江西省吉安市白鹭洲中学2015-2016学年高二上学期期中考试 理科化

白鹭洲中学2015—2014学年上学期高二年级期中考试化 学 试 卷（理科）命题人：王玉芳 审题人：梁仁芳考生注意： 本卷总分为100分 时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．酸雨是过度燃烧煤和石油生成氮硫的化合物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次水分析数据如下：c(SO)＝2×10－mol?L－1，c(Cl－)＝8.0×10－6mol?L－1，c(NH)＝3.0×10－6mol?L－1，c(Na＋)＝1.0×10－6mol?L－1，c(NO)＝2.×10－mol?L－1，则此次酸雨的pH (　　)A．6 B． C． D．ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液3. 在pH为3的FeCl3pH为11的Na2CO3pH为3的盐酸中由水电离出来的HC1、C2、C3它们之间的关系是( )　A．C1C2＜C3　　　B．C1C2＞C3 　C．C1C2＞C3　 　D．无法判断．下列说法中正确的是( )A．常温下，稀释01 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) C．常温下，c（NH4+）相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④（NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：、、、②的溶液中：、、、③由水电离出的的溶液：、、、④强酸性溶液中：、、、⑤强酸性溶液中：、、、A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．②④6.右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是（ ） A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－4OH－ C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- CO2 + 6H+ D． 该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(　 　)①混合气体的压强 ②混合气体的密度　 ③B的物质的量浓度　　④气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥(C)与(D)的比值A．②③⑤　　　　 B．①②③　　　 　C．②③④⑥　　　 D．①③④⑤　8．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol?L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 B．液滴边缘是极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴中的Cl－由b区向a区迁移D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－ = Cu2＋某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7下列叙述不正确的是( )A．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2OB．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2D．放电时正极附近溶液的碱性增强14. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g 金属，则乙池中溶质可能是（ ）A.Na2SO4B.MgSO4C.Al(NO3)3D.CuSO415．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol?L－1，下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol?L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③ >① >②．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol?L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是A.由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-4.75.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol?L－1. pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)＞c(OH－. 向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H＋)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO－)＋2c(OH－)+2 c(Cl－)白鹭洲中学2015—2015学年上学期高二年级期中考试化学试卷（理科）答题卷第Ⅰ卷（选择题 共48分）一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷(非选择题 共52分）二．填空题（本大题共6小题,把答案填在相应位置） 17、(12分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。（3）右图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是 。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。18.（分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L?1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L?1KOH溶液VmL，回答下列问题。（1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为 。（2）当V＝10mL时，溶液中HC2O4?、C2O42?、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。（3）当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42?)＋c(HC2O4?)；当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)；则a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。（4）当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”）19.（分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是__________。a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d．加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：，电离度为%。（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol?L-1 b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—) d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)（4）已知该温度下Kp（CaF2）＝1.5×10－10。取B点时的溶液10mL与90mL 1×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有CaF2沉淀产生。（分）指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低F．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：江西省吉安市白鹭洲中学2015-2016学年高二上学期期中考试 理科化学 Word版含答案
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