溶质质量分数2014年中考化学题汇编（附答案）

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2014年中考化学真题精品解析分类汇编：考点12 溶质质量分数一、选择题
（2014年江苏盐城，15题，2分）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为
A．23% B．46% C．55% D．72%
【答案】B
【解析】一个水分子中含有两个氢原子，一个酒精分子中含有6个氢原子，而溶质和溶剂中氢原子个数相等，所以酒精分子和水分子的个数比为1：3，溶液溶质质量为46÷（46+18×3）×100%=46%，所以选B。
（2014年湖南衡阳，15题,2分）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为
A.80g B.100g C.200g D.280g
【答案】C
【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为：80g×35%=28g，稀释后溶液的质量为28g÷10%=280g，所以加水的质量为280g-80g=200g，所以选C。
1. （2014年广东肇庆，13题，2分）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）
A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL
【答案】B
【解析】溶液的质量为0.5g÷20%=2.5g，所加水的质量为2.5g-0.5g=2.0g，所以需加水2mL，所以选B。
17．（2014年湖北恩施，17题，2分）下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是
A．称量—计算—溶解—转液贴签B．计算—称量—溶解—转液贴签
C．计算—称量—转液贴签—溶解D．计算—溶解—称量—转液贴签
【答案】B
【解析】溶质为固体的溶液的配制步骤依次是计算、称量、溶解、装瓶存放贴标签，所以选B。
（2014年湖南株洲，15题，2分）要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
【答案】D
【解析】A.还要用到量筒量取一定体积的水，A说法不正确。
B．称量药品要左物右码，不能颠倒，B不正确。
D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性所以不能直接放在托盘上称量要放在玻璃器皿中称量，D说法正确。
二、填空、简答题
（2014年甘肃兰州，31题，4分）根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为a c（填“>”或者 “<”或者“=”）。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。
（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。
【答案】：⑴ = ⑵ b＞a＞c (或c＜a＜b) ⑶ 75g （单位不写不给分）
⑷ 降温（或冷却热饱和溶液）
【解析】（1）t1℃a和c两物质的溶解度相等，所以答案：a=c。
（2）溶解度越大饱和溶液中溶质质量分数也越大，t2℃时，a、b、c三种物质，溶解度b＞a＞c，所以t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c (或c＜a＜b。
（3）t2℃时，b的溶解度为50g，所以50g水中只能溶解25gb物质，所得溶液的质量为75g。
（4）a和b的溶解度都随温度的升高而增大，但a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响极小，所以降温a会大量的结晶析出但b几乎不会析出晶体，b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降低温度（或冷却热饱和溶液）的方法。
1.（2014年四川眉山，19题，4分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 ml（精确到0.1）；
(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写右侧的标签；
(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】(1)390 (2) (3)大于
【解析】(1)稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶液中溶质的质量为98g，所配制的20%的稀硫酸的质量为98g÷20%=490g；需要水的质量为409g-100g=390g，水的密度为1g/mL所以所需水的体积为390mL。
（2）标签上面为名称，下面为溶液的溶质质量分数，故答案：
（3）俯视读数偏大所取的水的体积小于实际所需的水的体积所以溶质质量分数偏大，故答案：大于。
（2014年福建泉州，21题，4分）化学实验室取用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液 g；若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液 g。
【答案】200 250
【解析】用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液的质量为\16g÷8%=200g。
稀释前后溶液中溶质的质量不变，20%的硫酸铜溶液100g中溶质的质量为100g×20%=20g，
得到硫酸铜溶液的质量为20÷8%=250g。
（2014年湖北武汉，31题，4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）_______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______（填序号，下同）。
A. 溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量可能不变
C. 溶质的质量分数一定变大
D.溶液的质量一定变大
E.该饱和溶液还可以溶解其他物质
（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和_____________________。
A.酒精灯 B.药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G.胶头滴管
【答案】1）t1 （2）< （3）BE （4）BCFG
【解析】（1）从图上看，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）饱和溶液溶质质量分数等于溶解度除以100g和溶解度的和，溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大，t2℃时甲的溶解度大，所以甲乙的饱和溶液甲的溶质质量分数大。
（3）甲的溶解度随温度升高而增大，所以降温、蒸发溶剂或加入溶质都能使甲饱和。降低温度溶液中溶质、溶剂、溶液的质量都不变溶质质量分数不变；蒸发溶剂，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液变浓，溶质质量分数增大；加入溶质，溶质质量增大，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，但都能溶解其他物质，ACD都不正确，BE说法正确。
（4）配制固体溶液需要托盘天平、量筒、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙和胶头滴管，故答案选BCFG
（2014浙江杭州，26题4分）已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水 克，此时溶液的温度应为 ℃。
【答案】 160；60
