安徽省六校教育研究会2014届高三2月联考化学试题

安徽省六校教育研究会2014届高三联考理综试题7．2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火 箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，结构如右图所示]和N2O4作为推进剂, 反应如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有关说法正确的是 A．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键C．(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体D．每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原8．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SOB．水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol?L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO、CO32－　9．下列有关实验装置的说法，正确的是 A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积（CO(NH2)2),即通过阳极反应生成具有强氧化 作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是A．B为 电 源 的正 极B．电解过程中，阳极室附近的PH保持不变C．电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端D．H2O +2e－= H2↑+ 2OH－11．下列叙述正确 的是A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl212．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是 反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2 ΔH >0氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3物质的量2个大气压10个大气压13．下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是A．10mL 0.2 mol?L-1的氨水与l0mL 0.1 mol?L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(Cl－(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)C. CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)D．已知NaHS03溶液pH c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)25．（1分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐Y单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域ZZ的一种核素质量数为27，中子数为14W最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。（2）W基态原子的核外电子排布式为____ ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____ __。的制备是将NaClO和H3反应，试写出该反应的方程式 。（4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s) △H = -337.2 KJ?mol-12W(s)+ O2(g) = 2WO(s) △H = -314.6 KJ?mol-1由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。调pH步骤中加入的试剂最好是 （填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。（2）煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 。（3）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25．00mL。有关的化学反应为：Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。计算该CuCl样品的质量分数 。（4）Fe3+发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数表达式为 。27．（1分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。(1)G的为____________________。(2)指出下列反应的反应类型：A转化为B：___________C转化为D：__________。(3)写出下列反应的化学方程式：GOH溶液反应的化学方程式：____________________________________。(4)符合下列条件的G的同分异构体数目为________种：①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为__________、____________。28．安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相应探究。I (l)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。 ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。A．B．C．NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）探究II(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。(3)装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：猜想1: SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：____________________________________；按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是________________________________________________。②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。a．1 moL 稀硝酸 b．pHFeCl3溶液c．6.mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液六校教育研究会2014届高三联考化学答案选择题（共7题，每题6分，计42分）111213CDCDBAB25、（13分）（1）三 、ⅢA ； 大 ， 大 （每空1分）（2） 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 ，NH3分子间存在氢键。（每空2分）（3）ClO— + 2NH3 ＝ N2H4 + Cl— + H2O。（2分）（4） 2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s) △H = -292.0KJ?mol-1 。（3分）26、（16分）（1）将Fe2+氧化成Fe3＋2+分离（2分）；CuO或Cu(OH)2等（2分）；漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（2）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成（2分）2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O＝2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4（3分）（3）99.50%（3分） （4）K＝（2分）27、（13分）(1)乙酸苯甲酯（2分）(2)取代反应　加成反应(3) NaOH＋CH3COONa＋(4)6　（每空2分）28、（16分）（1）①用玻璃棒引流，棒的底部要在容量瓶的刻度线以下2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）（3）猜想3：SO2和Fe3＋、酸性条件下NO3-都反应（1分）①Ba2＋＋SO2＋ Fe3＋＋H2O=BaSO4↓＋4H＋＋ Fe2＋（2分）【可分步写SO2＋ Fe3＋＋H2O=SO42－＋4H＋＋ Fe2＋，Ba2＋＋SO4BaSO4↓（各1分）】；不正确（1分）SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色（2分） ② c（2分） 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源安徽省六校教育研究会2014届高三2月联考化学试题
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