山东省淄博市高青一中2013-2014学年高一12月月考化学试题

一、选择题（每题只有一个正确选项。每小题3分，共48分）1．H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO22．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D．还原性3．下列物质中，在化学反应中常作剂的一组是 ( )A.HNO、Cl、FeCl、KMnOB.Al、CO、O、HC.Zn、C、H、COD.KClO、MnO、C、FeA．钠是银白色金属，硬度很大B．钠燃烧时发出黄色火焰C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高5．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(　　)A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　)A.加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成（ ）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液A.①③ B. ③① C. ③② D. ①②③纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为(　　)A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色顺序排列的是(　　)①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　A．②③①　　　　　B．③②① C．③①② D．①②③ 把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和 Fe2＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的 Fe3＋物质的量之比（ ）A.1∶1B.1∶2? C.2∶3 D.3∶2? 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(　　)A．1∶3 B．2 ∶3C．1∶4 D．7∶2①、碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，该反应的离子方程式为 ；碱洗时常有气泡冒出，原因是 (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______。a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3②、该碱液若由钠单质和水反应制得，该反应的化学方程式为③、该碱液若由过氧化钠与水反应而得，该反应的化学方程式为：该反应中氧化剂为 ；还原剂为： ；反应中转移了2mol电子，生成氢氧化钠的物质的量为 ，生成的气体在标况下体积为④、该碱液若由熟石灰浊液与碳酸钠溶液反应而得，该反应的离子方程式为：18．下表为元素周期表的一部分，参照元素①一④在表中的位置回答下列问题：? 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：1)白色结晶状粉末；2)能溶于水，水溶液呈弱碱性3)受热分解；4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 ；乙中含有的主要化学成分是 。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式_________________________________________________。3)试写出中含有的主要化学成分分别稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式2013~2014学年度第一学期12月份学生自主测评高一化学试题答案答案：1、D 2、D 3、A 4、B 5、A 6、C 7、C 8、C 9、B 10、D 11、C 12、B 13、C 14、A 15、B 16、D山东省淄博市高青一中2013-2014学年高一12月月考化学试题
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