逍遥右脑 2015-08-07 11:34
2013—2014学年高二12月月考试题化学一、选择题(本题包括1个小题，每小题3分，共分)．下列化学用语表示正确的是A．甲基的电子式：B．氮原子的： C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6D．硫离子的结构示意图：．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2O B．BF3C．PCl5 D．CCl4 6．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol ．下列含手性碳原子的分子是A．CCl2F2 B．CH3CH2OH C．CH2OHCHOHCH2OH D．CH3CHOHCOOH1．下列说法正确的是A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。 B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E的原子序数为2；D与E同周期，价电子数为2。则下列说法正确的是A．元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：A>B>CB．元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：D>A>B>CC元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10D元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2:112．下列说法正确的是A．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③C．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，都不可以得到该固体：①氯化铝②碳酸氢钠③碳酸钠④偏铝酸钠D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①②>③D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)]．已知H2SO4电离方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4－，HSO4－ H++ SO42－，又知0.1mol?L－1NaH SO4溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是A．Na2 SO4溶液显碱性是因为SO42－+H2O H SO4－+OH－ B在NaH SO4溶液中，H SO4－电离C．NaH SO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ )>c(H SO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－ ) D0.1mol?L-1 H2 SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol?L－1已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的基态原子只有一个3p电子。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键16．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是A．负极的电极反应式为：CO+O2—?2e-＝CO2 B．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b17．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是：A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作时，正极周围海水的pH减小C．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动18．用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为：① ② ③ ④A．③④ B．②④C．①④ D．①②合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K和温度的关系如下：温 度（℃）30 440520K值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学方程式 ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。理论上，为了增大平衡H2的转化率，可采取的措施是。a．增大压强 b．使用合适的催化剂c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当气中的恒定时，温度、压强对CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：1P2（填>”、=”或
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