湖北省公安县南闸中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试卷

公安县南闸中学2013―2014学年度上学期期中考试高 一 化 学 试 卷命题人：蔡宜波 时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（本题18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1、实验室中装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是（ ）A B C D 2、下列叙述不正确的是（ ）A、实验剩余的任何药品不能放回原试剂瓶B、用规格为10mL的量筒量取6mL的液体C、使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内D、粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、结晶3、能用苯（密度比水小）萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大C、也能用酒精萃取碘D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的苯溶液从漏斗上口倒出4、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C溶液分散系物质D酸性氧化物氧化物含氧化合物5、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B、产生丁达尔现象C、分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D、胶体在一定条件下能稳定存在6、下列叙述正确的是（ ）A、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol B、CH4的摩尔质量为16C、2mol HCl溶于1L水所得盐酸物质的量为2mol/L D、1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、下列物质中所含分子个数最多的是（ ）A、2.7g H2O B、2.24L CO（标准状况下）C、6.02×1022个HCl分子 D、4.9g H2SO48、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB、4g NaOH含有的Na＋离子数为0.1 NA C、28g N2含有的原子数为NAD、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 9、50mL 0.1mol/L FeCl3溶液与25mL 0.2mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比（ ）A、5 : 2 B、3 : 1 C、2 :5 D、1 : 310、下列说法正确的是（ ）A、固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质B、NH3、CO2的水溶液的导电，所以NH3、CO2是电解质C、铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D、蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质11、下列电离方程式正确的是（ ）A、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ 　　B、CuSO4＝Cu2＋＋SO42－C、H2SO4＝H2＋SO42－ 　　　　　　 D、KMnO4＝K＋＋Mn2＋＋4O2－12、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学方程式是（ ）A、KOH＋CH3COOH＝CH3COOK＋H2O B、Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OC、Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O D、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O13、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A、K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B、K＋、Na＋、NO3－、CO32－C、Na＋、H＋、NO3－、SO42－D、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－14、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＝2Fe3＋＋3H2↑B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋SO42－＝BaSO4↓C、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuD、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑15、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是（ ）A、工业炼铁 B、食醋除水垢 C、食物消化 D、木柴生火 16、以下说法正确的是（ ）DA、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D、还原剂中必定有一种元素被氧化17、下列反应中须加入还原剂才能进行的是（ ）A、→Mn2＋　 B、Zn→Zn2＋　 C、H2→H2O D、CuO→CuCl218、在下列反应中，HCl作的是（ ）A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C、CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O D、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑题号123456789答案题号101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题 共46分）二、填空题（本题包括3小题，共1分）19、（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A、萃取法 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法（1）_________分离水和汽油（不互溶）的混合物。（2）_________分离食盐水与沙子的混合物。（3）_________分离四氯化碳和的混合物。（4）_________从碘的水溶液里提取碘。（5）_________用海水制取食盐。2、（9分）用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。（1）Na2SO4（NaOH）溶液 试剂：_________；离子方程式： 。（2）N2（CO2）气体 试剂：_________；离子方程式： 。（3）FeCl2（CuCl2）溶液 试剂：_________；离子方程式： 。21、（4分）一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。（1）在人体中进行Fe2＋ Fe3＋的转化时，中的Fe2＋作 剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的方程式为 。三、实验题（本题共1小题，共计12分）2、（12分）某同学用氯化钠固体配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：烧杯、托盘天平、药匙、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：① ，② 。（2）完成该实验步骤 ①计算 ②称量NaCl g ③ ④转移⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水 四、计算题（本题共1小题，共计16分）2、（16分）完成下列计算：（注意单位）（参考公式：、、(标况下)、CB＝、CB＝）（1）1.5mol H2O含有 个H原子；（）8g CuO的物质的量为 ；（）标准状况下，8.96L CO物质的量为 。 （）标准状况下，4.8g O2的体积是 。（）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672 ml计算此气体的摩尔质量为 。（）配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的质量为 。（）36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的物质的量浓度为 。公安县南闸中学2013―2014学年度上学期期中考试高一化学试卷题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（共计18分）19、（5分）每空1分（1）C （2）E （3）D （4）A （5）B20、（9分）试剂每空1分，离子方程式每空2分（1）H2SO4 H＋＋OH－＝H2O （CuSO4 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓）（2）NaOH CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（3）Fe Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu21、（4分）方程式2分，其余每空1分（1）还原（2）还原（3）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑三、实验题（共计12分）22、（12分）误差分析每空1分，其余每空2分（1）①500mL容量瓶 ②玻璃棒（2）②11.7 ③溶解（3）A．．．．NA（3×6.02×1023）（2）0.1 mol（3）0.4 mol（4）3.36 L（5）64 g/mol（6）8 g（7）12 mol/L（8）100 mLZXY ①5②湖北省公安县南闸中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试卷
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