广东省肇庆市2013-2014学年高一第一学期期末统一检测（化学）

广东省肇庆市2013-2014学年高一第一学期期末质量检测化学试题（本试卷共6页，满分100分。考试用时90分钟）注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑．2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上．3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题（50分）一、单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．对下列事故处理方法的是．，立即用B．，水冲洗gkstk．，立即D．浓硫酸溅到皮肤上，立即下列实验能达到预期目的的是．．．用分液法分离和水．3．下列叙述正确的是的为1 mol CO2 的质量为44g/molC．不同物质的摩尔质量必定不相等D．50mL溶液中，2mol?L-1 NaCl和1 mol?L-1 CaCl2 溶液中的c(Cl-)相等有关金属及其化合物的的是 B．氧化铝是一种耐高温材料C．氧化钠潜水供氧剂 下列现象与氧化还原反应无关的是 ．．上长铜绿．．6．物质正确的是ABCD分类单质胶体电解质液氧、、食盐、、牛奶、淀粉溶液、7．反应2KClO3I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是．I2具有．该反应属于置换反应 C．氧化剂是KClO3D．2时，转移2mol电子8．日常生活的下列现象与胶体的性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆制成豆腐．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，阳光穿过树光柱9．下列各组离子一定能大量共存的是gkstkA．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．在pH=8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-C．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－D．与Al反应产生气体的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42- A．鉴别Na2CO3和NaHCO3 B．萃取振荡时放气C．转移溶液 D．用酿制的米酒获取酒精二、双项选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。每小题未选、错选的给0分；全对给4分；2个答案的只选1个且正确的给2分）11．A．．C．．13．下表针对物质和叙述，其中判断正确的是 叙述判断A1 mol H2O标准状况下，其体积约为22.4 L错误B2 g H2 常温常压下，有NA个氢分子错误C1L 0.1mol/L NaCl溶液取出100 mL，NaCl的物质的量浓度为0.1 mol/L正确D1mol/LNa2SO4溶液将1Na2SO4 固体溶于1L 水配该溶液14．下列说法正确的是A．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀B．分别向FeCl2、FeCl3溶液滴入KSCN溶液，FeCl3溶液中出现血红色沉淀C. 等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的H2多D．等量的分别与足量的反应，产生的溶液（2）溶液产白色沉淀（3）溶液 无色溶液白色沉淀下列说法正确的是A．该无色溶液有可能是明矾溶液B．这三组实验中，只有（3）是严密合理的C．步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3II卷 非选题（共50分）三、填空（本题有2小题，共16分）16．（8分写出下列反应方程式：①将一小块钠投入水中： 。氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 。17.（分）请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。物质杂质所选试剂离子方程式NaCl溶液Na2CO3②Mg粉Al 粉四、实验（本题有2小题，共17分）18．（1分）配制100 mL 0.100 mol?L-1 Na2CO3溶液下图关键步骤和操作ABCDEF（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写） 。（）配制所需的玻璃仪器烧杯、 。（）用Na2CO3?10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配溶液的浓度 （填）。（）步骤通常称为，步骤，则配的浓度 （填）步骤称为 ，如果俯视刻度线，配的浓度将 （填）。（5）海藻中富含碘元素海藻提取碘（）操作名称：① ，操作③ 。gkstk酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。以下是反萃取过程的操作：的CCl4溶液中加入1mol?L-1 NaOH溶液②振荡至消失，静置将含碘的碱溶液入烧杯中边搅拌边加入1 mol?L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出20．下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空： ；要检验废液中是否含有Fe3+，所需的试剂是 （填化学式）溶液。（3）反应④的离子方程式为 。六、计算（本题有1小题，共8分）21．（8分）向0.5 L0.04mol?L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末充分反应50 g铁溶液中，至铁质量不再变化时，收集到224 mL气体（标准状况）。（1）与硫酸反应的铁的物质的量。（2）CuO粉末的质量。肇庆市中小学教学质量评估20132014学年第一学期统一检测题）gkstkgkstk16．（8分）每个方程式2分①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ④NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 17．（8分）每空2分①稀盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ②NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 四、实验（本题有2小题，共17分）18．（10分）（1）（共2分）DBCAFE（有任意3个序号顺序正确给1分，全部正确2分） （2）（共2分）100mL容量瓶（1分，不写容量不给分）、胶头滴管（1分） （3）（共1分）偏高 （4）（3分）偏低（1分） 定容（1分） 偏高（1分）（5）（共2分）冷却（1分）至室温（1分）[或其他合理陈述]19．（7分）gkstk（1）（共2分）过滤（1分） 分液（1分）（2）（共4分）分液漏斗（1分） 紫红（1分） 下（1分） 上（1分） （3）（共1分）CCl4五、推断题（本题有1小题，共9分）20．（分）六、计算（本题有1小题，共8分）21．?V(H2SO4aq)=0.04mol?L-1×0.5L=0.02mol ……（1分） …………………（2分） (上述计算表达式1分，结果1分)（1）Fe + H2SO4 === H2 +FeSO4 gkstk1 1 1n(Fe) n(H2SO4) 0.01mol n(Fe)=0.01mol ………………（1分）n(H2SO4)=0.01mol ………………（1分）（2）与CuO反应消耗的H2SO4为：0.02mol-0.01mol=0.01mol ………（1分）CuO + H2SO4==Cu SO4+H2O80g 1molm(CuO) 0.01mol …………………………………………………（1分） ……………………………（1分）（上面用关系式或方程式计算，只要过程正确都对应给分）答：略。gkstk= 0.80g蒸馏水Na2CO3蒸馏水吹气→+烧碱溶液→+稀氨水→+稀HCl酸化→+氯化钡溶液→产生白色沉淀用Pt丝灼烧→⑥⑤④③②①广东省肇庆市2013-2014学年高一第一学期期末统一检测（化学）
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