广东省“六校教研协作体”2013届高三11月第二次联考化学试题

广东省“六校教研协作体”2012年高三联考化学试题时间：90分钟 满分：100分 命题人：李敏 审题人： 邱代利 肇庆一中 真光中学 深圳二高 珠海二中 注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等写在答题卷上指定位置；2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案，不能答在试卷上；其他题直接答在答题卷中指定的地方（不能超出指定区域）。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23第 一 卷（共52分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2．下列化学用语正确的是（ ）A．铝离子的结构示意图： B．聚乙烯的结构简式：C．CO2的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子：3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 （ ）A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA ；4．下列各组物质的分类正确的是 （ ）①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤ 5．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－ B．Cl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－6．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．显蓝色的淀粉溶液中通入足SO2后变成无色溶液：I2 +SO2+2H2O==2I-+SO42-+4H+B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+ H2O =2HClO+CO32－C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH－= NH3↑＋H2OD．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－7．据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 （ ）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替8．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 （ ）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3D．图中所示转化反应都不是氧化还原反应9．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋（aq）＋4Cl-（aq）CoCl42-（aq）　ΔH＞0 下列说法正确的是 （　　）（粉红色） （ 蓝色） A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常数C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．向上述溶液中再通入少量HCl气体，平衡正向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小10．针对0.1mol?L－1的醋酸溶液，下列分析判断正确的是 （ ）A．升高温度，溶液的pH会增大B．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－) > c(Na＋)＋c(H＋)C．加入少量0.2mol?L的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小D．与0.1mol?L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－) =c(Na＋)11．有关下列装置或操作说法错误的是（ ） A．图1中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B．图2中：观察到湿润的有色布条能退色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成。C图3可用于制备乙酸乙酯D．图4可以比较、和S氧化性的相对强弱12．下列推断正确的是 （ ）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJB．由C（石墨）＝C（金刚石） △H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H= -92.4 kJ?mol-1 ，可知将1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJD．由△G = △H—T△S 可知，所有放热反应都能自发进行。二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选得0分）13．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A．等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2 ＋OH－＝ HCO3－ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ===CaSO4↓＋H2O用石墨电极电解： Cl2↑+H2↑十+2OH-14．下列有关说法不正确的是 （ ）A．25℃时，0.1mol?L－1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)15．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2，下列说法正确的是（　　）　A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+　B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。D．放电过程中Li+向负极移动16．下列实验现象、解释与结论均正确的是 （ ）编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)第 二 卷（共48分）三、填空题（本题包括5小题，共48分）17．（1分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）写出G的含氧官能团的名称；B→C的反应类型是 。（2）写出D E的化学方程式： （3）满足下列条件的D的同分异构体有 种。①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显色；③酯类。（4）下列关于G的说法正确的是 a．能使溴水退色 b. 能与金属钠反应c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H8O318．(分) 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题： 描述Z元素在周期表中的位置： T、X、Y元素简单离子半径由大到小的顺序为： （3） 已知1 mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式。（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：① 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________________。② 根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。19．（分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。脱碳：将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g） △H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图Ⅰ所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）图Ⅰ②下图Ⅱ是在密闭容器中压强为P1H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中画出该反应在P2(P2＞P1 )时的H2体积分数随时间t的变化曲线。（2）在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间变化如图Ⅲ所示。图Ⅲ试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为 ；广东省“六校教研协作体”2013届高三11月第二次联考化学试题
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