逍遥右脑 2016-11-16 22:09
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。化学网为大家推荐了高一年级必修2化学第一单元知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
知识回顾：
1、原子的结构：
l原子是由原子核和电子组成;原子核由质子和中子组成
l原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计
l一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性
2、元素的定义：
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
一、元素周期表的结构
1、原子序数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2、周期
l按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。
l元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等
3、族
l按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行
l元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。
l族分为主族和副族，主族用罗马数字加A表示，如ⅠA族;副族用罗马数字加B来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加A或B
各族内的信息如下表
列数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
类别
主族
副族
Ⅷ族
副族
主族
0族
名称
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
注意：①1，2行对应为ⅠA，ⅡA;13---17行对应为ⅢA---ⅦA②3---7行对应为ⅢB ---ⅦB;11，12行对应为ⅠB，ⅡB。
③8，9，10对应为Ⅷ
④18行对应0族
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
知识回顾：Na的物理性质和化学性质
l从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强
l从上到下金属性逐渐增强(金属性包括
l碱金属元素的化学性质
R+2H2O====2ROH+H2
4Li+O2====2Li2O
4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化)
Na+O2==△===Na2O2
碱金属的主要物理性质
碱金属单质
颜色和状态
密度(g.cm3-)
熔点℃
沸点℃
Li
银白色，柔软
0.534
180.5
1347
Na
银白色，柔软
0.97
97.81
882.9
K
银白色，柔软
0.86
63.65
774
Rb
银白色，柔软
1.532
38.89
688
Cs
略带金属光泽，柔软
1.879
28.40
678.4
2、卤族元素卤族元素的主要物理性质
卤素单质
颜色和状态
密度
熔点/℃
沸点/℃
F2
淡黄绿色气体
1.69g.L-1(15℃)
-219.6
-188.1
Cl2
黄绿色气体
3.214 g.L-1(0℃)
-101
-34.6
Br2
深红棕色液体
3.119g.cm-3(20℃)
-7.2
58.78
I2
紫黑色固体
4.93 g.cm-3
113.5
184.4
l从上到下电子层数依次增加，原子半径依次增加，所以得电子的能力也依次减弱，即非金属性依次减弱(非金属性包括l单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质
l卤素的化学性质
X-+Ag+======AgX(AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀)
X2+H2O=====HX+HXO
F2+H2O=====HF+O2
Fe+Cl2=====2FeCl3
Fe+I2=====FeI2
三、核素
1、质量数
将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
2、核素
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素
3、同位素
l质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素
l当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变
4、同素异形体
指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。
小编为大家提供的高一年级必修2化学第一单元知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。