2012年鲁科版高一化学必修1第3章测试题(含答案)

卷(三)　第3章
(45分钟　100分)
一、(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列说法不正确的是(　　)
A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
B．许多领域中用液氮制得低温环境
C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
解析：　引起光化学烟雾的物质主要是 氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物质。
答案：　C
2．常温、常压下，下列各组气体能共存的是(　　)
A．SO2和O2 B．NO和O2
C．H2S和SO2 D．NH3和HCl
解析：　2NO＋O2===2NO2；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；NH3＋HCl===NH4Cl；SO2和O2在常温常压下不反应。
答案：　A
3．(2011•滨州高一质检)含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是(　　)
A．OH－ B．Fe2＋
C．SO2－3 D．S2－
解析：　OH－与空气中的CO2反应，CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，不是，Fe2＋??→O2Fe3＋，SO2－3??→O2SO2－4，S2－??→O2S。
答案：　A
4．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是(　　)
A．在通常情况下其单质均为气体
B．其单质均由双原子分子构成
C．其单质都能跟某些金属单质反应
D．每种元素仅生成一种氢化物
解析：　S单质常温下为固体，分子组成和结构比较复杂。N、O、Cl、S四种元素中N、O的氢化物不止一种。它们的单质都能与某些金属单质反应。
答案：　C
5．用加热的方法可以分离的一组混合物为(双选 )(　　)
A ．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵与过氧化钠
C．碘和食盐 D．氯化铵和硫酸钠
解析：　A发生反应2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；B中NH4HCO3=====△CO2↑＋H2O↑＋NH3↑,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑；C中I2受热升华而NaCl的熔点较高；D中NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑，遇冷又会生成NH4Cl：NH3＋HCl===NH4Cl。
答案：　CD
6．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
解析：　在上述反应A、C项中硝酸均只表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元 素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中硝酸还表现出酸性。
答案：　B
7．将下列物质分别加 入溴水中，溴水颜色不变浅的是(　　)
①KCl晶体　②H2S气体　③CCl4　④g　⑤NaOH　⑥Na2CO3　⑦Na2SO3　⑧FeBr2[:学。科。网Z。X。X。K]
A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧
C．① D．均不可
解析：　溴水中因存在Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：①是用有机溶剂(如CCl4、汽油)将其萃取进入有机层；②是发生化学反应，使Br2转变为Br－，题给试剂中H2S、g、NaOH、Na2SO3、FeBr2都能与溴水反应，Na2CO3能与HBr反应。
答案：　C
8．(2011•南平高一 质检)下列离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
NH＋4＋OH－=====△H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：
Cu＋2H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
解析：　在书写与“量”有关的离子方程式时，应该按不足量的物质的组成写，A选项中的Ca2＋与OH－离子物质的量比应该为1∶2；B项考查铵盐的性质，该离子方程式正确；C项中氢氧化镁为难溶物，不应拆开写；D项没有配平。
答案：　B
9．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是(双选)(　　)

解析：　A中出气管和进气管颠倒；B中碘和酒精互溶，无法用分液漏斗分离。
答案：　CD
10．(2011•广州高一质检)下列关于物质的检验说法不正确的是(　　)
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO2－4
B．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH＋4
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO2－3
解析：　加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能是Ag＋，故A项错误；氢气只有在氯气中燃烧才产生苍白色火焰，B项正确；加入NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液一定含NH＋4，C项正确；待检液加BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能含SO2－4、Ag＋、CO2－3、SO2－3，而加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，只能是CO2－3，故D项正确。
答案：　A
11．用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)

