河南市级重点高中2015-2016学年度高三上学期期中考试（化学）无

2015-2016学年度高三化学第二次月考试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127第Ⅰ卷一、选择题（每小题分，在每小题列出的四个选项中，选项符合题意）1 ）A、①②③ B、②①③ C、③②① D、③①②2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，铜粉溶解的是 ） A．只有或B．只有或或C．只有或或D．上述任意一种． 下列叙述的是（ ）硅是构成岩石和许多矿物的基本元素水玻璃可用作制备木材防火剂的原料制造光导纤维的主要原料是SiO2硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂．经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3 会使配的溶液变质的是（ ）A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥．下列离方程式书写正确的是（ ）．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －．Cl2和水反应：Cl2 + H2O = H++Cl- + ClO-D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O．下列各组离子在给条件下能大量共存的是（ ）在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32 －含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、－含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－7．在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 ）A．Na+、NH4+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、HCO3—、Br— C．Na+、H+、NO3—、S— D． K+、Fe2+、NO3—、Cl— ．下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是 ）①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—pH=11的溶液中： Na+、AlO2—、CO—③水电离c(H+) =10—12mol?L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—使甲基橙变红的溶液中：K＋、Fe3+、O4—、NO3—酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—A．　　 B．　　 C．　 　D．．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9FeNO3)x+ NO↑＋14H2O。下列判断合理的是 （ ）A．FeNO3)x中的x为2B．反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移C．稀HNO3 在反应中只氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢等气体D．浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸．下列说法正确的是A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B．SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C．浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）① 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色② 硝酸铷是离子化合物，易溶于水③ 铷的熔点④ 氢氧化铷是强碱⑤ 金属铷投入水中可能会引起爆炸⑥ 铷是一种强还原剂，铷离子⑦ 金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧ 铷原子的比钾原子，因此铷原子A． B．⑧ C．①②⑦⑧ D．④⑤⑥13．下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（ ）A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 B．AlCl3溶液与C．溶液与溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸A．B．C.所得溶液显碱性 D．. 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为 A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）① ② ③ ④A．实验室装置①制取B．装置②中X若为，可用于吸收，并防止倒吸C．装置③可用于制备并观察其颜色D．装置④17．下列除去杂质的方法正确的是（ ）． ） ①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 NA个电子 ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 NA ⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2 NAA、①④⑤ B、②③④ C、②④⑥ D、②⑤⑥19 .将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( )A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1C. 反应中共消耗Zn 97.5g D. 反应中共转移电子3 mol20．根据下表信息，判断以下叙述正确的是 (　　)部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2A．B．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞LC．M与T形成的化合物具有两性 D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等2．下列中正确的是（ ）A．NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是4 mL 或 1.8mL B．Na2CO3的溶液的稀盐酸生成的CO2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应在同温同压下生成的CO2体积相同D．3的溶液，生成的 3的质量相等22．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n (Fe2+): n (I━): n(Br━)＝2:1:3第卷23．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在下列情况中，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时存在：充分反应后，有Fe剩余，则还有______________________.若除Cu2+外，还有相当量的Fe3+，则还有______________________.若除Cu2+外，还剩余相当量的Cu，则还有_____________________.EDCBA密封线内不得答题 班级 姓名 考号 考场号 水气流方向河南市级重点高中2015-2016学年度高三上学期期中考试（化学）无答案
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