贵州省黔西一中2012-2013学年高一第二学期期末检测化学试题

黔西一中2012-2013学年度第二学期高一化学科期末学段检测试题出题人：康 勇 审题人：刘信芬注意事项：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。２．可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O-16第I卷 选择题一、选择题（本题包括1小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B. C. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥D. 煤、石油、天然气属于化石能源、也属于不可再生能源2、下列各组物质属于同分异构体的是（ ）化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2 的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子： ④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH2CH2 、C2H4O2⑤S2-的结构示意图：A．①②③④⑤ B．④⑤ C．③④ D．③⑤A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 5、为实现消除碘缺乏症的目标，常采取向食盐中加入含碘的物质。其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3- 和I- 可发生反应：IO3-+ I-+6H+==3I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）A、③⑥ B、②④⑥ C、①③ D、①②④⑤⑦6、下表中金属的冶炼原理与方法的是 （ ） 冶炼原理方法A2HgO2Hg + O2 ↑热分解法B电解法CCu2S+ O22Cu + SO2热分解法DFe2O3 + 2Al2 Fe + Al2O3热还原法 A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（ ）A．Z=a+b+c B．若＜b+c，该微粒一定是原子C．c≤b=8 D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（ ）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合3(正(N2(＝(正(H2(时，反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ）A．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32C．L电子层为奇数的所有元素都是非金属D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得的浓度为mol。下列说法正确的是（ ）A. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)B. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)C. 2 s后物质A的转化率为70%D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太。为了此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸A．①⑥⑦ B． C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧PH4I是一种白色晶体，已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是( ) A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物只分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成15、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）　 实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu?→Zn⑥正极反应式：Cu—2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④⑤16、（分）⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图⑴所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：①该反应在 min时达到平衡状态；②该反应的化学方程式为： ；（1分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：⑴元素在周期表中的位置为 。⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的式 ，分子中所含共价键的类型为 。⑶比较A、C氢化物的：A C（填大于、小于或等于），原因是 。⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为 极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示） 。（1分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是，常用于制食品包装袋。结合下图关系回答问题：⑴按要求回答下列问题：①写出A、的结构简式：A 、 ；②写出B、D、E中官能团的名称：B 、 E、 ；③写出反应②的反应方程式： A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式： ②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂 除去，反应方程式为 ，该除杂操作所必须的玻璃仪器是 。（分）“”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：⑴，不能插入溶液中，目的是防止 　。⑵该反应属于哪类反应类型 。A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应 ⑶反应中浓硫酸的作用是： ⑷： (8分) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称 ① ③ （2）写出过程②中有关反应的方程式 （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A. 乙酸 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 酒精有机试剂酒精四氯化碳苯乙酸毒性无无有无水溶性与水以任意比互溶与水互不相溶与水互不相溶与水以任意比互溶注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。一、选择题（本题包括1小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意）A 、 ；B 、 E、 ；① ③ 。（2） 。（3） 。一、选择题（本题包括1小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意）A、 CH2＝CH2（2分）E 、CH3COOC2H5；B、D、羧基；E、酯基 （每空各1分）③2CH3CH2OH+O2————→2CH3CHO+2H2O（2分，未配平和反应条件得1分，结构简式写错0分）（2）① Fe +Br2( -Br+HBr （2分，结构简式写错0分）②Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(2分，未配平扣1分,合理答案均给分)；分液漏斗（2分，填漏斗、长颈漏斗不给分）。19、（8分）（1）防止由于乙醇和乙酸的吸收而造成液体回流（倒吸）（2分，合理答案均给分）；（2）BD（选全2分，漏选得1分，多选0分）（3）吸水剂、催化剂（2分，未答全1分，多答0分）。（4）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。（条件：浓硫酸、加热） （2分；未写条件扣1分，未写可逆符号扣1分）20、（8分）（1）①过滤 ③ 萃取 。（2）Cl2+2I- = I2 + 2Cl-。（3）BC。 贵州省黔西一中2012-2013学年高一第二学期期末检测化学试题
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