逍遥右脑 2016-07-07 08:49
世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，化学网为大家推荐了高一年级化学上学期期中试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。
2.考生答卷前先将答题纸内的项目填写清楚，务必将正确答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
选择题(本题包括16个小题，共48 分，每题只有一个选项合乎题意)
1.化学真正成为一门科学并较快发展，始于
A.质量守恒定律的发现
B.中国湿法冶金技术的应用
C.原子分子论的问世
D.计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用
2.下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是
A.氯气、次氯酸钠、氯水B.水银、氧化镁、碘化银胶体
C.木炭、二氧化硫、冰和水D.钠、氧化钙、过氧化钠
3.下列说法正确的是
A.摩尔是物质的质量的单位 B.氢气的摩尔质量是2g
C.1molOH-的质量是17g D.气体摩尔体积约为22.4L/mol
4.关于实验室中的下列叙述，正确的是
A.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
B.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
C.在新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色
D.向Ba(OH)2溶液中慢慢滴加稀硫酸至过量，溶液的导电性变化是弱强弱
5.下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是
A.用明矾净化饮用水
B.清晨林间透过缕缕阳光
C.三氯化铁溶液中加入NaOH出现红褐色沉淀
D.向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐
6.下列说法正确的是
A.氧化还原反应中，金属元素被还原一定得到金属单质
B.Ag+ + Cl-= AgCl的反应属于化合反应
C.一种元素 化合价升高时必然有另一种元素化合价降低
D.从0.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为0.2mol/L
7.配制一定物质的 量浓度 的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是
A.未冷却即转移、定容
B.未洗涤烧杯和玻 璃棒
C.定容时仰视刻度线观察液面
D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
8.下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A.SO2H2SO3 B.Cl2 NaClO C.FeFeCl2 D.Na2O2O2
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
B.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++ CO2+ H2O
C.NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
10.实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3
11.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B .标准状况下，22. 4LH2O所含有原子数为3NA
C.NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2 : 1
D.常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.2NA
12.下列关于Na2O与Na2O2的说法中，错误的是
A.两者颜色不同
B.均可与H2O、CO2反应
C.Na2O能被氧化成Na2O2
D.它们的固体溶于水滴加酚酞试液后，现象相同
13.下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1 molL-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是
A.150mL 1molL-1氯化钠溶液 B.75mL 1.5 molL-1氯化钙溶液
C.150mL 3 molL-1氯化钾溶液D.75mL 1 molL-1氯化铁溶液
14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.Na+、H+、Cl-、CO32- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、H+、SO42-、OH-
15.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，若管道漏气遇氨就会产生白烟。下列说法错误的是
A.白烟的成分为NH4Cl晶体颗粒
B.该反应属于复分解反应
C.该反应利用了Cl2的强氧化性
D.生成1molN2有6mol电子转移
16.在氧化还原反应中，氧化性强的物质能首先发生还原反应。已知氧化性Fe3+Cu2+，现向含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后下列说法正确的是
A.析出0.2molCu B.剩余0.1molFe
C.没有金属析出 D.剩余0.1mol的Cu2+
高一化学
第Ⅱ卷
(非选择题，共52分)
17.(12分)请用相应的化学式及方程式填空：
(1)从H、O、S、Na四种元素中，选择适当的元素填空(每空一种物质)。
①碱性氧化物 ;②酸性氧化物③含氧酸 ;
④碱⑤酸式盐 。
(2)写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：
。
(3)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一。
①其中属于电解质的是 ;属于非电解质的是 。
②__________是氧化剂;__________是氧化产物。
③写出该反应的化学方程式并配平：
。
18.(12分)运用相关知识，回答下列问题：
(1)硫酸铁是一种重要的化工原料，是水净化和湿法冶金的重要药剂。
①V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为________ ，
硫酸铁的物质的量浓度为 _______________。(以上化简为最简形式即可)
②实验室中，用相应的化学试剂可以验证硫酸铁中所含的阴、阳离子，所用的试剂及现象分别是：
证明阳离子 ;
证明阴离子 。
(2)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5?，密度为1. 20gcm-3。
①配制100mL3.00 moLL-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为____________mL。
②用浓盐酸配制3.00 molL-1稀盐酸，下列操作步骤的正确顺序是 (填序 号)。
a.计算需要浓盐酸的体积。
b.用量筒量取浓盐酸。
c.将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中, 并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
19.(9分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(用字母代号填)。
A.Fe B. FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是nm。检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法(或操作)是看该液体是否具有 。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：。
②从使用过的腐蚀废液中回收铜，并能重新获得FeCl3溶液。步骤如下：
a.实验室中进行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要仪器是 。
b.所加的过量的①、④的名称(或化学式)分别是写出滤液通入⑥所发生反应的离子方程式：
。
20.(9分)某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
(1)上图括号内的操作步骤a为 ，b为 。
(2)写出生成B的离子方程式 ，
生成C的离子方程式 。
(3)按此实验方案得到的NaCl固体是否 (填是或否)纯净?(若纯净，以下不填)若不纯净，则改进的措施是：
(简要文字说明)。
21.(10分)实验室中常用MnO2或KMnO4等与浓盐酸反应以制取氯气。
现用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
请回答下列问题：
(1)所用浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)如用15.8gKMnO4，则理论上能使 克HCl发生上述反应;反应中被氧化的HCl的物质的量为 ;产生的Cl2在标准状况下的体积为 。
(3)制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂中也含有可用于吸收氯气的物质。
a.Na2SO4溶液 b.FeCl3溶液 c.KNO3溶液 d. Na2S溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：
_______ 。
第一学期期中考试高一化学参考答案
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
选择题(16题，共48分)
题号12345678
答案CBCBCDAC
题号910111213141516
答案DDADACBD
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17.(12分)除标定分值外，每空1分
(1)①Na2O ②SO2(或SO3) ③H2SO4(或H2SO3) ④NaOH ⑤NaHSO4(或NaHSO3或NaHS)
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (其他合理也可)
(3)①H2S、HNO3、H2O(错、漏皆不得分); NO
②HNO3; S
③3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O ( 无符号不扣分)----------2分
18.(12分)----------(每空2分)
(1) ①3m/112V moLL-1, m/112V moLL-1
②加入KSCN溶液，溶液呈血红色;
加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。【其他合理都给分】
(2) ① 25.0mL (25 mL也可)
② abdcfe (错漏一处皆不得分)
19.(9分)除标定分值外，每空1分
(1)C (2)1~100丁达尔现象(效应)
(3)①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ;
②a.铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 ---------2分(错漏2种扣1分)
b.铁(Fe)、盐酸(HCl)----------2分(每种1分)
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
20.(9分)-------------除标定分之外，每空2分
(1)过滤 -----1分;蒸发(结晶) -----1分
(2)Ca2++CO32-=CaCO3
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
(3)否-----1分;向滤液中加入适量的盐酸后再进行蒸发结晶
21.(10分)------每空2分
(1)11.9molL-1
(2)29.2 ;0.5mol ; 5.6L
(3)Cl2+S2- =2Cl-+S
小编为大家提供的高一年级化学上学期期中试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。