福建省厦门一中2015-2016学年高二上学期期中考试（化学）

福建省厦门第一中学2015—2015学年度第一学期期中考试高二化学试卷1．时间：120分钟 满分：120分2本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，将答案填在答题纸上H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Pb:207 Zn:65第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则2．下列关于化学键的说法正确的是A．组成单质的分子内一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键3．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．∶He B．1s2 C． D．4．下列物质中不含非极性共价键的是①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2 A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤5．下列分子的电子式书写正确的是A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳 6．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．MgO + H2 Mg + H2OC．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D．2HgO 2Hg + O2↑8．下列各组元素按电负性大小排列正确的是 A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As9．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是 A. B＜C＜A B. A＜B＜C C. C＜B＜A D. B＞C＞A10. 下列变化过程中，共价键被破坏的是　A．烧碱固体溶于水 B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰 D．碘溶于酒精11．下列物质间分子间力最大的是A．O2 B．N2 C．Br2 D．H212．已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸.加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是A．Cu B．一定有Cu，可能有Cu2O C．Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 13．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．NH3的热稳定性比PH3强14．1999年报道合成和分离含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是A． N5＋与H2S是等电子体 B． N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C． N5AsF6化合物是共价合物 D． N5AsF6是极性分子15．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是 A．P原子：1s2 Q原子：1s22s2 B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子 C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子 D．P原子：最外电子层（L层）上只有1个空轨道；Q原子：最外电子层（M层）上也只有1个空轨道16．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．化合物XZW既含离子键也含共价键 B．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．对应简单离子半径：X＞W D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应17．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A．它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物 D．其电子排布轨道式为： 18．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ?mol－1)。I1I2I3I4……R7401 5007 70010 500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s219．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述错误的是 A．X与Y可能位于同一主族　　　　　　　 B．X与Y可能形成离子化合物XYC．X与Y可能形成共价化合物XY　　　　　 D．X与Y是属于同一周期的两种元素20．下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子21．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高；⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；⑦离子化合物中一定含有离子键。A．只有② ⑦　　B．只有① ⑦ C．只有⑦ D．只有① ⑤ ⑦ 22．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为AC23．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是A．化合物Al2H6分子B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键24．有关甲醛（）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键甲醛分子间能形成氢键第Ⅱ卷（非选择题 共2分）25．（7分）按要求填空（1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），写出它们组成化合物的化学式__________，其化学键的类型是 。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。NH3?H2O的电离方程式为 NH3?H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是______。(填图中的字母)（3）AsH3空间形状为______________；（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为__________；CaC2中C22?2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 。26．（8分）过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[化学式：Fe(C5H5)2]，结构如右图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物。外观为橙色，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中。基态Fe2+离子的电子排布式为 。1 mol环戊二烯中含有的σ键的数目是 。（2）铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。电离能／kJ?molI1I2铜7461958锌9061733（3）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3+的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。试推断紫色晶体的化学式为 。27．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）每产生.72 L（标准状况CO气体，破坏 π 键的数目为 ；（）Si 价电子排布式为 ；（4）已知Si的电负性为1.8 ，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0 ，则SiH4 中的化合价为 ，Si3N4所属的化合物类型是 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。28． (10分)氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下问题：（1）N的基态原子中，有　　　个运动状态不同的未成对电子。（2）某元素原子与N3－含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是_______。（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种福建省厦门一中2015-2016学年高二上学期期中考试（化学）
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