湖北省荆门市2013届高三元月调考化学试题

荆门市7．下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（ ）①②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．④⑤⑦⑧ B．③④⑤⑧ C．①②③⑥ D．①④⑤⑦8．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质（不考虑烧杯中液体倒吸现象），你认为能达到目的并且描述正确的是( )选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BSO2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色 SO2有酸性和漂白性CXKI淀粉溶液溶液变蓝X可能是NO2DCl2品红溶液溶液褪色Cl2有漂白性 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．Na2O2与足量H2O反应，共生成2.24LO2，转移电子的数目为0.2NA B．1 moll mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAC．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD．1mol Na2ONa2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA10．分子式符合C4HCl9的物质有（ ）（不考虑立体异构）A．2种 B．4种 C．6种 D．多于6种11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2OB．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．向0.1mol?L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OD．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋12．下列结论正确的是（ ）①熔点：Na2O>MgO>SiO2>CO2 ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+ ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>SiA．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥13．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是 （ ）A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO22(15分)有A、D、E、X、W、Y、Z七种原子序数依次增大的短周期主族元素， X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素某种单质的硬度最大；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第一位。（1）E元素的名称为 ；D元素在周期表中的位置为　 　　 　 。（2）由A、E、X三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的是 （写一个即可，下同），能抑制水电离的是 25℃时，pH=a的溶液中水电离出的H+浓度pH=a的溶液中水电离出的H+浓度之比为 。X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1 ：1的化合物甲，其溶液显碱性，请解释其具有漂白性的原因　　　 　 。（4）乙、分别是元素最高价含氧酸的钠盐，乙、能发生反应，用量不同，反应的产物不同向溶液中缓慢滴加过量的溶液过程中发生反应的方程式 A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下丁是一种无色液体。丁在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol丁完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：　　　　　　　　　。28．（1分）K3[Fe(C2O4)3]?3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：H2SO4=FeSO4+H2↑ FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4?2H2O↓＋H2SO42FeC2O4?2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O2MnO4-＋5C2O42＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体。下列吸收的是。ABCD（2）在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇理由是。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②，③冷却，④称量，⑤，⑥计算。步骤③在干燥器中，晶体中所含结晶水；步骤⑤的目的是。（4）晶体中C2O42-含量的测定可用KMnO4标准溶液滴定。三草酸合铁（Ⅲ）酸钾g溶于水配成250ml溶液，取出20.00ml置于锥形瓶中，用0.0100 mol?L－1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。①下列操作及说法正确的是 。A．滴定管用蒸馏水B．装入后，滴定管，活塞C．②有同学认为该滴定过程不需要指示剂，那么滴定终点的现象为 ，若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液Vml，那么晶体中C2O42-质量分数为 （用含V、m的式子表示）29．(14分)下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：（1）（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为__________________；（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）____c（NO3）（填“＞”“＝”或“＜”）（）① g J在纯氧中完全燃烧，放出热量为Q， 。②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A和K的反应的化学方程式为________。（）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为____ 。（）Ksp（H）=2.2×10-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c(OH-)= 30．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的 关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A．升高温度 B．增加CO2的量C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO2和H2 ③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol?L―1，，则该温度下该反应的平衡常数为 。（）①甲中通入甲醇一极为燃料电池的 极；②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式______________ ；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为③在t2时所得溶液的pH为____________。（假设溶液体积不变）写出简要的计算过程。化学参考答案及评分标准7.A 8.C 9.D 10.B 11.D 12.A 13.B7.A考查部分化学常识与化学反应原理。难度：一般8.C考查化学实验，主要是气体的收集和性质，难度：一般9.D考查阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律，难度：一般10.B考查有机物同分异构体的书写，难度：容易11.D考查离子反应和离子方程式的书写，难度：较难12.A考查元素周期律相关知识，难度：容易13.B考查混合物组成推断，涉及元素及其化合物知识，难度：一般27、（14分）（1）氮 ；（1分） 第二周期IVA族 （1分）（2）NH4NO3 （1分）；HNO3 （1分）（其他合理答案亦可）； 1014-2a （2分）；（3）4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O （2分）Al3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）（4）ClO-+H2O HClO+OH- （（1分），水解产生的HClO具有漂白性。（1分） （5）N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O （2分） 28、（15分）（1）A （1分）防止H2O2分解 （分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾在乙醇中溶解度小 （分）②―④步操作至恒重 （分） （分）检验晶体中的结晶水是否已全部失去 （分）①B （1分）②当滴入最后一滴KMnO4溶液（分）（分）29、（14分）（1）（分）2）（分）（分）① H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-QKJ/mol ；（分）②2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2 ↑（注明条件电解） （分）（）（湖北省荆门市2013届高三元月调考化学试题
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