吉林省长春外国语学校2013-2014学年高二上学期期末考试化学（理

2013——2014学年第一学期 高二年级 理科化学期末试卷出题人：杨春娜 审题人：罗睿 第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共50分）1．下列叙述正确的是（ ）A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2.下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+3. 室温下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为 A. 1×10—14 B. 大于1×10—14 C. 小于1×10—14 D. 无法确定4. 某温度时，测得纯水中c(H+)＝2×10—7mol/L，则此时c(OH—)为 A. 0.5×10—7mol/L B. 1×10—7mol/L C. 2×10—7mol/L D. 4×10—7mol/L5. 下列物质的水溶液，pH＞7的是 A. NH4HSO4 B. NaHCO3 C. K2SO4 D. FeCl36. 改变下列条件，能使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大H2的浓度 D. 使用催化剂7. 将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是 A. FeCl3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D. NaHCO38. 改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是 A. 加热 B. 加入少量的盐酸 C. 加入少量的Na2CO3固体 D. 加入少量的NH4Cl晶体9. 在水溶液中能够大量共存的离子组是A. NH4+、Na+、CO32—、Cl— B. K+、Fe3+、OH—、SO42—C. Na+、Al3+、HCO3—、NO3— D. H+、Cu2+、S2—、SO42—10．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂11．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )A.溶液中pH由大变小B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动C.Zn为电池的负极，电极反应：Zn ? 2e- == Zn2+D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；⑶滴定终点读数时，仰视刻度线 ( )A．只有⑴ B．只有⑵ C．⑵⑶ D．⑴⑵⑶13. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH0 C．ΔH>0，ΔS0，△S>0 B．△H>0，△S0（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol?L－1?min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2 E．充入He(g)，使体系总压强增大2.（10分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x值，进行下列实验。①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol?L－1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O请回答下列问题：(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。(2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。(3)在滴定过程中，目光应注视______________________。(4)若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。(5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。2（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)① 若为NH4Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。（填序号）② 若为HCl 和NH4Cl 混合溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________；若为NH3? H2O 和NH4Cl 混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是_________吉林省长春外国语学校2013-2014学年高二上学期期末考试化学（理）试题Word版含答案
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