山西省忻州一中2013-2014高一第一学期期末试题化学A类

学校 姓名 准考证号 山西省忻州一中2013-2014高一第一学期期末试题化学A类高3．满分100分，考试时间分钟第I卷一．选择题：每小题给出的四个选项中，有一个选项正确。，共分。．A．．氯气泄露时，应用蘸有的湿毛巾捂住口鼻疏散到．．．下列说法正确的是 A．HClO是酸B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料．下列应用不涉及氧化还原反应的是．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Ca2+、Na+、Cl－、O3－．下列离子方程式表达正确的是 A．： +Fe3+= 2Fe2+B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO + 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A． H2O中含有0.1 NA个水分子B．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为0.1NA．NA D．在下，1molH2含有的原子数2NA．选项实验现象ANa2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落C向久置空气中的NaOH溶液立刻产生大量D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体．下列说法正确的是A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．欲除中少量气体，可将此混合气体通过盛的洗气瓶C．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色D．漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密保存．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A B C D ．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．Na2SiO3俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性D．．实验室需配制 100 mL 1.5 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强C．氢氧化钠固体D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是 A．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．滴入NaAlO2溶液中 D．氨水滴入AlCl3溶液中．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②①②③ B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②①．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是:A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子．下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是 ①Na＋H2O②Cl2＋H2O③NO2＋H2O④Na2O2＋H2O① B．② C．③ D．④．已知：FeSO4?7H2O Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．无明显现象发生．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是 A．锌和稀硫酸 B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁 D．钠和氯化铝溶液．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下四种不同的方，其中的是A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀．用铂丝取在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色．分别加入1mol/L的盐酸溶液，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A．可用氧化物的形式表示为BaO?CuO?2SiO2B．易溶于强酸和强碱C．性质稳定，不易脱色D．x=6．将Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物11.94 g，溶于水配制成200 mL溶液，测得Na＋浓度0.5 mol/L。若将11.94 g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为A．.06 g B．3.1 g C．5.3 g D．9.0 g第Ⅱ卷二．填空题（本题包括3个小题，共分）21.（分）A、B、C、D、E是常见单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：①反应2C+ G2B+ H，并②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E22．某小组设计如图所示装置，进行氯气制备及有关性质验证的实验。在实验时打开A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液体没有顺利流下，其可能原因______________________，装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是__________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（3）装置C中溶液发生的颜色变化为，请在方框内写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。装置D中起始的实验现象是__________。某同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快。为了探讨SO2和Cl2按1∶1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置。①实验开始后，乙装置中出现的现象是___________________；②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：。（1）A仪器的名称是 ，D的作用 。（2）漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是 。（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。a、图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） ，为避免此副反应发生，可采取的措施是 三计算题（本题共分）24．25．（）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。0~0.1段反应的离子方程式为： 。（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu(NO3)2的浓度为 。忻州2013-2014学年第一学期期末联考高参考答案及评分标准一．选择题：每小题给出的四个选项中，有一个选项正确。，共分。答案ACDB DC DDCB 题号11121314151617181920答案DCADAA DCBC二．．（分）（1）2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 （分） （2）O2 （分）， CO2 （分） （3）2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑（分）22．分液漏斗上口玻璃塞未打开MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）I（2分）　H＋　HClO　Cl2淀粉KI溶液变蓝①品红溶液不褪色②Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－23．（1）分液漏斗吸收尾气（2）2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（）①将U型管置于冷水浴中 ClO- 0.25 ②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液三．．0.4mol/L（4分）25．Fe＋NO3＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2OC(Fe2+)/mol/L1.00.80.60.40.2n(Fe)/mol0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5橡皮套管橡皮套管消石灰NaOH溶　液　BADC浓硫酸饱和食盐水山西省忻州一中2013-2014高一第一学期期末试题化学A类
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。