四川省乐山市某重点中学2015届高三5月高考模拟化学试题

可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选（每题6分，共42分）1、下列说法正确的是（ ） A．PM2.5（细颗粒物）属于胶体粒子 B．甲烷与氯气光照反应的实验是排饱和食盐水先后各收集半试管Cl2和CH4 C．在鸡蛋清溶液中加入稀的或饱和的NaCl溶液，其作用是一样的 D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢2、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A．0℃、101 KPa时，11. 2 L氦气中所含的电子数为NA B．12 g C60（足球烯）分子中含有的C—C键数目为NA C．100 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量MnO2固体粉末共热反应，生成非极性分子数目为0.3NACO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac?CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃1550100化学平衡常数5×10421.9×10-5下列说法正确的是：（ ） A．上述正反应为吸热反应 B．15℃时，反应[Cu(NH3)3]Ac?COCu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常数为5×104CO的转化率减小 D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响6、常温下，将熟石灰加入一定体积的水中，形成悬浊液（设pH＝13），下列说法正确的是（ ） A．保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液pH＞Cr(OH)3 B．第①步的平衡体系中，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72- 需要45.6 g FeSO4 D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质二、非选择题（共58分）8、（14分）现有X、Y、Z、W、Q、G六种前四周期的元素，其质子数依次增大。X与Y构成的分子有10电子、14电子、18电子，Z、W、Q的简单离子的最外层电子排布相同，W是地壳中含量最多的元素，Q的单质在常温下为黄绿色气体，G的氧化物有两种，其中一种呈红色。请回答下列问题： （1）用元素符号表示Y、Z、W的第一电离能由大到小的顺序为： （2）写出红色氧化物中G离子的M层电子排布式： （3）从X、Z、W、Q中选择元素组成符合下列条件的物质： ①能使紫色石蕊试液先变红后褪色的含氧酸的电子式： ②呈三角锥形的分子中中心原子的杂化类型为 ③元素M与Q同主族，且原子半径小于Q，M的气态氢化物中存在二聚分子(HM)2，这是因为 ④元素L与Q同主族，且原子半径大于Q，Q和L的含氧酸a:HQO4，b:HLO4，c:H5LO6[可写成(HO)5LO],这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 (填序号字母) （4）由X、Y、Z的原子构成一种分子，该分子含14个电子，1个分子中含2个σ键和2个π键，该分子的结构式为 （5）G单质的晶体为面心立方结构，1 mol G的晶胞含 个G原子。向G的硫酸盐溶液中加入过量NaOH溶液，可以生成[G(OH)4]2-,不考虑空间构型，该离子的结构用示意图表示为： 9、（16分）实验室常用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。?xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案： 方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。 方案二：称取mg晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为ng。 ①方案一中灼烧CuCl2?xH2O得到无水CuCl2，应在 （填仪器名称）中进行。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液，其操作步骤是计算、称量或量取、 。 ②试评价上述两种实验方案，其中可行的方案是 ，并计算得x＝ （用含m、n代数式表示）。10、（16分）Q是合成防晒霜的主要成分，以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下（部分反应条件和试剂未注明）已知：Ⅰ.F不能与金属Na反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰。 Ⅱ.C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢原子。 Ⅲ.钯催化的交叉偶联反应原理（R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子）：请回答下列问题： （1）反应⑤的反应类型________________，Q的结构简式为 （2）C中官能团的名称是____________；C8H17OH的名称（用系统命名法命名）为_________ （3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且苯环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式______________________________ （4）分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过____________________操作除去C8H17OH，精制得到D （5）下列有关B、C的说法正确的是______________________（填序号） a.二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色 b.二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳 c.1molB或C都能最多消耗44.8L(标准状况)氢气 d.二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应（允许加热） （6）写出B与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下反应的离子方程式______________________11、（12分）工业上以锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca,Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工业流程如下：已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2 + H2SO4(浓)=============Li2SO4 + Al2O3?4SiO2?H2O ②某些物质的溶解度（S）如下表所示。T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7②2LiOH+NH4HCO3====LI2CO3 +2H2O+NH3高?考 ω试?题)库Cr3+Cr2O72-H+②还原Fe2+①转化沉淀剂a③沉淀CrO42-沉淀APd/CNa2CO3/NMPR1-CH=CH-R + H-XR-X + R1-CH=CH2250～300℃滤渣1Al2O3（ ）步骤Ⅰ（ ）步骤Ⅱ灼烧步骤Ⅲ加热四川省乐山市某重点中学2015届高三5月高考模拟化学试题
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