山东省东营市一中2015届高三期末强化练习（四）化学

东营市一中2015级高考化学一轮复习周测试（四）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：1371. 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g?L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全2．下列物质的制备方法正确的是（ ）A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰 D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝3．下列叙述正确的是 （ ）A．Li在氧气中燃烧只生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- ??Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl- +2H2O H2↑+C12↑+2OH- C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2??Fe3++2H2O5．A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子 B．反应②的离子方程式为 C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解 D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强6．下列实验方案设计正确的是 （ ）A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液7．下列说法中，不正确的是（ ）①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应A．③④⑤　　　　　 B．①③④　　　 C．①③④⑤　　　D．①②③④8．将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )A．Fe2+、CH3COOˉ、SO42ˉ、Na+ B．Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉC．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉ D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ9．下列说法正确的是 （ ）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．① ② ③B．② ③ ④C．③D．③ ⑤10．14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（ ）A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g11. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol?L-1NaCl溶液含有NA个Na+B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来C. 1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D. 在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA[来个电子12. 海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（ ）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D．步骤④的操作是过滤13.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O214. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题15. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ）XYZACl2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl216．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol?L－1B．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段产生氢气D．第二份溶液中最终溶质为FeSO417. A、B、C、D、E为原子序数依次递增五种短周期主族元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，C元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。C元素可分别与A、B、E组成XC2型化合物，E与C为同主族元素。D和C两元素组成的化合物既可以与强酸也可与强碱反应，根据以上条件回答下列问题：（1）A和C形成化合物AC2化学键的类型是 。（2）B的气态氢化物和B的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式：（3）在由D元素形成的简单阳离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，下列能反映出沉淀量随滴加氢氧化钠体积的变化图像为 （4）E和C形成的化合物EC2，可以使高锰酸剂溶液褪色说明了EC2具有 性。．(10分)将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为___________，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_______________ 、___________ _、_____________ 。（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成_______ 物质_____ mol。．（6分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：（1）如何检查乙装置的气密性： 。（2）乙装置中湿沙子的作用是： 。（3）B处发生反应的化学方程式： 。（4）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为 （列出计算式即可，不必化简）。（5）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是： 。2.（7分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO－+□ =□Fe(OH)3↓+□C1－+□ ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。． (1)Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O (2)第三周期，ⅥA族(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； B(4)NH4Al(SO4)2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解 (5)SO2；3．（1）向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好（2分，其他合理答案也给分）（2）提供水蒸气（1分）（4）（1分）（注：化简后且正确的代数式均可，如 或）山东省东营市一中2015届高三期末强化练习（四）化学
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