四川省成都树德中学2013-2014学年上学期高一10月阶段性考试（化

高2013级第一期10月阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 ( ) A B C D2．按下列实验方法不能达到要求的是 ( )①用500mL 容量瓶配制1mol/L NaOH溶液490mL②用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸 ③用酚酞试液检测出某溶液的pH值为12 ④用托盘天平称量5.85g NaClA．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④3．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4NAB．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl—C．标准状况下，11.2L苯所含的分子数为0.5 NAD．1mol CO2与SO2的混合气体氧原子数为2NA4．为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（ ）①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液A．②⑤④①③B．⑥⑤⑦①③C．④①②⑤③D．④②⑤①③5．下列各图所示装置的气密性检查中漏气的是（ ）6．CCl4对人体有较大的毒性，能通过呼吸道和皮肤吸收。按《蒙特利尔议定书》我国从2010年起将逐步淘汰CCl4，绿色高效安全的超临界CO2已成为新型萃取剂中的佼佼者。下列关于萃取与分液的各项操作中正确的是 ( )A．用酒精萃取碘水中的碘可选用分液漏斗，充分振荡后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中碘的苯溶液从下端流出C．静置，待分液漏斗中液体分层后，立即分液D．萃取分液前要先检查分液漏斗是否漏液7．下列实验操作中正确的是（ ）A．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩B．右图能用作防倒吸装置C．蒸馏时，通过冷凝管冷凝得到的液体直接用锥形瓶接收D．称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上， NaOH固体放在左盘的纸片上8．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（ ）选项异常情况可能的原因①蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低温度计的水银球伸入液面以下②粗盐水过滤后滤液仍浑浊滤纸与漏斗内壁间有气泡③萃取时,振荡溶液,静置不分层萃取剂加得太多④蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A．②③B．①③C．①②③D．②③④9．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A．密度B．分子数C．电子数D．体积10．若向一较浓的无色溶液中，先后加入少量的氯化钡溶液和足量稀硝酸，振荡，仅有白色沉淀现A．只有SO42—B．只有Ag+ C．有Ag+或SO42— D．有SO42—和Ag+11．下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（ ）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉,过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解,过滤，蒸发⑤NaClKNO3溶解,加热浓缩，冷却结晶，过滤A．②③④ B．①②③④ C．③④⑤ D．②③⑤12．下列两种气体分子数一定相同的是（ ）A．等温等体积的O2与N2 B．质量相等密度不等的CO与N2C．等压等体积的CO2与N2 D．体积相等密度相等的CO2与CO13．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则A的相对分子质量为（ ）A．11.43 B．22.86C．45.72 D．80.0114．物质的量浓度相同的NaCl，MgCl2，A1Cl3三种溶液，当溶液的体积之比为3:2:1时，三种溶液中的c（Cl—）之比为 (　　)A． 1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．3:4:315．有MgSO4和K2SO4的混合溶液aL，将它分成两份，其中一份滴加NaOH溶液，使Mg2+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42—离子完全沉淀。反应中消耗xmolNaOH、ymol BaCl2，据此可知原混合溶液中的c（K+）/ mol?L-1为 (　　) A．（y-x）/a? B．（y-x）/a? C．（2y-2x）/a? D．（2y-x）/a16．如图所示是医院中病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6) 注射液标签，请认真观察标签上所列内容，正确的是（ ）A．该溶液密度为1g?L—1B．5%的葡萄糖溶液与等质量的水混合后，质量分数小于2.5%C．该溶液的物质的量浓度约为0.28mol/L D．10%的酒精溶液物质的量浓度为C1mol/L, 5%的酒精溶液物质的量浓度为C2mol/L,则C1 ＞2C2二、填空题（24分）17．（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取B．蒸发 C．加热分解 D．分液 E．蒸馏F．过滤 G．洗气（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。（3）分离水和CCl4的混合物，可采用 的方法。（4）淡化食盐水，可采用 的方法。（5）除去生石灰中的石灰石，可采用 的方法。（6）干燥H2，可采用 的方法。18．（18分）（1）在标准状况下①0. mol HCl ②8.96 L H2S③1.204×1023个NH3分子④8 g CH4, 所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含氢原子数由多到少的顺序是 ；密度由大到小的顺序是_____________；质量由大到小的顺序是__________________________。（2）某气态氧化物化学式为XO2，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为，X的相对原子质量为 。（3）在标准状况下，CH4和CO2的混合气体密度为1.43g?L—1，则该混合气体中CH4和CO2的体积之比为 ，质量之比为 。（4）相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气体的体积之比为。（5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g?mol—1）溶解在1 L水（水的密度近似为1g?cm—3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg?cm—3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol?L—1；质量分数w％= 。（选择以上字母表达计算式，要求化简）。三、实验题（20分）19．（I）某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾实验中起催化作用。装置如图，实验步骤如下：①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；④称取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气。请回答下列问题：(1)上述各步骤操作中，需要用到玻璃棒的是 (填写前面所述实验步骤的序号)。 (2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为 (3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①一④后还应该进行的实验操作是 (按实验先后顺序填写字母序号)。 a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量(4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 。(II)．实验室需要200mL1 mol?L—1的CuSO4溶液，(1)下列有关配制该溶液的叙述正确的是 ( )A．称取32g无水硫酸铜，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液B．称取50gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液C．称取40g无水硫酸铜，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液D．称取62.5gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A．溶解 B．用胶头滴管滴加水至刻度线 C．洗涤所用仪器2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．称量 E．反复颠倒摇匀 F．将溶液转移到容量瓶中其操作正确的顺序依次为 。 (3)选用的主要仪器有：①托盘天平，②药匙，③烧杯，④ ⑤ ⑥ 。①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度 (填“偏高”偏低” “无影响”，下同) ； ②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不振荡会使浓度 ；③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度 ；④用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，会使浓度 ；⑤使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，会使浓度。四、计算题（8分）20．用27.2mL 98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g?cm—3)配制成500mL的稀硫酸， 取100mL该稀硫酸，放入一块锌片两者恰好完全反应（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。求：(1)浓硫酸的物质的量浓度为mol?L—1 (2)参加反应的锌的质量为g(3)生成气体的体积(标准状况下）为L(4)生成ZnSO4的物质的量浓度为mol?L—1%。19．（20分）（I）．（1），（2），（3） ，（4） 。(II)．（1），（2），（3）④，⑤，⑥（4）①，②，③，④，⑤ 。20．（8分）（1）mol?L—1 （2）四川省成都树德中学2013-2014学年上学期高一10月阶段性考试（化学）
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