【解析】要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需溶质的质量为：200g×20%=40g，需水的质量为200g-40g=160g。60℃时该物质的溶解度为25g，饱和溶液溶质质量分数=25g÷(100g+25g)×100%=20%.所以答案为：160 60
三、实验探究题
24. （2014年山东潍坊，24题，8分）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:
(1)请填写标号仪器的名称：a__________；b_________。
(2)以上实验的正确操作顺序为_______________________（用序号字母表示）。
(3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，邮码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为________g。
(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值_______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为______________________
____________________________________________________________________。
【答案】(1)玻璃棒(1分) 药匙(1分)
(2)ECADB(2分，有一处顺序错误即不得分)
(3)6．5g (1分) (4)偏小(1分)
(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的
颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。(2分)
【解析】（1）运用常见仪器的知识解答。
（2）配制固体溶液的步骤依次包括：计算、称量、量取、溶解，所以答案为：ECADB
（3）称量时左码右物了，要砝码减游码是固体的实际质量，所以碳酸钠的实际质量为6.5g。
（4）先用水润湿就把溶液稀释了，所以测得的溶液的pH值偏小。
（5）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的
颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。
（2014年山东滨州，23题，5分）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：需要氯化钠的质量为 。
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 （填字母序号）；B中仪器的名称为 ；E中玻璃棒的作用是 。
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 。
【答案】（1）7.5g （2）AB 量筒 加速溶解（3）2.5g
【解析】（1）配制50g15%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；（2）A中砝码和药品放反了；B仰视读数了； B是量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（3）使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量=砝码质量-游码质量。
四、分析与计算
36．（2014浙江义乌，36题，4分）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 克。求：
（1）630 克稀硫酸的体积是多少毫升？
（2）需要浓硫酸多少克？
【答案】解：（1） … …………………………2分
（2）28%×630克=98%×m ………………………………………………1分
m=180克 …………………………………………………1分
【解析】（1）根据体积等于质量除以密度解答。
（2）抓住稀释前后溶质质量不改变解答。
31．（2014?泰安中考）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；?
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)；?
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g；?
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。
【解析】（1）（2）考查根据氯化钠的化学式的相关计算即可。
（3）根据体积为500mL，密度为1g/cm3可求出要配制的生理盐水的质量为500g，该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是500g×0.9%=4.5g。
（4）4.5g×39.3%=1.8g。
【答案】 (1)23：35.5（1分） (2)39.3%（1分） (3)4.5（1分） (4)1.8（1分）
（2014年山东滨州，25题，10分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使溶液的质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的过氧化氢溶液，和同学们一起测定其溶质质量分数，他们取该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。则：
（1）完全反应生成氧气的质量为 。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】
【解析】由图示可知生成氧气的质量为0.48g，根据氧气的质量，由化学方程式可求得过氧化氢溶液中溶质质量，过氧化氢溶液的质量为51g，进而求得过氧化氢溶液中溶质质量分数。
24．（2014年重庆，24题，6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。
⑴要配制150kg 16%的氯化钠溶液，计算应称取氯钠的质量。
⑵选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
⑶若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到⑴中的状态，计算需要加入的氯化钠的水的质量。
【答案】解：⑴150kg×16%=24kg（1分）
⑵设溶液中氯化钠的质量为x.
AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 （1分）
58.5 143.5
x 14.35g
58.5:143.5=x:14.35g x=5.85g （1分）
(5.85g/50g)×100%=11.7%
⑶需要加入氯化钠的质量：24kg-100kg×11.7%=12.3kg（1分）
需要加入水的质量：150kg-100kg-12.3kg=37.7kg（1分）
答：⑴应称取氯化钠的质量为24kg。
⑵氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。
⑶需要加入的氯化钠的质量为12.3kg，水的质量为37.7kg。
【解析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数即可求解。
（2）根据硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠反应的化学方程式求出氯化钠的质量，除以消耗掉的氯化钠溶液的质量即可求解。
（3）（1）中氯化钠的质量为24kg，溶液质量为50g。24kg减去剩下的100g溶液中的溶质即为所加氯化钠的质量，然后用50kg减即可求解。


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