吉林省长春外国语学校2015-2016学年高一上学期期中考试（化学理

2015——2015学年第一学期高一年级理科化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 4 页。满分100分，考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。学优4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5 第I卷一、单选题（每小题2分，共50分）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量4、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO25、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2B． 3：1C．15：2D． 1：36、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是BA．25.2g B．24.8g C．24.2g D．26.8g7、容量瓶上需标有以下六项中的A①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥8、分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是A、过滤 B、蒸馏 C、萃取 D、分液9、某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐 B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5 D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸10、下列说法正确的是A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD、 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11、下列说法中，正确的是A．KOH的摩尔质量是56g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D．气的摩尔质量在数值上等于它的相对子质量下列物质中属于氧化物的是AO2B．Na2OC．NaClOD．FeSO413、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm315、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、Cl－BK+、Na+、NO3－、CO32－CNa+、H+、NO3－、SO42－DFe3+、Na+、Cl－、SO42－Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为，则该饱和溶液的物质的量浓度是A．mol?L－1mol?L－1mol?L－1mol?L－1 ①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 ③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 ④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。 A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②③④18、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 20、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中21、小在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型A、复分解反应 B、分解反应C、化合反应 D、置换反应22、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液某溶液中只含有Na+Al3+、Cl－SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶224、下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑25、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑二、填空题：26、（13分）（1）下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 元素被氧化（3）写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 ， 2SO4 ，NH4O3 。 先出现 ，原因： ，随后 。原因（用离子方程式表示） 27、（14分）（1）标准状况下：22g CO2的体积是 ，其中所含分子数与 gO2相同。（2）0．01 mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是 ； （3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是 。（）2gNaOH溶于水配制成 mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。(）把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为 ，若其密度为1．1g/mL，则其溶质的质量分数％。配制 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具体如下：（1）需 gNa。（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺的仪器是_____________。A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．D．胶头滴管 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_________________________。（） 定容将蒸馏水注入中，直到其中液面接近其刻度 处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度线。将瓶塞子盖好，反复摇匀。 ()下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ 　→　 →　 →　 → → 。　　 A．冷却? B．称量? C．洗涤? D．定容? E．溶解? F．转移? G．摇匀 100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。 ()配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。 ()发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。 转移时不慎将倒在瓶外 ；（5）定容时俯视容量瓶刻度线 。29、（3分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。（4分）试回答 ⑴此实验中，观察到的现象有① ，② 。 ⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。单选D 2、A 3、A 4、B 5、C 6、B 7、A 8、B 9、A 10、B 11、D B 13、D 14、C 15、B 16、B 17、B 18、A 19、D 20、C 21、B B 23、A 24、C 25、A二、（1）3、8、9、10、11、12 4、5、6、7、13 1、14(2) Fe3O4 CO中的C (3) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- H2SO4 =2H+ + SO42- NH4HCO3= NH+4 + HCO-3红褐色沉淀 Fe（OH）3胶粒吸附Cl－→A→F→C→DII 不正确 在量筒中稀释 蒸馏水加到浓硫酸中 III (1) 偏低 (2) 无影响 （3） 偏低 （4） 偏低 （5） 偏高 ( 有白色沉淀 ( 小球下沉到底部 （2）2H+ ＋－ ＋＋－＋吉林省长春外国语学校2015-2016学年高一上学期期中考试（化学理）
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