甘肃省张掖市民乐一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学（理

民乐一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学（理）试题说明：1．本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分组成，第Ⅰ卷为选择题，共分；第Ⅱ卷非选择题，共分。试题满分10分，考试时间0分钟2．请将第Ⅰ卷的答案填在卡上第Ⅱ卷的答案填在答题上3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 —40 Ag—108 第Ⅰ卷（选择题 共分）选择题（本题共1小题，每小题只有一个，每小题3分，共分）．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气 B．二氧化硫 C．碘化钾 D．碳酸钠2．改变下列某一条件：①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂，其中一定能使化学平衡发生移动的是A．①④ B．②③ C．①③D． ②④3．已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ?mol-1，则反应HCl(g)＝ H2(g) + Cl2(g) 的ΔH为 A．+184.6kJ?mol-1B．－92.3kJ?mol-1 C．－369.2kJ?mol-1 D． +92.3kJ?mol-1．在一定温度下，足量的Zn与稀H2SO4反应，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，不能向反应溶液中适量加入的物质是A．CH3COONa固体 B．水C．K2SO4溶液D．CuSO4固体．已知热化学方程式：SO2(g) + O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJ?mol-1 B．196.64 kJ C．196.64kJ D．196.64kJ6．298K下，将0.1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的?G = ?H－T?S和?S的变化情况是A．?G>0，?S0 C． ?G>0， ?S>0 D．?G ΔH2第Ⅱ卷（非选择题 共分）本题共小题，共4分19．（分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2g)＋H2g)CO(g)＋H2Og)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。（2）该反应为 反应（选填吸热放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O） d．c（CO2）＝ c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)?c(H2)＝c(CO)?c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。20．（10分）右图表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系。（1）T ℃时，水的离子积KW＝ 。图中T℃ 25℃（填“大于”、“小于”、“等于”）（2）欲从a点变为b点，下列措施可行的是 A．升高温度B．恒温，加入少量NaOHC．恒温，加入少量HClD．恒温，加入少量CH3COONa（3）对直线AB上的任意点，下列关系中正确的是 A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(H＋)＝c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7 mol/L D．c(H＋)＜c(OH－) 4）保持温度为T℃，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持T℃的恒温，欲使混合溶液pH＝6，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 。2．（分）在25℃时，对于0.1mol?L-1的氨水，请回答以下问题： （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1此时溶液的pH7（“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因 ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ； （3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2（“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为 ．目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝。．已知常温常压下：① CH3OH(l) + O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(g)ΔH1＝－354.8 kJ?mol-1② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)ΔH2＝－566 kJ?mol-1 则反应2CO2(g) + 4H2O(g) ＝ 2CH3OH(l) + 3O2(g) ΔH＝ kJ?mol-1；Ⅱ．右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置，乙池是 装置（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 ；（3）通入O2的电极的电极反应式 ，A（Fe）电极的电极反应式为 ；（4）乙池中反应的化学方程式为 ；（5）乙池中A（Fe）极的质量增加5.4g时，甲池中消耗O2 mL（标准状况下）民乐一中2013~2014学年第一学期期终考试高二化学（理科）试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共分）第Ⅱ卷（非选择题共分）19．（分）（1）分；（2）吸热分；（3）b、c分；（40（2分．（分）（1）1×10-12分分；（2）C分； （3）B分； （4）1:10分．（分） （1）增大（分） （2）小于（分） NH4+ +H2ONH3?H2O+H+（分）c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）（分） （3）大于（分） c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）（分）．甘肃省张掖市民乐一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学（理）试题 Word版含答案
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