浙江省效实中学2013-2014学年高一上学期期中化学试卷（4-11班）

宁波效实中学 高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共。每小题只有一个选项符合题意。）．下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是 （ ）A．Fe2O3 氧化亚铁 碱性氧化物　　 B．CO2 二氧化碳 酸性氧化物　C．H2SO3 硫酸 酸　　 D．Na2CO3 纯碱 碱　　氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O2 点燃 2H2O （ ）B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑C．CuO＋CO Cu + CO2D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑下列叙述正确的是（ ）ANaCl的摩尔质量是58.5gB64g氧气中含有2 mol氧C相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同D0.1 mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息,下列有关钼的说法错误的是 （ ）A．95Mo原子核内有53个中子 B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵6．与100mL 0.1mol/L2SO4溶液中+离子浓度相同的是 （ ）A．10mL 1mol/L 2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/LCl溶液C．10mL 0.2mol/L2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NO3溶液7．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 CNaCl溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质的微粒都是 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 82和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.5 g?L-1，则该混合气体中CO2和O2的体积比为 （ ）A．2: B．1:2 C．:1 D．:79．下列电离方程式书写正确的是（ ）A．Al2(SO4)3===Al＋3SOB．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COD．Na3PO4===3Na＋＋PO10．2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是（ ）A．KIO3中I的化合价是+5 B．KIO3和NaCl都是电解质C．KIO3作氧化剂发生还原反应 D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:711．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 （ ）ACu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏 BCO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气CNaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液DKNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤12下列实验操作正确的是（ ）A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 D．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液13下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mo/的是（ ）A将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液14V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 （ ）A. mol?L－1B. mol?L－1C. mol?L－1D. mol?L－115．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是 （ ）A.Xn－含有的中子数为a＋bB.Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为 g16（SiCSi为+4价，C4价）SiO2+3CSiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（ ）A．2 ：1 B．1 ：2 C．5 ：3 D．3 ：517设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．22.4LNe含有NA个Ne分子 B．1.7 g10NA C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移NA个电子D．，16g O3NA18．已：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，（ ）19.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋．（ ）21．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 ρ水=1g/cm3 ) （ ） A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL 22．（ ） AK层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等23．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A．3：11 　　　B．11：3 　　　C．1：4　　　 D．4：1将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2SO4 C．Cu3(OH)4SO4 D．Cu4(OH)6SO4 25．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比可能为（ ）A．4：5 B．1：4 C．8：1 D．2：7第卷 非选择题（共50分）（本题共小题，共分）26．（）（1）：①NaCl；②SO3；③（C2H5OH）；④KNO3；⑤BaSO4；⑥； ⑦ Cu ▲ ；属于非电解质的是 ▲ ；能导电的是 ▲ （以上都用序号填写）。（）微粒中的质子数是 ▲ ，中子数是 ▲ ，核外电子数是 ▲ 。（3）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 ▲ 种元素， ▲ 种原子， ▲ 种分子。（4）现有11.0g 由和组成的水分子，其中含中子数为 ▲ mol，电子数为 ▲ mol。27――碳纳米颗粒。这些碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4，Cr2(SO4)3和H2O七种。（1）请用上述物质填空并配平，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。C＋ ＋H2SO4―― Cr2(SO4)3 ＋ ＋ ＋H2O（2）上述反应中氧化剂是（填化学式） ▲ 。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质（填选项序号） ▲ 。A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 ▲ 。28．在标准状况下，将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为 ▲ 。假设，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为 ▲ mol/L。（已知HCl极易溶于水） ．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。（）写出元素符号： B ▲ 、E ▲ 。（2） ▲ 。（3）写出A C、D所形成化合物的化学式 ▲ ▲ 。（）A、C、D形成的与A、D、E形成的化合物相互反应的化学方程式 ▲ 。30．（分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、2＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：(1)c(CO32－)= ▲ 。 (2)K＋是否存在？ ▲ ；若存在，浓度范围是 (若不存在，则不必回答第2问) ▲ 。．实验题（本题共1小题，共分）．用质量分数98%密度为1.84 g?cm－3浓H2SO4来配制50 mL、0.2 mol?L－1的稀H2SO4可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶③烧杯 ④胶头滴管⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 ▲ (填代号)。()经计算，需浓H2SO4的体积为 ▲ 。现有① mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是 ▲ (3)补充整个配制过程的步骤：计算―称量―溶解― ▲ ― ▲ ―摇匀。 (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ▲ ，能引起偏高的有 ▲ (填代号)。①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来浙江省效实中学2013-2014学年高一上学期期中化学试卷（4-11班） Word版含答案
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