气体abc
ANO2浓硝酸 铜片NaOH溶液
BSO2浓硫酸Cu酸性KnO4溶液
CCO2稀硫酸CaCO3浓硫酸
DNH3浓氨水生石灰碱石灰
解析：　A项不能用NaOH溶液提纯NO2，因NO2与NaOH溶液反应；B项SO2与KnO4(H＋)溶液反应；D项NH3的密度小于空气的密度，不能用C装置收集NH3。
答案：　C
12．将7 g某铜银合金与足量的a ol•L－1的HNO3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是(　　)
A．1.6 g B．2.4 g
C．3.2 g D．4.8 g
解析：　根据题意可以发现：铜银合金被硝酸氧化，所失去的电子被硝酸获得，生成的还原产物(气体)与氧气混合，通入水中恰好完全被吸收，产物必然是硝酸，所以，铜银合金失去的电子相当于被氧气获得。0.56 L氧气的 物质的量为0.025 ol。
nCu×64 g•ol－1＋nAg×108 g•ol－1＝7 gnCu×2＋nAg×1＝0.025 ol×4
解得：n(Cu)＝0.025 ol
即铜的质量为0.025 ol×64 g•ol－1＝1.6 g。
答案：　A
二、非(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)按下面的实验过程：
浅绿色FeBr2溶 液??→通足量Cl21黄色液体??→加CCl4分层
上层呈a　　　　色??→加少量KI淀粉液2c　　　　色下层呈b　　　　色??→加少量KI淀粉液3d　　　　色
写出上述反应的化学方程式：
(1)________________________________________________________________________，
(2)________________________________________________________________________。
解析：　因发生反应(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。所以，加CC l4分层后，上层是FeCl3水溶液呈橙黄色(a)；下层是溶有溴的CCl4油层，呈橙红色(b)。在上层FeCl3水溶液中加少量KI淀粉液，因发生反应(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝色(c)；下层加少量KI淀粉液，发生反应(3)2KI＋Br2===I2＋2KBr，虽然此反应也生成了I2，与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色，而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里显紫色(d)。
答案：　(a)橙黄　(b)橙红　(c)蓝　(d)紫
(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

14．(15分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列各物质的化学式：
X：________；F：________；G：________。
(2)写出下列变化的反应方程式：
A→D：
________________________________________________________________________；
G→E ：
_______________________________________________________________________ _。
(3)实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C，常采用________法收集。
解析：　C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为氨 气；氨气催化氧化生成NO，不同浓度的G可以与铜反应，则G为硝酸，F为NO2；B与NO2反应生成硝酸，则B为H2O；常温下A、C、D为无色气体，能与过氧化钠反应的气体只有CO2(A)，X受热分解生成CO2、H2O、NH3，故X为碳酸的铵盐，即X为NH4HCO3或(NH4)2CO3。
答案：　(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3　NO2　HNO3
(2)A→D：2CO2＋2Na2O2===2Na 2CO3＋O2
G→E：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)铵盐和碱[或NH4Cl和Ca(OH)2]　向下排空气
15．(12分)(2011•合肥高一质检)如图所示虚线框中的装置可用检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，其反应式为：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
填写下面空白：

(1)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是____________。[
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。
解析：　要将产物逐一检出，其正确顺序应为①②③，检验水蒸气的装置必须排在第一位，原因是当气体通过溶液时，会从溶液中带出水蒸气，不能确定H2O为C与浓H2SO4反应的产物。检验SO2的装置必须排在检验CO2气体装置的前面，原因是SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，只有当实验证明SO2已处理完全，再通入澄清石灰水，才能证明使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
答案：　(1)SO2、CO2　H2O
(2)H2O　SO2、CO2
(3)SO2、CO2　H2O

16．(15分)实验室里常利用反应：3Cu＋8HNO3(稀)=====△3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O制取NO，当有6.4 g C u参加反应时，计算：
(1)能生成多少升NO(标准状况下)?
(2)消耗多少摩尔稀HNO3?
(3)被还原的HN O3的物质的量为多少？
解析：　(1)设能生成体积(标准状况下)
为y的NO，则：
3Cu　　　～　　　　2NO↑
3×64 g 2×22.4 L•ol－1
6.4 g y
3×64 g6.4 g＝2×22.4 L•ol－1y，y≈1.49 L。
(2)设消耗稀HNO3的物质的量为x，则
3Cu　　～　　　8HNO3
3×64 g 8 ol
6.4 g x
3×64 g6.4 g＝8 olx，x≈0.27 ol。
(3)设被还原的HNO3的物质的量为z，则：
3Cu　　～　　　2HNO3
3×64 g 2 ol
6.4 g z
3×64 g6.4 g＝2 olz，z≈0.07 ol。
答案：　(1)生成NO 1.49 L
(2)消耗0.27 ol稀HNO3
(3)被还原的HNO3是0.07 ol


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