高二化学盐类的水解检测题案（带答案）

3.3 盐类的水解 每一练（苏教版选修4）
基础达标
1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是（ ）
A.Na2CO3： +2H2O H2O+CO2↑+OH-
B.NH4Cl： +H2O NH3•H2O+OH-
C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+
D.NaF：F-+H2O====HF+OH-
解析：A项中Na2CO3水解时 分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。
+H2O +OH-
+H2O H2CO3+OH-
B项中电荷不守恒。
C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。
答案：C
2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）
A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH-
C.Ba2+、 、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、 、
解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱。不能发生和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中， 和H+、Fe3+和 不能共存。
答案：D
3.为了配制 的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A.①② B.③ C.③④ D.④[:Z,xx,k.Co]
解析：NH4Cl中 水解使 浓度小于Cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制 水解。
答案：B
4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银
解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，g SO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。
答案：C
5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+
C.K+、Al3+、Br-、［Al(OH)4］- D.H+、Cl-、Na+、
解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解；
B项中HS-与OH-不能共存；
C项中Al3+与［Al(OH)4］-不能共存。
答案：D
6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ）
A.黄色不变 B.黄色变橙色
C.黄色变红色 D.橙 色不变
解析：加热醋酸溶液，水解程度增大，碱性增强，在醋酸钠中加入甲基橙，溶液为黄色。
答案：A
7.有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
①10 L 0.60 ol•L-1NaOH水溶液 ②20 L 0.50 ol•L-1H2SO4水溶液 ③30 L 0.40 ol•L-1HCl水溶液 ④4 0 L 0.30 ol•L-1CH3COOH水溶液 ⑤50 L 0.20 ol•L-1蔗糖水溶液
A.①＞②＞③＞④＞⑤ B .②＞①＞③＞④＞⑤
C.②＞③＞④＞①＞⑤ D.⑤＞④＞③＞②＞①
解析：要判断离子、分子数大小次序，应注意作为水溶液，分子 还包括水分子，通过计算得⑤＞④＞③＞②＞①。
答案：D
8.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（ ）
A.c（HCOO-)＞c（Na+) B.c（HCOO-)＜c（Na+)
C.c（HCOO-)=c（Na+) D.无法确定c（HCOO-)与c（Ｎa+)的大小关系
解析：HCOOH+NaOH====HCOONa+H2O,根据溶液中电荷守恒关系，则有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c（H+）,从所得溶液pH=7,知c（H+）=c(OH-)，进而得知c(HCOO-)=c(Na+)。
答案：C
9.某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中说法错误的是（ ）
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 ②H2B一定是弱酸 ③在HB-的溶液里，HB-的电离程度大于HB- 的水解程度 ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB-，HB-====H++B2-
A.①② B.①④ C.③④ D.②③
解析：HB-是H2B的酸式根离子，它在溶液中既有水解性又有电离性，NaHB溶液呈弱碱性，说明HB-的水解强于HB-的电离。H2B的第一步电离一定是难电离，H2B是弱酸。
答案：C
10.在0.1 ol•L-1 NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（ ）
A.c（Na+）=c（ ）+c（OH-）
B.c（Na+）=c（ ）+c（H2CO3）+c（ ）
C.c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
D.c（Na+）+c（H+）=c（ ）+c（OH-）+2c（ ）
解析：NaHCO3易溶于水，易电离为Na+和 ，H2CO3为二 元弱酸， 在水中既能水解又能电离，但水解强于电离，NaHCO3在水中存在如下关系：
NaHCO3====Na++
+H2O H2CO3+OH-
H++
H2O H++OH-
掌握这些关系是解题的关键。
A项中该等式错误，原因是它不符合任何守恒关系。
B项中该等式正确地表达了NaHCO3中的物料守恒——Na+与C原子的物质的量相等。
C项中该等式正确地表达了H2O中的物料守恒——由H2O电离出的H+与OH-物质的量相等。
D项中该等式正确地表达了NaHCO3溶液中离子的电荷定恒。
答案：A
综合运用
11.常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的pH等于7，溶液中离子浓度关系排列正确的是（ ）
A.c（H+)=c（OH-)＜c（Cl-)=c( ) B.c（Cl-)＞c( )＞c（H+)＞c（OH-)
C.c( )＞c（Cl-)＞c（H+)＞c（OH-) D.c( )+c（H+)=c（Cl-)+c（OH-)
解析：氨水中加入盐酸其反应为NH3•H2 O+HCl====NH4Cl+H2O
氯化铵溶液显酸性，现溶液pH=7,肯定有一部分过量的NH3•H2O，故c（H+）=c(OH-)，所以c（ ）=c（Ｃl-）。
答案：AD
12.Na2S溶液中存在多种离子和分子 。下列关系不正确的是（ ）
A.c（OH-)=c（HS-)+c（H+)+c（H2S) B.c（Na+)+c（H+)=c（OH-)+2c（S2-)+c（HS-)
C.c（OH-)=c（HS-)+c（H+)+2c（H2S) D.c（Na+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)
解析：根据电荷守恒
c（HS-）+2c（S2-）+c(OH-)=c（H+）+c（Na+）
根据 物料守恒
c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）＋２c（H2S）
答案：A
13.取一定量饱和FeCl3（aq），进行如下实验：
（1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度______________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是______________（写化学式）。
（3）FeCl3（aq）中通入HCl（g），溶液的pH______________（填“ 增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度______________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（4）向FeCl3（aq）中滴加石蕊试液，现象是______________。
（5）向FeCl3（aq）中加入过量的g片，现象是______________。
解析：(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加 碱FeCl3水解程度增大。
（2）FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl 加热HCl挥发，灼烧Fe(OH)3时，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
(3)FeCl3中加入 HCl(g)，pH升高，水解程度减小，抑制其水解。
（4）由于FeCl3水解溶液显酸性，加入石蕊变红。
（5）由于FeCl3水解显酸性，加入g后g+2H+====g2++H2↑。
答案：（ 1）增强 Q，Fe2O3
（3）增大 减弱
（4）变红
（5）有气体冒出
拓展探究
14.常温下，将0.01 ol CH3COONa和0.004 ol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判断：
（1）溶液中共有______________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 ol，它们是______________和______________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________ol。
解析：（1）CH3COONa====CH3COO-+Na+
HCl====H++Cl-
CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH
H2O H++OH-
(2)据原子守恒，不论溶液中有多少种平衡，各元素原子的物质的量不变。
（3）由CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COO-减少的量与OH-增加的量相等，所以二者之和仍为0.01 ol。
答案：（1）7
（2）CH3COO- CH3COOH （3）0.006


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