山东省泰安市2015届高三上学期期末考试试题（化学）

山东省泰安市2015届高三上学期期末考试化 学 试 题2015.1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Cu 64第I卷 (选择题共46分)注意事项：1．答第I卷前．考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上。3．考试结束后．监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18小题。1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂 *** 、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸2．下列有关金属的说法中不正确的是A．纯铁比生铁抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4.下列有关化学用语的表述正确的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号：HB.蔗糖和麦芽糖的分子式：C12H22O11C.乙烯的结构简式：CH2CH2D. 35Cl－、37Cl－的结构示意图：5.下列说法中正确的是A.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B.将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C.自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒D.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏6.下列说法正确的是A.等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等D.25℃和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥8.下列离子方程式书写正确的是A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋＝H2OB.钠加入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C.向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A.标准状况下，22.4LO3含有分子的数目为NAB.常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAC.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜D.标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1NA考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算10.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是A.②④B.③④C.①④D.①②11.将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是A.水、氯化氢B.硫酸、氨气C.氢氧化钠溶液、二氧化硫D.氢氧化钠溶液、一氧化碳12.短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A.原子半径：D＞B＞C＞AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径是B＞C＞D＞A，A不正确；B、CO2是共价化合物，含有共价键，氧化钠是离子化合物，含有离子键，化合价不同，B不正确；C、氢氧化钠是强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，所以B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，C正确；D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C，D不正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布以及元素周期律的应用13.下列有关说法中，正确的是A.某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色C.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均有固体物质不能通过滤纸D.常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小14.下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是A.pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+B.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-C.加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-【答案】D【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，据此可以判断。A、pH＝0的溶液15.对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是A.当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10molC.上述反应中的还原剂是OH-D.还原性：C1-＞CN-16.两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是A.曲线a是500℃时的图像 B.正反应是吸热反应C.时刻可能是增大了压强D.时刻可能是降低了温度17.20℃时，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的盐酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③＞④＞①＞②B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④C.①与②混合，所得混合溶液的pH＝3D.②和③混合后，溶液呈碱性D、氨水的浓度大于0.001mol/L，所以②和③混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D正确，答案选A。考点：考查弱电解质的电离、溶液稀释、溶液酸碱性判断以及pH计算18.常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是A.D溶液的pH＝7B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C.A与C等体积混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)第II卷 （非选择题 共54分）注意事项：1.第II卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接在答题纸中（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。第II卷共6个小题。19.（9分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中。（1）Y在元素周期表中的位置是________；X氢化物的电子式为_________。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是________。（3）Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。该电池的负极反应式是________。（4）Z和W比较，非金属性较弱的是________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是_________（填序号）。a.元素在地壳中的含量b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式、盐类水解、非金属性强弱比较20.（8分）（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184kJ/mol4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g) △H＝－115.6kJ/mol①H2与2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________；②断开1mol H—O键所需能量约为_________________________kJ。（2）已知某反应的平衡常数表达式为：K＝,它所对应的化学方程式为________________。（3）已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0在400℃时K＝0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。A.缩小体积增大压强B.升高温度C.加催化剂D.使氨气液化移走（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化学平衡常数K与T的关系如下表：T/K300400500……K/(mol?L－1)24×1068×1071.2×109……①断送该反应的△H_________0（填“＞”或“＜”）；②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是______（填序号）。A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆 B.A和B的转化率相等C.容器内压强保持不变山东省泰安市2015届高三上学期期末考试试题（化学）
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