逍遥右脑 2013-02-23 03:26
(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)
A组——知能训练
1.(2011•梅州高一质检)吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,这些活性氧能加速 人体衰老,被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧,在清除活性氧时,Na2SnO3 的作用是( )
A.还原剂 B.氧化剂
C.既是氧化剂,又是还原剂 D.以上均不对
解析: 由题意知:活性氧具有强氧化性,利用Na2SnO3除去活性氧,则Na2SnO3会被氧化,即做还原剂。
答案: A
2.金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:
第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
第二步:NH4 NO2=====△N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还 原剂
A.①③ B.①④
C.②③④ D.③④⑤
解析: 本题考查的基本概念。第二步 反应中NH4NO2发生了自身的,其中氮元素发生了归中反应,NH4NO2既是氧化剂又是还原剂,从四大基本反应类型看,NH4NO2发生的也是分解反应,所以③④⑤是正确的。
答案: D
3.下列叙述中正确的是( )
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂
D.物质失电子的反应为还原反应
解析: 选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程,正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准,判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子可以不是最高价,如处于中间价态 的Fe2+等也可失去电子做还原剂。物质失电子的反应为氧化反应,D项说法错误。
答案: A
4.已知:在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3+I2===2KIO3+Cl2,下列判断正确的是( )
A.该反应属于置换反应 B.氧化性:I2>KClO3
C.还原性:KClO3>I2 D.还原剂为KIO3,氧化剂为I2
解析: 从反应中变价元素的化合价分析:KCl+5O3?→C0l2,I02?→KI+5O3,可知:氧化剂为KClO3,还原剂为I2,氧化产物为KIO3,还原产物为Cl2,再根据题给信息,氧化性:KClO3>KIO3,还原性:I2>Cl2,可推知B、C、D错误;由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数,可知A项正确。
答案: A
5.已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===SO2-4+4H++2Fe2+
B.2Br-+SO2-4+4H+=== SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++2Br-+2C l2===2Fe3++Br2+4Cl-
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
解析: 反应A中SO2失电子价态升高(硫元素由+4价升高到+6价),SO2是还原剂;Fe3+变成Fe2+,得电子价态降低(由+3价降到+2价),Fe2+是还原产物,得出还原性顺序是SO2>Fe2+,与已知一致,反应能够发生。反应B中,Br-失电子价态升高(由-1价变成0价),Br-是还原剂;SO2-4得电子价态降低(由+6价变成+4价),SO2是还原产物。得出还原性顺序是Br->SO2 ,与已知相矛盾,反应不能发生。反应C中Br-和Fe2+失电子价态升高(分别由-1价,+2价变成0,+3价),还原剂是Br-和Fe2+;Cl2得电子价态降低,变成Cl-(由0价变成-1价),Cl-是还原产物。由此得出还原性顺序是Br->Cl-、Fe2+>Cl-,与已知一致,反应能发生。反应D中,失电子价态升高的是I-(由-1价升高到0价),I-是还原剂; Fe3+得电子价态降低,变成Fe2+(由+3价变成+2价),Fe2+是还原产物,得出还原性顺序是I->Fe2+,与已知一致,反应能够发生。故正确答案为B。
答案: B
6.针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白:
A.Na2O2+HCl?→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2?→Ag+O2↑+H2O
C.H2O2?→H2O+O2↑
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH?→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________。
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)________,其理由为______________________。
解析: 在A、B、C、D四个反应中,A反应中无元素化合价的改变,是一个复分解反应,类似于强酸制取弱酸,体现了H2O2的弱酸性,B、C、D三个反应中均有元素化合价改变,是氧化还原反应,B中H2O2中氧元素化合价升高体现了还原性,C中H2O2中氧元素化合价既有升高又有降低,因此既体现了氧化性又体现了还原性,而D中H2O2中氧元素的化合价降低,体现了氧化性。
答案: (1)D (2)C (3)A 可以看做是强酸制弱酸
7.已知有如下反应:
①2Fe3++2I-===2Fe2++I2;②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;③2nO-4+10Cl-+16H+===2n2++5Cl2↑+8H 2O。
(1)判断上述三个反应中,氧化性最强的分子或离子是______。
(2)若某溶液中有Cl-和I-共存时,为氧化I-而使Cl-不被氧化,应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。
解析: (1)由反应①②③分别知道氧化性:Fe3+>I2、Cl 2>Fe3+、nO-4>Cl2,即nO-4>Cl2>Fe3+>I2。
(2)由(1)知氧化能力:Cl2>Fe3+>I2,故Fe3+只能将I-氧化为I2,不能氧化Cl-。
答案: (1)nO-4 (2)Fe3+xkb1.co
8.过氧化氢(H2O2)又称双氧水,近年备受人们的青睐,并称其为绿色氧化剂。请回答下列问题:w!w!!x!k!b!1.co
(1)H2O2中氧元素是-1价,这决定了H2O2具 有多重性质。
①Na2O2与盐酸反应可生成H 2O2:Na2O2+2HCl===H2O2+2NaCl,这个反应体现了双氧水的________性,H2O2的电离方程式为___________________________________________
_____________________________。
②向品红溶液中滴加H2O2,溶液红色退去,体现了H2O2的________性。
③将H2O2加入酸化的KnO4溶液中,溶液的紫红色消失,这体 现了H2O2的________性。
(2)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_______________________________________
_________________________________________________________________________。
答案: (1)①弱酸 H2O2??H++HO-2,HO-2??H++O2-2 ②氧化(漂白) ③还原 (2)H2O2作氧化剂时的产物是H2O,不生成污染物
B组——拔高训练
9.(2010•11大连高一检测)在5NH4NO3=====△2HNO3+4N2↑+9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( )
A.1∶1 B.3∶5
C.5∶3 D.2∶8
解析: 根据同种元素发生氧化还原反应时化合价变化规律,N2既是氧化产物又是还原产物,反应中NH+4中氮元素的化合价为-3价,失电子后被氧化为0价,NO-3中的氮元素由+5价被还原为0价。由得失电子守恒可知,被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。
答案: C
10.氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题:
(1)氧化剂是________,还原剂是________。
(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为________。
(3)当有68 g NH3参加反应时,被氧化的物质为________g,生成的还原产物为________g。
解析: 在该反应中,参与反应的NH3一部分做还原剂被氧化为N2,一部分化合价不变,没有参与氧化还原反应,当有3 ol Cl2参与反应时,被氧化的NH3为2 ol,被氧化的NH3占参与反应的NH3的14,当有68 g NH3参与反应时,被氧化的物质为68 g×14=17 g,生成的还原产物为NH4Cl,设其质量为x,则:
8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
8×17 6×53.5
68 g x
x=68 g×6×53.58×17=160.5 g。
答案: (1)Cl2 NH3 (2)3∶2 (3)17 160.5