河南省南阳市2015?2015学年上学期高中三年级期终质量评估：化学

河南省南阳市2015—2012学年上学期高三期终质量评估化 学 试 题注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚． 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效． 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35．5 As 75第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是 A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 B．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合使用将增强漂白效果 C．在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 D．锌与稀硫酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，原因是硫酸铜作催化剂2．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．除去CO2中的HCl B．稀释浓H2SO4 C．检查装置气密性 D．研究不同催化剂对反应速率的影响3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．189重水（2H216O）含有的电子数为10NA B．3．4 g氨气分子中含有0．6NA个N—H键C．22．4L的NH3和16gCH4中所含有的电子数都是10NA D．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒4．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋ 2As＋3Sn＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3 ②Sn是氧化产物 ③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3mol ④M为OH－ A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④6．下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物：盐酸、漂 *** 、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃 A．①③④ B．②③④ C．③④ D．②④⑤7．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液中：K＋、Na＋、、 B．pH为13的溶液：、、[Al（OH）4]－、Na＋ C．水电离出来的c（H＋）＝10－13mol／L的溶液：K＋、、Br－、Ba2＋ D．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、、Cl－、8．下述说法合理的是 A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀 B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果 C．凡放热反应都能自发进行，而吸热反应都非自发进行 D．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1．90 kJ／mol可知金刚石比石墨稳定9．已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入0．1mol H2和0．2molI2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是 A．乙中反应速率比甲中反应速率快 B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2?3 C．若平衡时甲中H2的转化率为40％，则乙中H2的转化率大于40％ D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①③④ D．只有①②③11．下列离子方程式书写正确的是 A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2＋SO2＋2H2O＝2I－＋＋4H＋ B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋＝2H2O＋I2 C．碳酸钠溶液呈碱性：＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋12．如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol?L－1食盐水中。下列说法正确的是 A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B．若电键K与N连接，正极反应式是：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 D．若电键K与M连接，当两极共产生2．8 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH13．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是A．已知MgCO3的Ksp＝6．82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋）＝c（），且c（Mg2＋）?c（）＝6．82×10－6 B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 D．用石灰水处理含有Mg2＋和的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O14．X、Y、Z分别是三种常见的金属和非金属单质，M、N、R是常见的三种氧化物，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X＋Z→M；（2）M＋X→N；（3）M＋Y→R＋X。若X是非金属单质，则下列判断正确的是 A．组成X单质的元素可能为氧元素 B．M、N中，组成X单质的元素化合价一定相同 C．组成Z单质的元素不可能是氧元素 D．Y一定为金属单质15．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2．0mol／L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是 A．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH等于7 B．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol／L D．生成的H2在标准状况下的体积为11．2 L16．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0．1L pH＝9的甲溶液分别与a L 0．001 mol／L的乙溶液、b L 0．001 mol／L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b； ②浓度均为0．1mol／L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性； ③0．1 mol／L的甲溶液pH小于0．1 mol／L的戊溶液pH。下列判断正确的是 A．甲的溶质是NH3?H2O B．乙的溶质是CH3COOH C．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl第Ⅱ卷（共52分）二、填空题17．（11分）某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、、，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验OH－的实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如下图所示：请你根据实验操作及现象分析完成下列各题： （1）图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是： 　 a_________________, b___________________，c_____________________。 （2）白色沉淀A加过量试剂②发生反应的离子方程式是：___________________。 （3）无色溶液A加试剂③的主要目的是：_____________________________________。 （4）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验结果有无影响（选填“有影响”、“无影响"或“无法确定”）____________________________。 （5）气体B通入试剂④中发生反应的离子方程式是：____________________________。18．（11分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。 （1）写出D元素在周期表中的位置___________________。 （2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。 （3）用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。 （4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：__________________，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0．1mol／L时，pH由大到小的顺序为___________________。（5）lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0．5mol／LEB3溶液反应的离子方程式为______________________________。19．（10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g） △H＝－a kJ?mol－1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃对充分反应达平衡后Z的浓度为W mol?L－1，放出热量b kJ。 （1）此反应平衡常数表达式为____________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______________（填增大、减少或不变）。 （2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度___________Wmol?L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。 （3）能说明反应已达平衡状态的是_____________________（从下列选项中选择）。 　 a．浓度c（Z）＝2c（Y2） b．容器内压强保持不变 c．（X2）＝2（Y2） d．容器内的密度保持不变 （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。20．（10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了河南省南阳市2015?2015学年上学期高中三年级期终质量评估：化学
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。