安徽省江南十校2014届高三3月联考化学试题（WORD版）

2014年安徽省“江南十校”高三联考化学试卷H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Si-28 Fe-56 Cu-647．去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO—催化剂→N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是 A．所涉及元素的第一电离能：N>O>C B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol C．等物质的量N2和C02中，键的个数比为1:1 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价8．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1- C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ Mn04- NO3-9．用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项 甲 乙 丙 试管中现象 A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液 先变红后褪色 B浓氨水生石灰A1Cl3溶液 先沉淀后消失 C 醋酸． 碳酸钙BaC12溶液 变浑浊 D浓硝酸 铜 水试管口出现红棕色10．下图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出112 mL的气体B．负极反应为3Br--2e-= Br3-C．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后．a电极上有氯气产生11．一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是 A．反应方程式中的x=l B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D D．t1～t3间该反应的平衡常数均为412. CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 molD．途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3:213.下列说法正确的是 A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3?H20， c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④ B．某溶液中由水电离出的c( H+)=1 xl0-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大 D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)25.（16分） X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代YY基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等ZZ是所在周期的单核离子中半径最小WW的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料TT有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(1)X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是____ （用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是 。 (2)T2+的电子排布式为__ __；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为__ __；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为 。 (3)两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是__ __，两者沸点相差很大的原因是 。 (4)在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.OKJ，则该反应的热化学方程式为 。26.（15分） 乙醇是一种重要的化工原料。 I．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是：___ _。 Ⅱ．香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式为C7H602）通过以下途径合成。(1)C中含氧官能团的名称为__ __；D的结构简式是__ __；D→E中①的反应类型为 。(2)①乙醇生成A的化学方程式为：__ __； ②由E生成香豆素的化学方程式为： 。(3)B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是__ __。(4)有关香豆素的说法正确的是 （填字母）。 a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应 b．1 mol香豆素可与5 mol H2发生加成反应 c．长期放置香豆素，容易氧化变质 d．1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol 02 e．1 mol香豆素可与2 mol NaOH反应27.（14分） 硫酸亚锡( SnS04)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnS04制备路线如下：查阅资料： I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl] 回答下列问题： (1)操作l的步骤为 _、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。 (2) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因： 。 (3)加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②__ __。 (4)酸性条件下，SnS04还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：__ __。 (5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr207滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2072-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr207溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是__ __。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）28.（13分） 草酸亚铁晶体(FeC204?2H20)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题： I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 (1)提出假设 假设一： ；假设二：全部是FeO；假设三：FeO和Fe混合物。 (2)设计实验方案证明假设三。 限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC204?2H20受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC204?2H20晶体受热分解的化学方程式为：_ ___根据图象，如有1.Og草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：___ _。参考答案题号78[910111213答案BCDBDCA25、（16分） （1）（2分）（1分） （2）（2分） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑（3分） SiO2 + 2C Si + 2CO↑（3分） （3）（1分）分子间存在氢键（1分） （4）（3分）26、（15分）Ⅰ、C6H12O62C2H5OH+2CO2↑（2分）Ⅱ、（1）羟基、醛基（2分） （2分）氧化反应（1分）（2）①（2分）② （2分）（3）（2分） （4）c、d、e（2分）27.（14分）（1）加热浓缩、冷却结晶 （2分）将沉淀置于漏斗中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2-3次（2分）（2）SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）（3）防止Sn2+被氧化 （2分）（4）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4+ + 2H2O （2分）（5）3bmM /1000a （4分） 28、（13分）Ⅰ：（1）全部是Fe (1分) （2）实验步骤现象与结论步骤1：硫酸铜溶液(1分)(暗)红色固体(1分)步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加几滴KSCN溶液，再滴加适量新制的氯水 ,充分振荡 (2分)若滴加适量新制的氯水后溶液呈红色，则证明有FeO (2分) （其他合理答案酌情给分）II、 （分）不同意，（1分）实验没有在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物（2分） 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源安徽省江南十校2014届高三3月联考化学试题（WORD版）
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