浙江省台州中学2013-2014学年高一第二次统练化学试题

台州中学2013学年第一学期第二次统练试题高一 化学1、本卷满分100分，考试时间90分钟。选择题答在答题卡上，非选择题用蓝、黑色水笔书写在答题卷上，答在试卷上无效。2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Br-80 Si-28第I卷原子结构模型的演变图如右：其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型；⑵为卢瑟福行星运转式原子模型；⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是 A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是w.w.w.gkstk.c.o.m ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O?CaO?6SiO2 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 A．①② B．①②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出下列离子方程式书写正确的是A．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OB．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaCO3↓+2HClOC．向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D置换反应氧化还原反应离子反应6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 24g金属变为离子时失去的电子数为NA NA C．在下11.2L二氧化碳所含的数目为NAD．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA能大量共存的是HCO3－、Na+、K+、H+ NO3－、、Na+、OH－ +、K+、NO3－、OH－ +、H+、Na+、Cl－2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．O4与O2互为同位素D．O4与O2都具有氧化性10．A．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性B．二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性C．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，不一定有NH D．向待测液中加入KSCN溶液无现象，加入氯水后变为血红色，则待测液中含有Fe2+1含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I发生下列反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3的是A．②④ B．①③ C．②③ D．①④13．下列关于胶体的叙述中正确的是 A．胶体的分散质粒子的直径在10一l0m之间B．胶体的分散质粒子不能通过滤纸 ．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时， 产生的现象相同 D．CuS04 溶液能产生 14．下列说法正确的是。 1．下列叙述错误的是 A．漂白粉要密闭保存 B．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的量相同C．常温下铁和浓硫酸能发生化学反应 D． 工业上用电解来制取金属从海水中提取镁的工业生产流程如卞： 下列说法错误的是 。 A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 C．该提取镁的过程涉及置换、分解、 复氧化还原反应 D．步骤②中的离子方程式为(OH)2+2H+=Mg2++2H2O17．下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是18．右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此判断下列说法 不正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为l8．4 mol／L B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49％ C．配制200.0 mL 4.6 mol／L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL D．6.4 g Cu与足量的该硫酸充分反应产生的气体一定为2.24 L19．使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)为0.1mol/L，往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成的BaSO4沉淀SO2气体为0.3mol B．生成的SO2气体为1.5mol C．生成的H2气体为1.2mol D．生成的BaSO4沉淀361.15g5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应mol电子转移．Fe2O3（Al2O3）Na OHCO2（HCl）Na OHNH3（H2O）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 Mg2+、Al3+、Fe+ B．H+、Mg2+、Al3+ H+、Ba2+、Al3+ Na+、Mg2+、Al3+第卷（6分）若要实施配制，除烧杯胶头滴管药匙托盘天平外，尚缺的仪器是（3）”的离子方程式：；⑶ 写出反应“F→G”的化学方程式：；⑷在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是： 。26．（10分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其中发生的反应的离子方程式为 。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。（3）烧杯中溶液所起的作用是 ，烧杯中所发生反应的离子方程式为 。（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol?L—1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。三、实验题（本题仅1个小题，共10分）gkstk27．（1分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：?0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；Ⅱ．所得气体中可能含有 中的一种或两种。【实验探究】实验操作预期现象结 论验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中 步骤②： 含有Fe3＋验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置 含有两种气体【问题讨论】有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价： 。29．（8分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol?L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol?L－1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH 溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉 末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀 完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝_______mL。（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL 2 mol?L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1 mol?L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是______________。台州中学2013学年第一学期第二次统练试题高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）题号答案题号113141516171819202122答案第卷（6分）（3）”的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl ；⑶ 写出反应“F→G”的化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；⑷在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是： 先出现灰白色沉淀然后变成灰绿色，最后变成红褐色 . 26．（10分）（1）干燥的氯气没有漂白性 、 氯气溶于水后有漂白性 、 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO （2） 将湿润的红色布条浸入稀盐酸发分钟，观察是否褪色 （3） 尾气吸收，防止污染环境 、 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4） 200 三、实验题（本题仅1个小题，共10分）27．（1分）猜想Ⅱ甲中KMnO4溶液褪色，乙浙江省台州中学2013-2014学年高一第二次统练化学试题
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