期中11.14化学

1．经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3?、SO42?四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42?离子的个数比可能为（　　）A．3：1：10B．3：5：1C．3：10：1D．3：1：52．（2015?包头）为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42?等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤　②加过量的氢氧化钠溶液　③加适量盐酸　④加过量的碳酸钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（　　）　A．①⑤②④③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．②⑤④①③　3．已知硫酸溶液的密度随质量分数增大而增大，若将溶质质量分数分别为10%和30%的两种硫酸溶液等体积混合，则混合后所得溶液溶质的质量分数为（　　）　A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．以上都有可能　4．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol?1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则（1）该气体的物质的量为　_________　mol．（2）该气体所含原子总数为　_________　_个．（3）该气体在标准状况下的体积为　_________　L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为　_______　_．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为　______　mol?L?1．　5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）　A．在标准状况下22.4LH2O含有的分子数为NA　B．常温常压下，1.06gNa2Co3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02NA　C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4　D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCL2溶液中，含有的CL-个数为NA6. 下列叙述错误的是（　　）A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NAC．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：117．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（　　）　A．B．C．D．　8．科学家指出多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”．下面有关解释不正确的应该是（　　）　A．维生素C具有还原性B．青菜中含有维生素C　C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒　9．下列溶液中Cl?浓度最小的是（　　）　A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液　C．300mL5mol/LKClO3溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液　10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）　A．K+、MnO4?、Na+、Cl?B．K+、Na+、NO3?、CO32?　C．Na+、OH?、NO3?、SO42?D．Fe3+、Na+、Cl?、SO42?　11．下列离子方程式书写正确的是（　　）　A．碳酸钙溶于稀硝酸CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O　B．氯化亚铁溶液中加入NaHS溶液Fe2++HS??FeS↓+H+　C．碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳CO32?+CO2+H2O?2HCO3?　D．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH4++OH???NH3↑+H2O　12．（2010?海南）把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）　Amol/LB．mol/L?Cmol/LD．mol/L?13．书写下列离子方程式（1）H2SO4、KMnO4、H2O2溶液混合　_________　（2）FeCl3溶液中通入SO2　_________　（3）Na2S溶液长期放置在空气中溶液变浑浊　_________　（4）过量CO2通入NaOH溶液中　_________　（5）已知KCrO2和KOH混合溶液中加入足量的H2O2，K2CrO2变成K2CrO4　_________　．　14.浓硫酸属于___________________________（强电解质、弱电解质、非电解质）15. 某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO,消耗金属和硝酸的物质的量之比为1:3,则该金属可能是（ ） A、Cu B、Ag C、Al D、Fe16. 某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。实验取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。(1)写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式______________；(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(序号)____；A.Br2＞I2 B.Fe3+＞Br2C.Br2＞Fe3+D.I-＞Br-(3)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液? 碘水? KI溶液? 稀H2SO4? 淀粉液(友情提示:请写出实验步骤、现象及论)____________________________________________________________________________________。1．24mL浓度为0.05mol?L?1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol?L?1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（　　）　A．+2 价B．+3 价C．+4价D．+5价　18．1）在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反应中，　_________　是氧化剂，　_________　是还原剂，　_________　元素被氧化，　_________　元素被还原．2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，　_________　Cu+　_________　HNO3（浓）?　_________　Cu（NO3）2+　_________　NO2↑+　_________　H2O浓硝酸表现出来的性质是　_________　（填写编号）．?①还原性 ②酸性 ③氧化性?　19．下列物质中：①NaCl　②Na2O　③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3?H2O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl2　⑩澄清石灰水?NaOH 属于强电解质的有　_________　；属于弱电解质的有：　_________　．（填序号）　20．完成下列反应的离子方程式：（1）　_________　+3H+=　_________　+3H2O（2）FeS+　_________　=H2S↑+　_________　．　21．除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式．（1）Fe粉（Al粉）：试剂　_________　 离子方程式　_________　；（2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂　_________　 离子方程式　_________　；（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂　_________　离子方程式　_________　．　22．资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂．某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　_________　（填化学式）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　_________　（填离子符号）所致．（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．请你写出丙同学选用的试剂是　_________　，实验中观察到的现象是　_________　．（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是　_________　．（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　_________　（填离子符号）．　三．解答题（共5小题）23．关于下面氧化还原反应方程式，完成相关问题：KClO3+HCl→Cl2+H2O+KCl（1）配平该反应方程式，并用双线桥法或单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目：（2）氧化剂　_________　，被氧化元素是　_________　；（填分子式，下同）（3）HCl的作用是　_________　，还原产物是　_________　．　24．（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 E．蒸发 F．加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上．①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒　_________　；②分离沸点不同但又互溶的液体混合物　_________　；③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液　_________　；④提取碘水中的碘单质　_________　；（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质．①NaCl[Na2CO3]　_________　 ②KCl[KClO3]　_________　③Cu（NO3） 2[CuSO4]　_________　 ④CO[CO2]　_________　．　25．有一瓶溶液只含Cl?、CO32?、SO42?、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种．经实验：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是　_________　，一定不含有的离子是　_________　，可能含有的离子是　_________　（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）　_________　说明理由　_________　．　26．取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下的体积．　27．（2015?上海模拟）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：NO3?+4H++3e→NO期中11.14化学
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