福建省四地六校2015-2016学年高二下学期第一次月考（化学）

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考201-2015学年下学期第次月考高二化学试题相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16P-31 S-32 Si-28 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题包括1小题，每小题3分分每小题只有一个选项符合题意)金属的下列性质中与金属晶体无关的是（ ） A．导电性 B．反应中易失去电子 C．延展性 D．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是(　　)A.B. 学优C. D. 4．具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（ ）A．ns1 B．ns2 C．ns2np6 D．ns2np25、下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p63d54s1B．1s22s22p63s23p C．1s22s22p63s23p63d64s2D．1s22s22p63s23p63d4s26、已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是(　　)A．第三周期Ⅷ族， B．第四周期ⅤA族，C．第三周期ⅤB族， D．第四周期ⅤB族、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）A离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B、原子半径：Ca＞S＞ClC酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 D、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se（ ）11．下列说法中不正确的是A．减压分馏、常压分馏都是物理变化B．C．D．甘油、都不油脂．（ ）13、下列说法正确的是（ ）A．乙乙烯乙醇乙乙酸B．乙烯和苯使溶液褪色C．聚乙烯和乙烯都是通过加聚反应产生的D．乙和豆油都能与氢氧化钠溶液反应 下列叙述正确的是（ ）A．B．C．煤油煤获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．和CH3-CH=CH2同分异构体 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是(　　)A．从左到右，元素周期表中的第1列为A族B．某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表第五周期ⅦA族16、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A．X与W形成XW时各原子均满足8电子稳定结构B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)17A、B、C、D、E代表种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 （2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为（3）元素的排布式为 （4）元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，E基态原子的电子排布式为 原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出元素在周期表中所处的周期数和族序数 18．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的～种元素,填写下列空白: 主族周期AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩ （）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子两种： 。（）、、、第一电离能 ＞ ＞ ＞ （写元素符号）。（）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是: （）两性的最高价氧化物 (填)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离方程式 。（）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～的第一到第五电离能数据。电离能eV)AB C D E I111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7试回答：表中金属元素 （填字母）；若、E同周期相邻元素，表中比E的第一电离能略大，其原因是 。．（1分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。写出A 。写出B单质与水反应的化学方程式 。方程式 。A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。一个实验证明这一结论 。20.（12分） X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。回答下列问题：（1） 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子， Y基态原子的轨道表示式为 ，甲的电子式为 （2）若X原子的价电子排布为ns（n-1）np（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为 ，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为 。（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为： ，Y2+离子的电子排布式为 。“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考201-2015学年下学期第次月考高二化学(本题包括1小题，每小题3分分)17（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 18．（） 。（） ＞ ＞ （）___ __； ____ ______ （）__ _ __； （） ； 19．（1分） （2） （3） （4） （5） （6） 20.（12分）（1） 。 （2） 。 （3） 。 学优“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考201-2015学年下学期第次月考高二化学(本题包括1小题，每小题3分分)17（10分）．（1） （2）（3） （4） （5） 四 ⅢB 18．（） (任写两种) 。（） ＞ O ＞ C ＞ Na （写元素符号）。（）___ __； ____ ______。 （）__ _ __； 。（） ； 。．（1分） S(s) + O2(g) = SO2(g) ▲H=-Q KJ/mol 。（2） Cl2 + H2O =HCl + HCl O 。 2Cl- + 2H2O =通电= Cl2 ↑+H2 ↑+2OH- 。 离子键 。 Si S Cl 。 Si 。 。（1）（2）[Ar]3d64s24p5（3）8Al + 3Fe3O4 ===== 9Fe + 4Al2O3 [Ar]3d6福建省四地六校2015-2016学年高二下学期第一次月考（化学）
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