逍遥右脑 2016-05-17 15:06
从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。小编准备了高二化学寒假作业，希望你喜欢。
一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)
1.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
2.已知25℃、101kpa条件下：
(1)4Al(s)+3O2(g)?2Al2O3(s);△H=?2834.9kJmol?1
(2)4Al(s)+2O3(g)?2Al2O3(s);△H=?3119.1KJmol?1
由此得出的结论正确的是()
A.3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ
B.等质量的O2比O3的能量高
C.O3比O2稳定，由O2变为O3的化学反应为放热反应
D.O2比O3稳定，由O2变为O3的化学反应为吸热反应
3.反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)
③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol/(Ls)
下列有关反应速率的比较中正确的是()
A.④③=②①B.④③=②①C.①③④D.④②①
4.一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4.保持温度不变，缩小容器体积，反应再次达到平衡时，O2和SO3的物质的量分别为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是()
A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.1.0mol
5.下列说法正确的是()
A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B.已知AgCl的Ksp=1.810?10、Ag2CrO4的Ksp=1.210?12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的
△H〉0
6.氢氟酸为弱酸.250C时将0.1molL?1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是()
①n(H+); ②c(H+)c(OH?);③c(OH?)+c(F?);④ ⑤ .
A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤
7.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是()
A.在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.4/t1molL?1min?1
B.在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C.T℃时，在相同容器中，若由0.3molL?1A、0.1 molL?1 B和0.4 molL?1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL?1
D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
二.填空题(共3小题)
8.一定量饱和FeCl3溶液进行如下实验：
(1)加入少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度 _________ (填增强、减弱或不变
(2)将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是 _________ (写化学式);
(3)FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH _________ (填增大、减小或不变)，FeCl3的水解程度 _________ (填增强、减弱或不变
(4)向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为 _________ .
9.某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀.
完成下列填空：
(1)图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的方向.
(2)写出正、负极反应的方程式.正极： _________ ，负极： _________ .
(3)按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，
下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是 _________ .
a.用纯氧气代替具支试管内的空气
b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
(4)升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管.这一措施 _________ (填可行或不行).
(5)有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间.图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是 _________ .消除这一现象的简单操作是 _________ .
10.以下是关于外界因素对化学平衡移动影响的实验研究的课题，回答问题：
(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是 _________ ，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手.
a.V(正)V(逆) b.V(正)和V(逆)都增大 c.V(正)和V(逆)都减小
(2)研究的思路与方法
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
A.2NO2(g)N2O4 (g)△H B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
其中，A适合于研究 _________ 对平衡的影响，B适合于研究 _________ 对平衡的影响.
a.浓度 b.温度 c.压强 d.催化剂
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验.
(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
a.浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象.现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 _________ ，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色 _________ .
b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中.
现象：放入热水中的球内红棕色 _________ ;放入冷水中的球内红棕色 _________ .
(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的原因是 _________ .
参考答案
一选择题
1.C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.D 7.C
二. 8. (1)增强;
(2)Fe2O3;
(3)减小;减弱;
(4(4)2Fe3++3CO32?+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2.
9.
(2)正极：2H2O+O2+4e?=4OH ?，负极：Fe?2e?=Fe2+;
(3)a b
(4)不行;
(5)不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面;用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞.
10.
(2)abc;ab;
(3)变深;变浅;
(4)在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，加快反应速率，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反应物浓度，减慢反应速率，平衡向逆向移动;升高温度，正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向进行，降低温度，正逆反应速率都减慢，平衡向放热方向进行.
高二化学寒假作业就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。