广东省汕头潮阳恩溢学校2015-2016学年高一上学期期中考试 化学

汕头市潮阳恩溢学校2015—2015学年度上学期期中考试高一化学试题 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列实验操作中正确的是（ ）A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．把适量FeCl3饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe(OH)3胶体C．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔 对准，然后进行分液D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的、等杂质2．下列说法正确的是（ ） A．金属原子失电子越多，其还原性越强B．CH4的摩尔质量为16gC．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．丁达尔效应可以区分溶液和胶体3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．野火烧不尽，春风吹又生 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏?4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A．酸：电离时生成H+的化合物 B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间C．电解质：物质本身导电性 D．氧化物：化学式中含有氧元素5．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg?cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度为（ ） A．M/10Sρ mol?L－1 B．1000Sρ/M(100+S) mol?L－1 C．10Sρ/M mol?L－1 D．M(100+S)/1000Sρ mol?L－16．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（ ）A．①③ B．③ C．①② D．③④7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等B．常温常压下，22.4 L 的C2H2气体和C2H4气体的混合物中含有的碳原子数目为0.2NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD．1mol NH4+中含有电子数为10NA8．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是（ ）ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A．两种气体的氧原子数目相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的压强相等10．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．C+CO22COC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11．下列反应的离子方程式，正确的是（ ）A．石灰水中通入过量的CO2：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32-C．氧化铜溶于硫酸：O2?+2H+ == H2OD．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O12．溶液中能大量共存的是（ ） ①K+、Cl－、NO3－、2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、SO42－、Cl－、NO3－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、NO3－、Cl－A．③ B．③C．④ D．⑤13．A．．．．14．在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应：R03n-+F2+20H-=R04-+2F-+H2O。从而可知在R03n-中，元素R的化合价是 （ ）A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．100mL0.03mol/LNa2SO4溶液和50 mL0.02 mol/LAl2(SO4)3溶液混合（不考虑水的电离）,下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（ ）A．混合液中c(SO42－)为0.04 mol?L－1 B．原Al2(SO4)3溶液中c(Al 3+)与100 mL 0.02 mol?L－1Al (NO3)3中c(Al 3+)相等C．混合后的溶液中含有0.003 molNa+D．混合后溶液中c(Na+)为0.02 mol?L－116．人体中正常的的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C发生还原反应C．维C将Fe3+转化成Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化17．利用排空气法在烧瓶中收集了一定量的氨气，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度是10。将此装有氨气的烧瓶倒立于水槽中，由于氨气溶于水造成烧瓶中液面上升，最后烧瓶中的水占据的空间是烧瓶体积的（ ）A． B． C． D．全部18A．在NF3与H2O的反应中，H2O做还原剂 B．在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在潮湿的空气中一旦泄漏，不易发现19Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2?4?1?1，则M离子可能是下列中的（ ）A．Na+ B．OH- C．Mg2+ D．Cl-20过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。现向50mL浓度为0.100 mol/ L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400 mol/ L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（ ）A．K2MnO4 B．MnO2 C．MnCl2 D．Mn第II卷（50分）三、实验题（共17分）21（1）实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢（2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案。请回答下列问题。①操作①可选择__________仪器。②加入试剂2的目的________________，此时发生反应的离子方程式：______________。③常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。在1000 g水中需加入________氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)22．（10分）某同学用胆矾晶体（CuSO4?5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。（2）请写出该实验的简要的实验步骤：①计算 ②称量胆矾 g ③ ④转移 ⑤洗涤并转移⑥定容 ⑦摇匀（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 （填偏高、偏低或无影响）。（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，请写出实验操作及现象。鉴别对象实验操作、现象Cu2+SO42-四、填空题 （共33分）23．（17分）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3?H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3（1）上述物质中属于非电解质的是 （填序号，下同），属于强电解质的是 ，属于分散系的是 （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为 。（3）⑩在水中的电离方程式为 ，（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式： （5）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出反应的离子方程式 。②下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（6）在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O。则该反应的化学方程式为 。现有NO和NH3混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是 。24．（16分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：A．Na2O2 +广东省汕头潮阳恩溢学校2015-2016学年高一上学期期中考试 化学
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