高二化学化学反应速率3套测试题(含答案)

2.1 化学反应速率 每一练（苏教版选修4）
夯基达标
1.反应4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 ol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示 为（ ）
A.v(NH3)=0.010 ol•(L•s)-1 B.v(O2)=0.001 ol•(L•s)-1
C.v(NO)=0.001 0 ol•(L•s)-1 D.v(H2O)=0.045 ol•(L•s)-1
解析：先求出v(H2O)。由题意：
v（H2O）= =0.001 5 ol•(L•s)-1,D错误。再根据速率与化学计量数的关系求出v(NH3) 、v(O2)、v(NO)：
v（NH3）= v（H2O）=0.001 0 ol•(L•s)-1；
v（O2）= v（H2O）=0.001 25 ol•(L•s)-1；
v（NO）=v（NH3）=0.001 0 ol•(L•s)-1可见，A、B错，C对。
答案：C
点评：常有同学不注意单位的换算而出错误；也常有同学写出左边是纯数值，而右边是“数值+单位”的不规范写法。这都是应该注意的问题。
2.盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ）
A.将盐酸用量增加一倍 B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C.温度升高30 ℃ D.增加K2CO3粉末的量
解析：本题主要考查浓度、温度对化学反应速率的影响。升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。增大反应物浓度，反应速率加快；降低反应物浓度，反应速率减慢。A中将盐酸用量增加一倍，浓度不变，不影响反应速率。
答案：BC
3.100 L浓度为2 ol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A.加入适量6 ol•L-1的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体
C.加热 D.加入少量金属钠
解析：改变反应速率与改变生成物的量是不同的概念，要注意一因多效和多因一效的区别。本题中关于影响反应速率的因素有浓度、压强、温度等，此题与压强、催化剂无关。从浓度与温度因素考虑，已知酸不足，A加入6 ol•L-1的盐酸后，c(H+)增大，反应速率增大的同时生成氢气的总量也增大，不符合题意；B加入醋酸钠固体，强酸制弱酸生成了少量醋酸，降低了反应速率；D加入少量钠后，钠可以与水反应使生成氢气量增大，只有C符合。
答案：C
4.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）
A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质
解析：虽然本节我们重点学习外因对化学反应速率的影响，但影响化学反应速率大小的首先是内因，即反应物性质，其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有的性质。人们只有改变外因，即控制反应的外界条件，发挥人的主观能动性，才能使反应按照人们的要求进行。但 本题一定要注意“主要”两个字，并注意分析选项配置。
答案：D
5.100 L 6 ol•L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A.硫酸钠固体 B.水
C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液
解析：减缓反应速率的方法
加快反应速率的方法
D项中加入KNO3溶液使之具有强氧化性，不生成H2。
答案：BC
6.在一定温度下，容器内某一反应中、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为2 N B.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是浓度的2倍
解析：反应速率大小可用单位时间内物质的浓度变化表示，也可用不同物质的物质的量的变化表示。用不同物质表示的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，也等于物质的 量的变化量之比。
答案：D
7.在A====B+C的反应中，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原的4倍，现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃，反应速率增加到原的（ ）
A.8倍 B.12倍 C.24倍 D.64倍
解析：由 =64
知v2=64v1
答案：D
8.下列说法正确的是（ ）
A.活化分子碰撞即发生化学反应
B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数
C.某一反应的活化分子百分数是个定值
D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
解析：升温会使分子能量增大，增大了反应物中活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多，只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值。
答案：D
9.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）

A.OE段表示的反应速率最快
B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
C.FG段收集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
解析：反应速率与生成CO 2的体积成正比，并由曲线进行判断。
答案：B
10.在10 ℃时某化学反应速率为0.1 ol•L-1•s-1，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 ol•L-1•s-1，则该反应需在什么温度下进行（ ）
A.30 ℃ B.40 ℃ C.50 ℃ D.60 ℃
解析：把反应速率提高到1.6 ol•L-1•s-1，是10 ℃时反应速率的16倍,即为24倍，所以 =4。
则Δt=40 ℃，反应需在50 ℃下进行。
答案：C
11.在容积固定的4 L密闭容器中进行可逆反应：X（g）+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示（ ）

A.X的浓度的减少 B.Y的物质的量的减少
C.Z的浓度的增加 D.X的物质的量的减少
解析：可类比物理学科中匀速直线运动图象中的面积表示物体运动的位移，图中阴影部分表示Y物质在反应过程中浓度减少量，而Y与Z化学计量数相同，故Y与Z的浓度变化值应相同。
答案：C
12.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 ol•L-1降到0.06 ol•L-1需20 s，那么由0.06 ol•L-1降到0.036 ol•L-1所需时间为
（ ）
A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s
解析：先计算出20 s内反应速率
v= =0.002 ol•L-1•s-1，则20 s后的反应速率v′＜v,后一段所用时间
t=
因为v′＜0.002 ol•L-1•s-1，所以t＞12 s。
答案：C
走近高考
13.(2004广东高考)下图中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ）

解析：随着温度的升高，化学平衡应向 吸热反应方向亦即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。
增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。
点评：识图原则：①由曲线部分斜率的大小，确定反应中浓度的大小、温度的高低或压强的大小（规律：斜率大 反应速率快，达平衡需要时间短 温度高 或压强大）；由直线的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡移动的方向、反应的热效应、反应两边气体体积的大小等。②定压看温度变化或定温看压强变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向、反应的热效应、反应两边气体体积的大小等。
答案：A
14.(2004天津高考)α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g） 2B(g)和2A（g） B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大
C.α1减小，α2增大 D.α1增大，α2减小
解析：理解转化率概念的基础上进行勒•夏特列原理的二次运用，对于反应：A（g）2 B（g）…①，2A（g） B（g）…②。在恒温、恒容条件下达到平衡时，A的转化率分别为α1、α2，保持条件不变，增加A的物质的量，第一次运用勒•夏特列原理判断两平衡均应向右移动。但对平衡①说， A的转化促使B的物质的量以A的转化物质的量的2倍增加，第二次运用勒•夏特列原理，判断最终原平衡向左移动，即α1减小；对②说原平 衡只能向右移动，即α2增大。
总结：①若反应物只有一种时：aA(g) bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率α(A)不一定增大，当a=b+c时，α（A）不变；a＞b+c时，α(A)增大；当a＜b+c时，α（A）减小。
②若反应物不止一种时：aA（g）+bB(g)c C(g)+dD(g)，只增加A的量，平衡右移，而α(A)减少，α（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关。若在恒温、恒压条件下，α（A）和α（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时α(A)和α（B）都不变；若a+b＜c+d,α(A)和α(B)都减小；若 a+b＞c+d,α(A)和α（B）都增大。
答案：C


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