逍遥右脑 2015-09-24 19:11
第Ⅰ卷（选择题，共50分）本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108 I：127一 、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列化学反应方程式中，属于水解反应的是 A. H2O + H2OH3O+ + OH- B. HCO3- + OH-H2O + CO32- C. CO2 + H2O H2CO3 D.CO32- + H2OHCO3- + OH- 2.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl3.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C．加热FeCl3溶液颜色会变深D．KAl(SO4)2?12 H2O可用于净水4.升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率 B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数Kw5.在密闭容器中A 与B反应生成C，其反应速率分别用v(A) 、v(B)、v(C)表示，已知v(A) 、v(B)、v(C)之间有以下关系：2 v(B)=3 v(A)，3 v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为 A. 2A + 3B = 2C B. A + 3B = 2CC. 3A + B = 2C D. A + B = C6．水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1.0×10-14，Kw(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度升高而降低 B．在35 ℃时，c(H+)>c(OH-)C．蒸馏水中通HCl，Kw增大 D．水的电离为吸热过程7.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动【答案】C【解析】A卷6试题分析：A. 因为Ksp(AB2)=C(A2+)C2(B-);Ksp(CD)=C(C+)C(D-)，所以Ksp(AB2)小于Ksp(CD),AB2的溶解度不8. 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H＜0B．C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0D．H2S(g) H2(g)+S(s) △H＞09. 根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ/mol （2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ/mol下列判断正确的是A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定【答案】C【解析】A卷810. 对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3?H2O ⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是A．弱电解质：④、⑦ B．电解质：①、③、④、⑦ C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧ D．强电解质：①、③、④二 、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C．c(M+)> c(A-)>c(OH-) >c(H+) D．c(M+)> c(H+)>c (A-)>c(OH-) 于弱电解质水电离产生的离子的浓度，所以c(A-)>c(OH-)。因此在强碱弱酸盐MA的水溶液中各种离子的浓度关系为C．c(M+)> c(A-)>c(OH-) >c(H+)。选项为C。考点：考查盐溶液中离子浓度的大小比较的知识。12．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-－、Cl-C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+D．c(H+)＝0.1 mol?L－1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-14．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0 mol?L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1C．c2(CO)=c2(NO2) D．c1(CO)>c2(CO)15．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加【答案】D【解析】A卷1416．四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应： 2SO2+O2 2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲500℃105-乙500℃105V2O5丙450℃85-丁500℃85-A．乙>甲>丁>丙 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙=丁>丙 D．乙>甲>丙=丁17. 由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是 A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH-－2e－= 2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应18. 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较19. 下列叙述不正确的是A. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢B. 用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度20. 关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应 C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共5小题，共50分） 21. （8分）已知反应：A(g) + 2B(g) 3C(g) 在一定温度下达到平衡。（1）该反应的平衡常数表达式为 。（2）若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L 、c(C)=1.0mol/L，则K= ，（3）一定温度下，能说明反应已达到平衡的是 ① C生成速率与C分解速率相等 ② 单位时间内消耗a molA，同时生成3 amolC③ 容器内的压强不再变化 ④ 混合气体的物质的量不再变化（4）保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，下列有关判断正确的是 ① 平衡向正反应方向移动 ② B的转化率不变 ③ C的体积分数增大22. （8分）某学生用0.100 mol?L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高“、“偏低”或“不变”)。（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。滴定终点23. （12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____。 a. Na2CO3 b. NaOH c. BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。（3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________，电解NaCl溶液的离子方程式是________________ 。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。破坏了附近的水的电离平衡，水会继续电离直至达到新的平衡状态，最终导致附近的溶液中C(OH24．（12分）（1）25℃时，A：醋酸 B：次氯酸 C：氢氟酸的电离常数分别是1.8×10－5、3.0×10－8、3.5×10－4。请推测：①它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），②相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是________ ；③氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是 。（2）①将0.1 mol?L－1盐酸和0.06 mol?L－1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。②25℃时，pH＝a的10体积的某强酸与pH＝b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系______________。（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-。若溶液M的pH>7，则c(Na+)________c(A-)(填“>”、“
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