浙江省金兰教育合作组织2015-2016学年高二上学期期中考试化学试

化学考试时间：11月13日15：00-16：30 试题满分：100本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Ba—137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是A．笔记本电脑、手机等中使用的锂离子电池属于二次电池 B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C．使用新型高效催化剂，改变化学反应中的热效应D．硅燃烧放出大量的热，且燃烧产物无污染，有望成为新型能源2．下列说法正确的是A．△H>0 B．反应物的键能总和大于生成物键能总和的反应表现为放热反应C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．热化学方程式中,各物质前的化学计量数表示分子个数3．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2 △H1；ClO＋O=Cl＋O2 △H2；大气臭氧层的分解反应是：O3+O=2O2 △H，该反应的能量变化示意如图，下列叙述正确的是A．反应O3+O=2O2的△H＝E1-E2 B．反应O3+O=2O2的△H=E2-E3C．反应O3+O=2O2是吸热反应 D．反应O3+O=2O2的△H=△H1+△H24．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入一定量Na2SO4稀溶液，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2) 不变 D．滴加少量CuSO4浓溶液， v(H2)减小5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、ClO－B．常温下KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－C．铝片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、CO32－D．：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋6．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥C、D反应速率的比值．A．①②③ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑥7．关于合成氨的反应N2+3H2 2NH3 △H＜0，下列有关说法不正确的是A．选择工业反应条件时，要综合考虑反应的快慢和反应进行的程度B．升高温度与加催化剂都能增大反应物活化分子百分率C．根据勒夏特列原理，为了使反应正向移动，工业上选择高温高压合成氨D．若2v(N2)正 = v(NH3)逆，则反应达平衡8．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是　A．水中的钢闸门连接电源的负极　B．金属护拦表面涂漆　C．汽水底盘喷涂高分子膜　　　　 　D．地下钢管连接镁块9．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH= 4的醋酸稀释成H= 6的溶液 [学,科,]加H2O的量10．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+ dD(g)，C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A. △H>0 △S>0B. △H>0 △S0?D. △H c(Cl—)．a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是：A．ω＝35a/(22.4Vρ) B．c ＝a/(22.4V)mol/L C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω三、填空题21．请用学过的化学知识对下面实验进行分析。 图一 图二 图三 图四（1）图一所示实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有　　 　 　 （填序号）。A．盐酸的浓度　　 B．盐酸的温度　　C．氢氧化钠溶液的浓度　　 D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容 F．反应后混合溶液的最高温度（2）图二所示实验过程中， a极发生的电极反应是 （3）图三发生的化学方程式为： （4）图四中的盐桥（KNO3饱和溶液的琼脂）中K+向 烧杯（填“左”、“右”）迁移。（5）有关上述实验说法正确的是 A．图一中醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得△H偏小。B．图二中铜的电解精炼过程中阳极泥中含有Au、Ag、Zn等金属C．图三根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀D．图四根据检流计（G）中指针的偏转方向可比较Ag、Cu的活泼性22．酸、碱、盐在水溶液中的反应是中学化学研究的主题。（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。（2）等体积的pH均为4的盐酸与NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量前者与后者的比值为________。（3）（）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?①a处电极上发生的电极反应式是 L。③反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，c（OH-）－c（H+）= （用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的代数式表示）23．过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：()液态肼N2H4）和液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下肼与足量液态H2O2反应放出2 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________；H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ?mol－1，则液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时kJ。（）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如右图，此过程的总方程式为 。 （）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5。写出H2O2溶于水的电离方程式 测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号) A.用酸碱指示剂测定 B.用广泛pH试纸测定 C.用精密pH试纸测定 D.用浙江省金兰教育合作组织2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
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