吉林省延边州2014届高三下学期质量检测化学试题Word版含答案

延边州201年高考复习质量检测理科综合能力测试设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol?L－1的NaClO溶液中含有ClONAB．g 二氧化硅含有的共价键数为NA C．D．与足量的反应，转移2NA9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+26．（1分）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）:常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.33.74.7---沉淀完全时的pH3.29.011.18.06.79(>9 溶解)（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。（2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。 （3）调H=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：_____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O = ______ Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4时，该反应中转移的电子数为__________。2.（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：反应Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) (H1反应Ⅱ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) (H2① 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断(H1_______________0（填“(”、“(”或“(”）。② 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol则CO的反应速率为________________，此时的压强是反应前压强的___________倍。（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是_______________（填写正确选项的字母）。a．增大CO2的浓度b．增大H2的浓度c．增大压强d．加入催化剂（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式__________________________________。该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：CO的初始浓度(mol/L)2413H2的初始浓度(mol/L)3233时间（min）8612n则n 为________min。（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为_________________。28．(14分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下： NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBrCH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。 物质数据乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚浓硫酸密度/g?cm-30.791.462.20.711.84熔点（℃）130－1199－11610沸点（℃）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶请回答下列问题。（1）加入药品之前须做的操作是:_________________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是__________________。（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_____________。温度计的温度应控制在_____________之间。（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了_______________________。（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是_____________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______________操作。36．化学——选修化学与技术（15分）明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2?12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2?12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 。（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H1 = －197 kJ /mol； H2O（g）H2O（l） △H2 = －44 kJ/mol； 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）2H2SO4（aq） △H3 =545 kJ/mol。则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 。焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 t。37．化学——选修物质结构与性质（15分）位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为5原子的L层P轨道中有2个电子原子的其d轨道（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数 ，该晶体的密度可表示为______________，据图计算，原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 __________。 38．化学——选修有机化学基础（15分）化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）已知以下信息：A属于芳香烃H属于酯类化合物。I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。回答下列问题：（1）B的结构简式 C的官能团名称 （2）B C ; G J两步的反应类型 。（3）① E+F H的化学方程式 ② I G 的化学方程式 （4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：①属于芳香族化合物②能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使Fel3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式。7．D ． 9．．D . C 12．　. C 26．（14分）（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取（其他合理答案也可）(1分)；（2）Fe2+(1分)， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O， FeO(OH) (1分)；（3）Al3+、Cu2+，Al(OH)3 + OH- = AlO2－ + 2H2O(2分)，AlO2－ + H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－（4）1 3 ,11, 2 ,1（2分），3NA（2分）(或(1024)；27.（15分）（1）①((1分)； ② 0.2mol/?min) (1分)， 0.(2分)；（2）K= c(CH3OH ) ?c(H2O) / c(CO2) ?c3(H2) (1分)， a、c(1分)；（3）CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) (H = (H 1 - (H 2、4(2分)；（4）负，CH3OH ? 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O（2分）；（5）（1）检查装置的气密性(1分)， 待冷却后重新进行操作（1分）；（2）冷凝回流(1分)， 38.4℃(78.5℃ (2分) ；（3）SO2 + 2OH－= SO32－+H2O，Br2 + 2OH－ = Br- + BrO－ +H2O，分液漏斗；（4）防止溴化氢气体的挥发；（5）乙醚，蒸馏。【化学与技术】 （15分）【答案】　　(1)S 　　(2)蒸发结晶　　(3)4 　　(4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2 　　(5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(), ΔH=-130 KJ/mol （3分）　　432t 【解析】ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 KJ/mol 　　948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol 故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t【物质结构与性质】（15分）（5）12 (1分)； 或空间利用率74% 2分【有机化学基础】（15分）（1） 羟基 1分 （2）取代反应；2分 消去反应2分（3） （2分 (4) 4种 (2分) （2分 NaOH滤液SO2滤液调pH=8过滤Ⅲ钠离子交换树脂还原Cr(OH)(H2O)5SO4过滤Ⅱ调pH氧化滤液过滤Ⅰ酸浸pH =1含铬污泥预处理针铁矿H2O2不溶性杂质稀硫酸＋甲＋X＋X丙乙甲HO—— CH2CHO △CH3CH(Cl)吉林省延边州2014届高三下学期质量检测化学试题Word版含答案
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