2012届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案

逍遥右脑  2013-05-18 19:46


第3讲 离子反应
复习 编号: 时间 :
主备人: 三 年级 化学 备组
第 周 第 时 总第 时
备组长签字: 段长签字:
一、学习目标(考点)
1.了解的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条。
4.能正确书写离子方程式。
二、学习重点、难点
1、 电解质及强电解质和弱电解质
2、正确书写离子方程式
3、离子反应发生的条
三、使用说明及方法指导
1、自学资料《走向高考》P8—P14,用红笔画出疑难点,独立完成自主学习内容和合作探究。
2、通过自学及合作探究还不能解决的问题,堂上小组讨论。
3、堂练习必须独立完成。
四、自主学习
1、离子方程式的正误判断

1.看物质能否被拆成离子。
2.在溶液中不能被拆成离子的有:
单质,气体;氧化物;难溶物(如:BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、g(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等);
弱电解质其包括弱酸(如:CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等),弱碱(如:NH3•H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等)和其它物质:(如:Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等);
微溶物(如:CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等)作为反应物若是浑浊的和作为生成物;
还有特殊的物质如:浓硫酸 。
2.看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。
3.看“==”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。
4.看质量、电荷是否守恒,若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
5.看反应物和产物的配比是否正确。
6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为: Al3+ + 3 OH—==Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为: Al3+ + 4 OH—==AlO2— + 2H2O(正确)
练习1、下列离子 方程式书写不正确的是( )
A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-):n(Al3+)=7:2时,
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时,
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时
Cu2++2HS-= CuS↓+2H2S↑
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe):n(HNO3)=1:2时,
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
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复备人
复备内容

.2、下列离子方程式书写不正确的是( )
A.Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
B.Na2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OH-
C.Al和NaOH溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H¬2↑
D.少量SO2通入氨水中:SO2+2NH3•H2O=2NH +SO +H2O
二、离子不能大量共存的规律

1.离子共存条:
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条就会发生离子反应,它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物:如:Ba2+与CO32-,Ag+与Br-,Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质:如:NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质:如:H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、nO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
(5)弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存
如HCO3-与H+、OH-,H2PO4-与H+、OH-等。
(6)离子之间相互促进水解时不能大量共存
2.附加隐含条的应用规律:
⑴溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、nO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,
如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,
如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
练习3、下列离子能大量共存的是( )
A、在pH=1的溶液中:Fe2+、 、Cl-、
B.在pH=13的溶液中:Na+、+、S2-、Cl-
C.在无色透明的溶液中:+、Cl-、 、Al3+
D.在无色溶液中:Fe3+、 、Na+、SCN-
练习4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
①无色溶液中:+、Na+、nO4-、SO42-
②pH=1 1的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①② B.③⑥  C.②④  D.⑤⑥

复备区
复备内容

五、流程
(一)、展示目标
(二)合作探究展示
展示练习答案 1、B 2、A 3、B 4、C
(三)、教师点拨
1、离子方程式书写
例题1、下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮:2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
解析:A项,电解熔融氯化钠,没有水,A项错;B项,铝表面的氧化膜为氧化铝,氧化铝与氢氧化钠溶液反应,B项正确;C项,反应方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,离子方程式为:2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O,C项错;D项,水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙不能改写成离子形式。答案选B。
点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误:
(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑,就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确,如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而HSO4-在水溶液中通常应写成H++SO42-。
(3)看是否漏掉离子反应,如Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看原子及电荷是否守恒,如FeCI2溶液与C12反应,不能写成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-,而应写成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。
(5)看反应物或产物的配比是否正确,如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O,应写成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2、离子共存
例题2、在pH 1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是
A.g2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-
C.+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、+、 、C1-
解析:pH 1说明溶液中含有大量的H+,A项,在酸性条下,ClO-和H+生成弱酸HClO,C项,Cr2O72-能氧化CH3CHO(具有还原性)生成CH3COOH,D项,H+与 生成硅酸沉淀。答案选B。
点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物:Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、
HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质:如H+与Ac-(即醋酸根离子)、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、nO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+
可以共存。
(5)形成配合物:如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
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复备内容

2.附加隐含条的应用规律:
(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、nO4-等。
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子!
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
(4)离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。
3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。
5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。
限制碱性的条
1.PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。
3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。
5.c(H+)为10-14。
可酸可碱的条
1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。
2.加入铝粉有氢气产生。
3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。
【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条:
1.无色透明:不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或nO4— 离子
2.酸性溶液、PH<7(或=1、2等),说明含有大量的H+
3.碱性溶液、PH>7(或=13、14等),说明含有大量的OH—
4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
(四)、当堂检测
1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用浓盐酸酸化的nO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2nO + 6H+ + 5H2O2 = 2n2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、.下列各组离子在指定条下一定不能大量共存的是
A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、+、CO32-、NO3-、AlO2-
B.c(H+)=0.1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42—、NO3-
C.在加入铝粉后能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、+
3、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.金属铝溶于稀硫酸中:Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D.少量Cl2通入I溶液中:Cl2+ 2I— =2C1— + I2
4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液,可能大量共存的离子组是( )
A.NH 、Na+、NO 、S2-B.Na+、+、CH3COO一、HCO
C.+、NO 、SO 、Cl—D.+、Al3+、nO 、NO
展示答案:1、A 2、C 3、D 4、C
(五)总结反思


(六)、作业布置
《走向高考》后强化作业三
六、后反思

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复备内容



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