辽宁省大连市第三中学2014届高三上学期期末考试化学试题

2014届高三上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 卷Ⅰ(42分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H2O、C6H5OH、 、CH3COOH、HCl中， 内应填入的物质是A．H2SO4B．CH3CH2OHC．H2CO3D．CH3COOCH3下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量CO32-设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下， 2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NAB．标准状况下，1.12 L NO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NAC．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NAD．常温下，1 L 0.1 mol?L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B．Na+、AlO2－、Cl－、SO42－C．Cu2+、Fe3+、SO42－、MnO4－ D．K+、Fe2+、SO42－、NO3－C5H12有3种不同结构，甲：CH3 ( CH2 )3CH3，乙：CH3 CH (CH3 ) CH2CH3 ，丙：C (CH3)4，下列相关叙述正确的是 A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B．C5 H12表示一种纯净物 C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D．丙有3种不同沸点的二氯取代物X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ，则下列说法正确的是A．X、Y、Z均属于短周期元素 B．离子半径X＋>Y－C．Y的气态氢化物可形成氢键D．X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键下述实验设计能够达到目的的是 下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　B． 由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l） △H=-57．3kJ?mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ　C．由C（石墨）== C（金刚石） △H= +1．90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定　D．500℃、30MPa下，将0．5mol和1．5mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1下列装置或操作能达到实验目的的是CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成： 下列说法正确的是 A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2 D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH B. 平衡向逆反应方向移动 C. A 的转化率增大 D. C 的体积百分含量增大14、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)16、已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：① NaHB＝Na＋＋HB－，② HB－H＋＋B2－，③ HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列说法错误的是 A．NaHB为强电解质 B．NaHB溶液中：c(Na＋)c(HB－) ＋2c(B2－) C．H2B为弱电解质 D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是A．Na2CO3 B．Na2CO3和Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH18、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁下列离子方程式书写不正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH－）：n（Al3+ ）=7：2时：2Al3+ + 7OH － = Al(OH)3+ AlO2－ + 2H2OB．SO2气体：NH3?H2O＋SO2＝NH4+ HSO3－C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4－+ 5C2O42－ + 16H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2OD．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2OZn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH－用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A。气体A完全燃烧时，需要35倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是A．2∶1 B．1∶2C．4∶1D．1∶4有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：(1)B的电子式为_______。(2)画出元素M的原子结构示意图_____________。(3)物质X的化学式为_________________。(4)电解时阳极反应式为_______________________。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有L元素的化合反应____________________________。②含有L元素的置换反应________________________________。(6)(7)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式____________________________________________。甲酸甲酯水解反应方程式为：某小组通过研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol?min-1(不要求写出计算过程)。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图：已知：．含扑热息痛高分子药物的结构为：．． 试回答下列问题：（1）①的反应类型为____________，G的为____________。（2）若1 mol 可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液显紫色，写出A的稀溶液与浓溴水发生反应的化学方程式______________。（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为_______扑热息痛的结构简式为____。（）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。D分子中所含官能团为______________。（）写出含扑热息痛高分子药物与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_________。（）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。2013---2014学年度上学期期末考试高三化学试卷答案80%24、（15分）（1）0.045（2分） 9×10-3（分）(2) 该反应中甲酸具有催化作用①反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零（分）（3）0.14（分）（4）（分）（分）（2分）（2） + 3Br2 ↓+3HBr （2分）（2分）（2分）（2分） + 3nNaOH → + n+ n CH3COONa +n H2O （2分）（2分）辽宁省大连市第三中学2014届高三上学期期末考试化学试题
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