原子结构和元素周期律

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总课时数科目高一 化学使用时间
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课题名称第一章 原子结构和元素周期律 复习
1、原子是由 和 构成的，而原子核又是由更小的微粒 和 构成的。质子带 电，核外电子带 电， 中子 电，质子和中子依靠一种特殊的力核力结合在一起。对于一个原子来说，原子核所带的电量与核外电子所带的电量 ，电性 故整个原子对外不显电性。由于电子的质量 相对于质子、中子质量可以忽略不计，因此原子子的质量几乎全部集中在 上，也就是说，原子的质量可以看做是原子核中 和 之和。
2、人们将原子核中质子数和中子数之和称为 ，其关系可表示为 。质量数在数值上等于该原子相对原子质量的 部分。
3、符号 表示的含义是 。
4、具有 的同一类原子总称为元素。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为 。质子数相同而 的同一元素的不同 为同位素。
5、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在 的区域运动，能量高的电子通常在 的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时电子数不超过 个)。
6、元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布 稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质 ；金属原子最外层电子数-般少于4个，易 电子；非金属原子最外层电子数 4个，较易获得电子。
7、原子序数1-2的元素最外电子层上的电子数目从 到 ； 原子序数3-l0的元素最外电子层上的电子数目从 到 ；运用以上的分析方法对1-18号元素的原子半径和化合价进行分析，我们可以发现．随着原子序数的递增，元索原子的最外层电子数、原予半径、元素的化合价等均呈现出 的变化。在大量科学研究的基础上，人们归纳出这样一条规律： ，这个规律叫元素周期律。
8、原子序数是元素在元素周期表中的 ，对某种元素的原子而言，其原子序数、核电荷数、质子数及核外电子数是 ．
9、元素的性质随着 的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。 元素周期律的实质是核外电子排布的 变化。
10、元素周期表是 的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的 。在元素周期表中 称为周期， 称为族。元素周期表共有 个周期，其中，l、2、3周期称为 ；4、5、6周期称为 ；第7周期尚未填满，称为 。元素周期表中共有 个纵列，其中第8、9、l0三个纵列称为 族；第18纵列由稀有气体的元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为 ，因而这一族称为 ；其余14个纵列，每个纵列为 ，有 和 之分(由 和 共同组成的族称为主族，符号为 ?序数用罗马数字表示；仅有 组成的族称为副族，符号为 ，数字也用罗马数字表示)。元素周期表中第3-12列中的元素称为 元素，过渡元素包括了 元素。
11、通过元周期表，可以了解关于某元素的名称 、 、 等信息，元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区，如果沿着元素周期表中 与 的交界处画一条虚线，虚线的左面是 ，右面是 。位于虚线附近的元素，既表现 的某些性质，又表现 ：
12、元素周期律的内容是 ，它的具体表现形式为 。
13、第三周期包括钠(Na)、 、 、 、 、 、 、 八种元素。它们在原子结构上的异同点表现为电子层数都是 层，最外层电子数则由 依次增加到
14、通过实验探究和阅读探究，我们可以发现，在第三周期元素中，从钠到氯，元素原子失电子能力 ，得电子能力 ，而 为性质极其稳定的稀有气体元素。
15、第ⅦA族元素包括氟(F)、 、 、 、 五种元素。它们在原子结构上的异同点表现为最外层电子数都是 个，而电子层数则从 增加到 。
16、第ⅦA族元素在性质上有相同点，也有不同点。其相同点表现为都是活泼的 ；它们存在的最高价氧化物对应的水化物具有很强的 性：它们都能形成 ；在氧化还原反应中，它们的单质常做 。不同点表现为：从氟到碘，单质与氢气发生的化合反应越来越 (填“难”或“易”)进行。
17、人们预测某种元素的性质常是根据 ，具体表现为同主族元素原子从上到下电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，从而引起有关化学性质的递变。
18、元素周期表可以很好地指导我们进行化学学习和化学研究，还可以指导我们进行生产实践。我们可以在 寻找半导体材料，可以在 找性能优良的催化剂，此外．还可以利用周期表寻找合适的超导材料、磁性材料等。
三、巩固练习
1、19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ）
A、提出近代原子学说 B、提出分子学说
C、发现稀有气体 D、发现元素周期律
2、利用放射性同位素碘125 53I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）
A．72 B .19 C.53 D. 125
3、 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子
C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子
4、据报道， 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．32 B.67 C.99 D.166
5、 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是（ ）
A．含氧原子的数目　　　 B．含有电子的数目
C．含有质子的数目　　　 D．含有中子的数目
6、 aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是
A．原子半径XC．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX
7、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 （ ）
A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
8、元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
9、下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
10、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 （ ）
A．HX B．H2X C．XH4 　 D． XH3
11、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ）
A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2　 D．RbOH
12、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 （ ）
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是化学变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数
13、下列叙述真确的是 （ ）
A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。
B、凡原子形成的离子，一定具有稀有气体元素的核外电子排布
C、两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D、阴离子的核外电子排布一定与上周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
14、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
15、下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 （ ）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
16、 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价
氧化物对应水化物的酸性强
17、砹(At)是原子序数最大的VIIA族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是( )
A、砹是有色的固体 B、砹难溶于有机溶剂
C、HAt不稳定 D、AgAt不溶于水
18、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ）
A、耐高温的合金材料 B、制农药的元素
C、作催化剂的元素 D、作半导体材料的元素
19、 A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数
为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序
数为 ， A的氧化物除了AO2外还有 ；
D元素是 ，E单质的化学式 ，与C具有
相同核外电子排布的粒子有 （至少写出两种）。

20、 A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为　 　，B为　 　，C为　 　。
D的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。


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