2014届高三化学第二次模拟调研考试题及参考答案

广西武鸣高中2014届高三第二次模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Fe-56 Pb-207
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
6．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
B．豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象
C．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3
D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义
7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NA
B．15g甲基（—CH3）所含电子数为10NA
C．1 mol C6H14分子中共价键总数为20NA
D．1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
8．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液：H+ + OH－ = H2O
B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH? ＝ NH3↑+ H2O
C．碳酸钠溶液呈碱性 CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：
Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+CO32－ + 2H2O
9．已知H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)；△H＜0，在恒容且容积相同的密闭容器甲和乙中，甲加入H2和I2各0.1mol，乙加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是
A．乙中反应速率比甲中反应速率快
B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2?3
C．若平衡时甲中H2的转化率为40％，则乙中H2的转化率大于40％
D．平衡后再向乙中加入0.1mol H2，建立新平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同
10．某有机物的结构简式为 ，该有机物不可能发生的化学反应是
A．加成反应B．水解反应 C．氧化反应D．酯化反应
11．下列除杂所用试剂和操作均合理的是
选项物质杂质所用试剂操作方法
A乙酸乙酯乙酸水蒸馏
BFe(OH)3胶本NaCl水过滤
CCaCO3Na2SO4饱和CaCO3溶液搅拌、过滤
D HClCl2饱和食盐水洗气
12．现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是
A．若a = b且c(X－) = c(Y－) + c(HY)，则HX为强酸
B．若a = b且pH(NaX) > pH(NaY)，则c(X－) + c(OH－) > c(Y－) + c(OH－)
C．若a > b且c(X－) = c(Y－)，则酸性HX > HY
D．若两溶液等体积混合，则c(Na+) = (a+b) mol/L
13．用足量的CO还原13.7 g铅的某氧化物，把生成的CO2全部通人到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀洗涤、干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
第Ⅱ卷（非 共174分）
三、非部分共13题。把答案填在题中的横线上或按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
27．（16分）下图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为中学化学常见的短周期气态单质，E是具有磁性的黑色晶体。
请回答下列问题：
（1）物质A和E的名称分别为 、 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，则其化学方程式为 ；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为 。
（4）工业上F可通过多种途径转化成G。
①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为 。
②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G。该反应的化学方程式为 。
③另一种制备G的方法是：将无水的F与适量氯苯（C6H5Cl），在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应： ，根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是 （填有机反应类型）；
④分析上述三个反应，下列有关说法正确的是： 。
A．反应①中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
B．反应③中，HC1为氧化产物
C．上述三个反应中，G均为还原产物
28．（14分）已知离子晶体M由属于同一周期的X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如图一（部分产物已略去）：
（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢元素形成的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）；
（2）若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F相遇即可生成G，现象为产生大量白烟，则A的化学式 ；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是： ；
（4）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是： ；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、SO42－中的一种或几种离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如上图二所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子符号（微粒次序按摩尔质量从小到大）为 ，以及它们的物质的量浓度之比为 。
29．（15分）某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。
请回答下列问题：
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 ；
（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式 ；
（3）写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的离子方程式 ；
（4）取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：
实验
编号实验
温度/℃0.1mol/LNa2S2O3
溶液的体积/ mLH2O的
体积/ mL0.1mol/LH2SO4
溶液的体积/mL所需
时间/s
甲25552/
乙25561/
丙3555 V/
①V= ；
②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)组实验进行对比分析；
③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为 。
30．（15分）聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。
已知：①A、D为烃；
②G的相对分子质量为166，其中含碳57．8%，含氢3．6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；E、G分子中均只有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。
（1）①、③ 的反应类型依次为 、 ；
（2）B的名称为： ；E的结构简式为： ；
（3）写出下列化学方程式：
② ；
⑥ ；
（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ；
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基
b．能与NaOH溶液反应
c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应
化学部分
678910111213
BADDBCAC
29．（15分）
（1）取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中间，待干后与比色卡对照，读出溶液的pH。(3分)
（2）S2O32－ + 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－ + 8Cl－ + 10H+ （2分）
Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓ （2分）
（3）S2O32－ + 2H+ == S↓+ SO2↑+ H2O （2分）
（4）① 2 （2分） ② 甲、乙 （2分） ③ 水浴加热 （2分）
30.（15分）
（1）加成反应 取代反应 (2分)
（2）1，2－二氯乙烷 (2分) ( 2分)


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