广东省佛山市普通高中2015-2016学年高二上学期教学质量检测试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。）1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时污染很小，可再生。下列符合未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下列叙述错误的是A．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可是光能、电能等3．铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加几滴浓硫酸 B．将稀H2SO4加热 C．加CH3COONa(s) D．改用铁粉考点：考查物质的分类、元素、单质、氧化物、酸、盐等相关知识。4．恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④5．某反应能量变化如右下图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能6．右图为某原电池的结构示意图，下列说法正确的是A．原电池工作时，电子从铜极流向锌极B．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应C．正极反应为Zn—2eˉ==Zn2+D．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该反应一定为放热反应7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：I>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe—3eˉ==Fe3+【解析】8．下列能使电离平衡H2OH++OH—右移，且溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH=69．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、OH—、Cl— B．Na+、NH4+、OH—、HCO3—C．NH4+、A13+、SiO32—、CO32ˉ D．H+、Ag+、Cl—、ClO—10．工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．该反应的△S0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大14．α-AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I—导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是A．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变B．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少C．阳极反应为：Ag一e—==Ag+D．阴极质量不断增加15．已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列说法错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含浓度均为0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgIC．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10—11mol?L—1二、选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中有两个选项符合题目要求。全部选对得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）16．下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是A．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5C．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱D．铵盐受热易分解17．下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)B．10mL0.01mo1?L—1HCl溶液与10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在01mo1?L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)18．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)==NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1B．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/molD．己知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g) ΔH 1；2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1c(Na+)时，则混合溶液呈____（填序号）。A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c= 。【解析】23．（10分）在80时，将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：（1）计算0～20s内用NO2表示的平均反应速率为 mo1?L—1?s—1。（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= （请注明单位）。（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度升高，混合气体的颜色 （填“变浅”“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有 （填序号）。A．增大N2O4的起始浓度C．使用高效催化剂B．向混合气体中通入NO2D．升高温度（5）右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出（不用计算，定性处理）该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。【解析】24．（10分）（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为 mol?L—1。（2）浓度为0.1mol?L—1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___（填序号）。①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3?H2O ④CH3COONH4（3）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H+ +HA—，HA广东省佛山市普通高中2015-2016学年高二上学期教学质量检测试题（化学）
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