算
3、以极度的热情,全力以赴投入学习,体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课,认真阅读课本,完成学案,下课收齐。下节课修改10 分钟后,讨论10分钟,小组内知识互查,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实5分钟。 标有★★的B层可不做,标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】
一、原子构成
1、表示原子或核素的符号是_______,意义是________________________________________
2、构成原子的各微粒的作用
中子 在质子数确定后,决定__________种类
决定________________种类
原子核
质量数 近似相对原子质量
质子 核电荷数 决定_________种类
原子 决定整个原子显不显电性
最外层电子数
电子数 决定____________________________
各层电子数
核外电子
电子排布 电子层
3、 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数(包括原子、阴阳离子)之间的关系
(1)质量数
(2)原子的核电荷数
(3)阳离子的核外电子数
(4)阴离子的核电荷数
【练习1】、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是( )
A. 与 互为同位素
B. 与 的质量数相同
C. 与 是同一种核素
D. 与 的核外电子数和中子数均为62
【练习2】、下列叙述错误的是 ( )
A、13C和14C属于同一种元素,它们无为同位素
B、1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C、14C和15N的质量数相等,它们的中子数不等
D、6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
4、等电子微粒(注意主要元素在周期表中的位置关系)
(1)10电子微粒
① 原子_______ ② 分子___________________________
③ 阴离子______________________ ④ 阳离子_________________________
(2)根据上述方法找出18电子微粒 _________________________________________
______________________________________________________________________
★【练习3】、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示
的转化关系(反应条件已经略去):
⑴ 如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出A、D的化学式:
A___________ D_______________
⑵ 如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:
① A与B在溶液中反应的离子方程式为:___________________________________
② 根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_________________________________________________。
二、核外电子排布
1、多电子的原子中,电子排布规律:
(1)核外电子总是尽先排布在_________的电子层里,然后依次排布在__________的电子层里。
(2)每电子层最多容纳的电子数是________,最外层电子数不超过_______(K层是最外层时不超过____),次外层电子数不超过_________,倒数第三层电子数不超过___________
2、画出下列微粒的结构示意图:
K_______________ S2-_______________
3、推断题中常涉及的元素的结构特点(1~20号元素):
(1)原子核中无中子的原子________________
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素_____________________
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素_____________________
(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素_____________________
(5)电子层数与最外层电子数相等的元素____________________
(6)电子总数是最外层电子数2倍的元素____________________
【练习4】、下列叙述正确的是( )
A、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
B、 稀有气体原子最外层均达到8电子稳定结构
C、Mg2+所带电荷数与该离子的核外电子层数相等
D、Ar原子的结构示意图为:
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素:_________________________________________________________________
核素:__________________________________________________________________
同位素:________________________________________________________________
2、质量数:_________________________________________________________________
原子的相对原子质量:_____________________________________________________
元素相对原子质量:___________________________________________________________
【练习5】、16O中的16表示的含义 是( )
A、氧元素的相对原子质量
B、氧元素的一种同位素的近似相对原子质量
C、氧元素的近似相对原子质量
D、氧元素的一种同位素的质量数
★【练习6】、某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是( )
A、不能由此确定该元素的相对原子质量
B、这种元素的相对原子质量为(m+n)
C、若碳原子质量为Wg,此原子的质量为(m+n)Wg
D、核内中子的总质量小于质子的总质量
【课堂训练】
1、下列说法正确的是 ( )
A、12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B、同种元素的原子,质量数一定相同
C、互为同位素的原子,质子数一定相同
D、由一种元素组成的物质,一定是纯净物
2、质量数为A,核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为 ( )
A、 mol B、 mol
C、(A-N+8)mol D、 mol
3、随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60 N5+、等已被发现。下列有关说法中,正确的是( )
A.H2与H3属于同素异形体 B.O2与O4属于同位素
C.C60的质量数为720g/mol D.N5+离子中含有36个电子
4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( )
A、57 B、47 C、61 D、283
5、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是 ( )
A、若质量相等,则质子数相等 B、若原子数相等,则中子数相等
C、若分子数相等,则体积相等 D、若体积相等,则密度相等
6、几种微粒,具有相同的核电荷数,则可说明 ( )
A、可能属于同一种元素 B、一定是同一种元素
C、一定不是同一种元素 D、核外电子数一定相等
7、下列叙述中正确的是 ( )
① 两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
② 凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
③ 两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素
④ 质子数相同的微粒一定是同一种微粒
⑤ 同位素的性质几乎相同
⑥ 某种元素的原子量取整数,就是其质量数
A、③④ B、③⑤⑥ C、④⑤ D、③
★8、有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示
请回答下列问题。
⑴ 若该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是_____________。
⑵ 若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是____________。
⑶ 若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,其单质的还原性很强,这种微粒的符号是________________。
⑷ 若该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,其单质的氧化性很强,这种微粒的符号是________________。
【当堂检测】
1、铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是( )
A、20983Bi和21083Bi都含有83个中子 B、20983Bi和21083Bi互为同位素
C、20983Bi和21083Bi的核外电子数不同 D、20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
原子结构参考答案 编号 19
【课前导学】
一、原子构成
1 、 AZ X 质量数为A,质子数为Z的X元素的一个原子
2 、 中子 在质子数确定后,决定原子(核素)种类
决定原子(核素)种类
原子核
质量数 近似相对原子质量
质子 核电荷数 决定元素种类
原子 决定整个原子显不显电性
最外层电子数
电子数 决定元素的化学性质
各层电子数
核外电子
电子排布 电子层
3、各微粒之间的关系
(1)质量数 = 质子数(Z)+中子数(N)
(2)原子的核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数
(3)阳离子的核外电子数 = 质子数--离子带的电荷数
(4)阴离子的核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数--离子带的电荷数
【练习1】、A 【练习2】、D
4、(1)10电子微粒
① 原子:Ne ② 分子:HF H2O NH3 CH4
③ 阴离子:F- O2- N3- OH- NH2-
④ 阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ H3O+ NH4+
(2) 根据上述方法找出18电子微粒:
Cl- S2- HS- O22- K+ Ca2+ Ar HCl H2S PH3 SiH4 H2O2 F2
C2H6 CH3OH CH3F
【练习3】、(1) A :NH4+ D :H2O
(2)① H2S+OH-===HS-+H2O
(或 HS-+OH-==S2-+2H2O)
(或H2S+2OH-=== S2-+H2O)
② OH->HS- (或OH- >S2-)
二、核外电子排布
1、(1)能量低离核近,能量高离核远
(2)2n2 ,8(2),18,32
3、 (1) 11H (2) Be Ar (3) C (4)Li Si (5) H Be Al (6) Be
【练习4】、C
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子成为核素。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
2、质量数:原子核中质子数和中子数之和成为质量数。
原子的相对原子质量:一个原子的实际质量与一个C-12原子质量的1/12相比较,所得的
数值就是这种原子的相对原子质量。
元素的相对原子质量:是按它的各种天然核素相对原子质量与其原子百分组成计算出来的
平均值。
【练习5】、D
【练习6】、A
【课堂训练】
1、C 2、A 3、A 4、A 5、C 6、A 7、D
8、(1) Ar (2) S2- (3) K+ (4) Cl-
【当堂检测】 1、B
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