福建省厦门一中2015-2016学年高一上学期期中考试（化学）

福建省厦门第一中学2015—2014学年度第一学期期中考试 高一年化学试卷 第Ⅰ卷 2015.11说明：1、本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分 ，考试时间120分钟。 2、Ⅰ卷填涂在答题卡中，Ⅱ卷填入答题卷的相应空格中。可能用到的相对原子质量：H-1 C-6 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是 A．科学实验能解决化学学科的所有问题 B．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 C．模型一般可分为物体模型和思维模型D．化学科学的特征是认识分子和制造分子2．分类是学习和研究化学的—种常用科学方法， 下列分类合理的是 ①根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应②根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 ③根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为—元酸、二元酸等 ④根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物A．①② B．②⑤ C．③④ D．①④3．下列叙述正确的是A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体B．聚沉现象可以证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜4．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－ C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－5．不能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐A．碳 B．钠 C．硫 D．铁6．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5?g溶于水，所得溶液恰好能被80?mL浓度为0.50?mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2??C．Na2O2和NaO2 D．Na2O和Na2O2?8．在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2OHCl +HClO C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H29．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶510．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100mL 0.1mol?L—1的稀硫酸中含有H＋个数为0.2NA B．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2NA C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NAD．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA12．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜13．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液00 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度约为A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L14．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950 mL 111.2 gB．500 mL 117gC．1000 mL 117 gD．1000 mL 111.2 g 15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂 B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7 D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子16．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHD．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO417．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－ 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．①②③②④ C．④②③②①D．④②①②③18．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．MnO4－→Mn2+　 B．Cl2→Cl－　 C．H2→H2OD．Zn→ Zn2+19．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O20．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol?L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol?L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl421．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质D．铜丝能导电，所以铜是电解质22．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为A．6.25 mol/LB．12.5 mol/LC．7 mol/LD．7.5 mol/L23．M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是A．148g/mol B．24g/mol C．g/mol D．40g/mol24．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3A． H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO B． I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NOC． Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO D． NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-Ⅱ卷（52分）填空题（共25分）25（11分）（1）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。A．标准状况下33.6 L H2B．所含电子的物质的量为mol的H2C．20 ℃时45 g H2OD．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体E．含原子总数约为1.204×1024的NH3 （2）0.4 mol OH－的质量为 ，其中含有 个电子。（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。（4）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.3g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）26（10分）按要求作答：(1)氢氧化铜和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH-= H2O（写出对应的化学方程式） (5)除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质（写出对应的离子方程式） 27（4分）在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中， 是氧化剂 是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ；当有8mol HNO3被还原时，反应转移 个电子。三、实验题（共20分）28（8分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3?H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，有关离子方程式为 。（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-29．（12分）用质量分数为98%，密度为1.84g? cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol?L-1的稀硫酸。（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。（2）其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取 mL浓硫酸， ，冷却 B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里D．检查250mL容量瓶是否漏水E．将蒸馏水直福建省厦门一中2015-2016学年高一上学期期中考试（化学）
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