广东省中山市2013-2014学年高一上学期期末考试（化学）Word版

中山市高一年级2013—2014学年度第一学期期末统一考试第Ⅰ卷（选择题，共60分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl：35.5注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第Ⅰ卷共0小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色笔按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。一、选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，25题，共50分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的ABCD2．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．过滤操作时，应该用玻璃棒引流以防止液体外洒。D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3．下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是 A B C D4．若某原子的摩尔质量是M g?mol－1，则一个该原子的真实质量是A．M gB． gC． g D． g5．下列溶液中，Cl－物质的量浓度最大的是A．50mL 0.5 mol?L－1的NaCl溶液B．0.5 L含0.2 mol?L－1的MgCl2溶液C．10mL0.4 mol?L－1的AlCl3溶液D．100ml1.0 mol?L－1的KCl溶液6．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成气体B，B的体积是反应消耗氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘8．下面关于电解质的叙述中正确的是A．液态硫酸不导电，硫酸是非电解质B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4－两种离子C．溶于水后能导电的化合物一定是电解质D．电解质在电流的作用下电离产生离子 9．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3－ ＝ CO32－ + H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3?H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O10．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A．K+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、AlO2－C．K+、Na+、Fe3+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－11．离子方程式H++OH－=H2O能表示的化学反应是A．Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO) 2Ca+2H2OB．HCl+ NH3?H2O =NH4Cl+H2OC．2HNO3+ Ba(OH)2 = Ba(NO3)2+2H2OD．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O12．某溶液中含有0.2 mol?L－1 Na+、0.4 mol?L－1 Mg2+、0.4 mol?L－1 Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol?L－1?B．0.2 mol?L－1C．0.3 mol?L－1?D．0.4 mol?L－113．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO214．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂15．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁16．下列物质中,不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁17．金属钠着火时，可以灭火的物质或器材是 A．水B．砂子C．泡沫灭火器D．干粉灭火器18．除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是 A．盐酸B．硝酸C．氨水 D．氢氧化钠溶液19．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是gkstkA．分别加入1 mol?L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．①②③④21．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质22．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD． HCl23．向0.2mol?L－1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中阴离子浓度与通入CO2的物质的量关系符合下图中的A B C D24．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的SO2A．①②B．①④C．①③D．②③25．利用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）来配制0.5mol?L－1的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体143.0gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线二、选择题（每小题有2个选项，选两个且均正确得2分，选1个且正确得1分，多选、不选或选择错误选项得0分）26．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④B．②③①④C．③②①④D．①③②④ 27．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是gkstkA．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAB．物质的量浓度为0.5 mol?L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NAC．0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022 D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA28．CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10，下列对该混合气体组成的描述正确的是A．V(CH4):V(O2)=3:1B．m(CH4):m(O2)=3:2C．n(CH4):n(O2)=3:2D．M(CH4):M(O2)=3:1 29．已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，关于上述反应的有关说法正确的是A．CO2在反应中是还原剂B．每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1molC．反应中O2既是氧化产物，又是还原产物D．上述反应可用于潜艇中提供氧气30．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，的描述不正确的是A．容器底部没有固体，溶液中仅有Fe2+ B．容器底部固体有铜和铁，溶液中只有Fe2+ C．容器底部固体为铜，溶液中可能有Cu2+和Fe2+ D．容器底部固体为铁粉，溶液中有Cu2+ 和Fe2+第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）31．（7分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）。（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式： Fe2+ O2+ H+ == Fe3++ H2O反应中氧化剂是 （填化学式）。 （2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化。请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：0.1moLL-1KSCN、氯水。实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解； 硫酸亚铁在蒸馏水中溶解。步骤2： 32．（5分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．H2O2 +Ba(OH)2= BaO2+2H2OB．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2OC．2 H2O2=2 H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。33．（9分）已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子。（1）写出下列物质的化学式：A： F： I： 。（2）E是活泼金属，但在空气中却能稳定存在， E在空气中能稳定存在的原因是： ；（3）按要求写方程式：A与水反应的化学方程式： ；B与E反应的离子方程式广东省中山市2013-2014学年高一上学期期末考试（化学）Word版
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